化學家眼中的物質世界物質的聚集狀態導學與複習要點
物態學名聚集態，是一般物質在一定的溫度和壓強條件下所處的相對穩定的狀態，通常是指固態、液態和氣態。物質的上述三種狀態是可以互相轉化的。小編整理了相關資料，希望能幫助到您。
一、學習目標：
1.理解氣體摩爾體積的含義及其使用條件。
2.掌握物質的量、氣體摩爾體積與氣體體積之間的相互計算。
3.瞭解阿伏加德羅定律及其推論。
二、問題探究：
【問題1】為什麼固態、液態的物質難易被壓縮，而氣態物質很容易壓縮?請從微觀角度進行分析。
提示：構成固態和液態物質的粒子之間是緊密堆積的，空隙很小，幾乎無法壓縮。而構成氣態物質的粒子之間的距離很大，存在很大的空隙，故可以很易被壓縮。
【問題2】1molAl、Fe固體的體積不相等，為什麼?1mol H2O、C2H5OH液體的體積也不相等，為什麼?
提示：1個Al原子和1個Fe原子的大小不等，NA個Al堆積在一起的體積和NA個Fe堆積在一起的體積當然不相等。同樣，1個H2O分子和1個C2H5OH分子的大小不等，那麼NA個H2O堆積在一起的體積和NA個C2H5OH堆積在一起的體積當然不相等。
結論：任何1mol 固態物質或液態物質所含的微粒數相等，但由於構成各自物質的微粒大小各不相等，並且這些微粒是緊密堆積的，故NA個這些微粒堆積在一起的體積是不相同的。
【問題3】在相同溫度和壓強下，1mol H2、N2、CO等氣體的體積卻相等，為什麼?
提示：①氣體的體積是指氣體分子運動所能達到的空間範圍。
②氣體中的粒子不是緊密堆積，所以氣體的體積取決於粒子之間的距離，而不是粒子自身的大小。***微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍***。
③氣體粒子之間的距離又取決於什麼呢?***溫度高，粒子之間的距離會擴大;壓強大，粒子之間的距離會縮小***。粒子距離取決於溫度和壓強。
④雖然1個H2、1個N2、1個CO分子大小各不相等，但在相同的溫度和壓強下，粒子之間的距離卻是相等的，所以數目相等的這些氣體分子，體積是相等的。
【問題4】通過問題2、3，請歸納影響物質體積的因素有哪些?
提示：物質的體積主要由構成物質所含微粒的數目、微粒的大小和微粒之間的距離決定的。
①對於固體和液體而言，體積取決於微粒的數目和微粒自身的大小。
②對於氣體而言，體積取決於微粒的數目和微粒之間的距離，而距離又取決於溫度和壓強。
【問題5】***1***2mol H2的體積是不是一定比1mol H2大?***2***2L H2中所含有的微粒數是不是一定比1L H2中所含有的微粒數多?請指出在描述氣體的體積時要注意什麼?
提示：這兩句話均是錯誤的。
***1***若在相同溫度下，對2mol H2進行加壓，使得粒子之間的距離縮小，體積變小;對1 mol H2減壓，使得粒子之間的距離變大，體積變大。這樣，1mol H2的體積可以超過2mol H2的體積。
***2***通過改變溫度和壓強可以使得10個H2分子變成2L，也可以使得10個H2分子變成1L。
結論：描述氣體的體積時，一定要指明溫度和壓強，否則談氣體的體積是沒有意義的。
【問題6】在相同溫度和壓強下，1mol H2與1mol O2和CO2的混合氣體，構成的體積相等嗎?
提示：相等。只要溫度和壓強相同，則粒子之間的距離就是相等的。所以微粒數相等的氣體所構成的氣體的體積是相等的。這些氣體不論是純淨物，還是混合物，因為與構成氣體自身粒子的大小是無關的。
結論：同溫同壓下，任何具有相同微粒數的氣體***含混合氣體***，都具有相同的體積，這是阿伏加德羅定律。即“三同定一同”。反過來，也可以說成：同溫同壓下，相同體積的氣體所含有的微粒數相等。
【問題7】化學上有“氣體摩爾體積Vm”，為什麼沒有“固體摩爾體積”或“液體摩爾體積”這一說法?
提示：因為相同物質的量的固體和液體，它們的體積各不相等，所以不存在“固體、液體摩爾體積”這一說法。但是相同溫度和壓強下，相同物質的量的氣體的體積是相等的，比如說：在標準狀況下，1mol 任何氣體所佔的體積都約為22.4 L，即在標準狀況下，這一資料是不變的。
結論：使用氣體摩爾體積的條件：一要指明標準狀況，二是隻能為氣體。
【問題8】何為標準狀況?不在標準狀況下，Vm就一定不等於22.4 L/mol嗎?
提示：標準狀況是指：273K、101KPa或0℃、1.01×105Pa。標準狀況取決於溫度和壓強兩個因素，因此通過加壓和升溫，或降壓和降溫，也可以使體積保持不變。“22.4 L/mol”不一定為標準狀況。
【問題9】氣體的體積與物質的量、氣體摩爾體積的關係是什麼?
提示：V = n·Vm，若為標準狀況，則V=22.4n。
【問題10】如何求標準狀況下，氣體的密度?
提示：設取1mol 某氣體，其摩爾質量為M g/mol，則其質量m=1mol×Mg/mol=Mg。在標準狀況下，1mol 該氣體的體積V = 1mol ×Vm L/mol = VmL = 22.4L。密度 = 質量÷體積 = M/22.4 g/L。
結論：r=M/22.4***標準狀況下，氣體的密度=摩爾質量÷22.4***
【問題11】阿伏加德羅定律及其推論有哪些?
提示：定義：同溫同壓同體積的氣體所含的分子數相同。
所有推論均可以藉助PV=nRT進行推導***P表示壓強，V表示體積，n表示物質的量，R為常數，T為溫度***。
重要推論：①同溫同壓下，V1/V2=n1/n2;
②同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2;
③同溫同壓，等質量時，V1/V2=M2/M1;
④同溫同壓，同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2。
三、典型例題：
例1：***2013年崑山市高一期中統考***在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所佔體積大小的主要因素是
A.分子間距離的大小
B.分子間引力的大小
C.分子直徑的大小
D.分子數目的多少
變式訓練1：下列敘述正確的是
A.相同體積的不同氣體，所含有的分子數相同
B.一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定
C.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所佔的體積為22.4 L
D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等
例2：***2013年崑山市高一期中統考***在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是
A.Cl2 B.N2 C.O2 D.CO2
變式訓練2：***2014年崑山市高一期中統考***同溫同壓下，相同質量的下列氣體中體積最小的是
A.Cl2 B.N2 C.H2 D.CO2
例3：***2013年崑山市高一期中統考***一定溫度和壓強下，10mL X2氣體和30mL Y2氣體恰好化合生成20mL 氣態化合物Z，則Z的化學式為
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
變式訓練3：***2013年崑山市高一期中統考***如圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，對此下列說法不正確的是
A.該反應型別是分解反應
B.化學反應中分子的種類發生了改變
C.甲的摩爾質量在數值上等於乙和丙的摩爾質量之和
D.根據阿伏加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子
變式訓練4：***2016年崑山市高一期中統考***同溫同壓下，等質量的CO和CO2氣體相比較，下列敘述正確的是
A.所含氧原子數比為14:11
B.體積比為11:7
C.分子數比為7:11
D.密度比為7:11
例4：設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A.***2013年崑山市高一期中統考***常溫常壓下，48g O2中含有的原子數為3 NA
B.***2015年崑山市高一期中統考***標準狀況下，22.4 L O2的質量為32g
C.***2016年崑山市高一期中統考***標準狀況下，11.2 L H2O含有的原子數為1.5 NA
D.***2016年崑山市高一期中統考***標準狀況下，1mol H2與O2的混合氣體中含有的分子數為2 NA
變式訓練5：用N0表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A.***13年崑山高一期中統考***常溫常壓下，4g 氦氣含有的原子數為NA
B.***13年崑山高一期中統考***標準狀況下，11.2L 四氯化碳含有的分子數為0.5 NA
C.***14年崑山高一期中統考***標準狀況下，11.2L 氖氣中含有的原子數為NA
D.***14年崑山高一期中統考***標準狀況下，16g氧氣中含有的分子數為0.5NA
E.***14年蘇州高一期末統考***常溫常壓下，28氮氣中含有的原子數為2NA
F.***15年蘇州高一期末統考***標準狀況下，11.2L 氧氣中含有的原子數為NA
G.***16年蘇州高一期中統考***常溫常壓下，2g H2含有的氫原子數目為2NA
H.***16年蘇州高一期中統考***標準狀況下，22.4L 四氯化碳含有的分子數為NA
例5：***2012年崑山高一期中統考***現有標準狀況下的下列四種氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2mol NH3
請用相應的序號填空：體積最大的是 ，密度最大的是 ，含氫原子數最多的是 。
變式訓練6：按要求填寫下列空白：
①***2012年崑山高一期中統考***標準狀況下，0.464g 氦氣的體積為 。
②***2013年崑山高一期中統考***標準狀況下，氮氣的密度為 。
③***2014年崑山高一期中統考***標準狀況下，560 m3二氧化碳的質量為 。
④***2014年崑山高一期中統考***鐵的密度為7.86 g·cm-3，則1mol鐵的體積為 。
⑤***2015年崑山高一期中統考***5.4g H2O所含氫原子數目與 L***標準狀況***氨氣所含氫原子數目相等。
⑥***2015年崑山高一期中統考***標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為 。
⑦***2016年崑山高一期中統考***標準狀況下，氯氣的密度為 。
⑧***2016年崑山高一期中統考***標準狀況下，若a L二氧化碳中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數為 。
例6：***2014年崑山高一期中統考***實驗室裡，可用高錳酸鉀製取氧氣。現欲製取1.12L ***標準狀況***氧氣，理論上需要消耗高錳酸鉀多少克?***要有規範的計算過程***。
中考複習四大要點
1.看考綱
在中考衝刺的階段裡，有的同學可能還忙著做新題、難題，結果發現問題越來越多。當臨近中考前夕時，同學們不要盲目做卷子，要從題海中跳出來，以 《考綱》為綱，把考綱上的考點再重新看一遍，做到點點清，道道明，遇到不會的考點、考題一定要掃清障礙，逐一理清、弄懂，以防在解答中考試題時出現知識的 盲點。
2.記要點
初中化學考點多且雜。如：①工具性的知識要點需要記憶的有元素符號、化學式、化學方程式、化合價、原子序數。②規律性的知識需記憶的有：原子結 構與元素性質的關係，分子、原子、離子的特性及電荷規律，各類物質的物理性質和化學性質，物質的用途和製法，酸、鹼、鹽、氧化物之間的反應規律。③技能性 的知識需要記憶的有：實驗基本操作的要點，簡單的實驗設計，物質的檢驗、分離、提純的原則，實驗探究的基本方法。
如果以上知識都能在理解的基礎上記憶，才能夯實基礎，明確題意，才能在中考中運用自如，將應得到分得到手。
3.抓薄弱
對考綱上的典型例題和重點習題要再一次認真做一遍，理解其內涵，通過演練習題找出自己的薄弱點。比如，大多數考生在長春市中考題中20題的實驗 組合裝置設計題容易丟失，還有21題有關酸、鹼、鹽相互關係及廢液處理的題難度較大，容易丟分，針對20題、21題的題型進行強化訓練，一直到各個擊破。 這樣在演練中不斷查缺補漏，不斷地提高和完善自己，使考生充滿信心的步入中考化學的考場。
4.懂技巧
①選擇題要注意認真審題，抓關鍵。比如選“正確”還是“錯誤”，選“能”還是“不能”，“一定”還是“不一定”，“含量最多”還是“含量最少”，選“是”還是“不是”一定看清楚再作答。如果遇到不好選的答案時，一般選最明顯最常見最熟悉的一個來答。
②非選擇題要注意審題時思維要嚴謹，分析要透徹，答題時語言精煉，準確全面。
a。注意題幹中要求你填序號還是名稱，還是化學式。
b。書寫方程式時要標明反應條件：是點燃、加熱還是催化劑、還是高溫，生成物狀態符號不要漏掉。
c。判斷金屬活動性強弱時，金屬的外形、大小應相同，酸的質量分數和用量要相同才能比較。
d。回答實驗現象時要與結論區別開。比如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵這是結論，不是現象，現象之一是生成了黑色的固體。金屬與酸反應觀察到現象是有“氣泡”產生不是氣體。磷燃燒後產生大量白煙不是白霧。
e。答氣體制備題時，要注意題要求的是發生裝置，還是收集裝置，還是製取都包括。
f。實驗設計題中，檢驗題一定要取樣後再檢驗，加入的試劑是溶液還是固體，加入藥品的量要根據題意是填適量、足量、過量，還是少量等等。
g。評價題考慮以下幾方面，是否可靠合理，是否安全環保，是否簡單方便，是否節能經濟。
h。近年來，長春市對化學計算題要求不高，丟分同學主要是因為化學方程式書寫有誤，沒配平，相對分子質量算錯，計算不準確，書寫不規範造成丟失。
i。作答要全面，不要說半截話。如：回答Fe屑和稀H2SO4反應現象時，不能只答有氣泡產生，要回答：一是鐵屑逐漸減少;二是表面有氣泡;三 是反應完全時溶液為淺綠色。再如銨態肥料不能施用在鹼性土壤中，原因是二者發生反應，能生成氨氣，使肥效降低，但同學們只錯答為二者發生反應，生成氨氣， 不說後果能降肥效，所以答案不全而丟分。