高二化學期中複習要點

　　複習要學會抓住重點，不能盲目投入死記硬背的階段。下面是小編為您帶來的高二化學期中複習要點，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　1.烯烴、二烯、炔烴：

　　***1***溴的四氯化碳溶液，紅色腿去

　　***2***高錳酸鉀溶液，紫色腿去。

　　2.含有炔氫的炔烴：

　　***1***硝酸銀，生成炔化銀白色沉澱

　　***2***氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉澱。

　　3.小環烴：三、四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

　　4.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉澱;不同結構的鹵代烴生成沉澱的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現沉澱。

　　5.醇：

　　***1***與金屬鈉反應放出氫氣***鑑別6個碳原子以下的醇***;

　　***2***用盧卡斯試劑鑑別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置後變渾濁，伯醇放置後也無變化。

　　6.酚或烯醇類化合物：

　　***1***用三氯化鐵溶液產生顏色***苯酚產生蘭紫色***。

　　***2***苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉澱。

　　7.羰基化合物：

　　***1***鑑別所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產生黃色或橙紅色沉澱;

　　***2***區別醛與酮用託倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能;

　　***3***區別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉澱，而酮和芳香醛不能;

　　***4***鑑別甲基酮和具有結構的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉澱。

　　8.甲酸：用託倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。

　　9.胺：區別伯、仲、叔胺有兩種方法

　　***1***用苯磺醯氯或對甲苯磺醯氯，在NaOH溶液中反應，伯胺生成的產物溶於NaOH;仲胺生成的產物不溶於NaOH溶液;叔胺不發生反應。

　　***2***用NaNO2+HCl：

　　脂肪胺：伯胺放出氮氣，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應。

　　芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。

　　10.糖：

　　***1***單糖都能與託倫試劑和斐林試劑作用，產生銀鏡或磚紅色沉澱;

　　***2***葡萄糖與果糖：用溴水可區別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

　　***3***麥芽糖與蔗糖：用託倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉澱，而蔗糖不能。

　　***二***

　　元素化合價的判斷是一個簡單而又複雜的事情，如果僅僅從從簡單的形式上去判斷是比較的簡單的，如果從本質上去認識一個元素的化合價其實是一個比較複雜的思維過程。

　　化合價基本有兩種形式——電價和共價

　　通過電子的得失而表現的價態為電價，得電子的為負價，得一個電子為-1價;失去電子的為正價，失去一個電子錶現為+1價。

　　通過共用電子對錶現出來的價態為共價，共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由於雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現為不偏不依，這樣就不產生化合價!任何一個非極性鍵都可以認為不表現價態!

　　極性鍵是雙方提供的電子，但是由於兩個原子之間的非金屬性***電負性***不同，使得電子對在共用時有偏移，向著非金屬性***電負性較負***強的一方偏移，如果一個原子提供一個電子參與共價鍵，而這個電子是偏離自己的一方，，該原子的元素就表現為+1價，對方的就表現為-1價!如此去計算!

　　對於配位鍵是由一方完全提供電子對，這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結果，如果是電子對偏離了自己，就表現為+2價，對方表現為-2價***H2SO4中兩個配位O***!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現化合價***NH4+***!如果是通過配位鍵形成的類似於非極性鍵，電子對沒有偏移的情況出現!那麼就相當於該原子無償的提供了一個電子給了對方，這樣提供電子對的就表現為+1價，對方表現為-1價***如Na2S2O3***。

　　***三***

　　1、羥基就是氫氧根

　　看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等於氫氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg***OH***2、Fe***OH***3、Cu2***OH***2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這裡叫氫氧根。

　　2、Fe3+離子是黃色的

　　眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的鹼Fe***OH***3是弱鹼，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe***OH***3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe***OH***3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我發現不少人都這麼說，其實看溶解性表中AgOH一格為“-”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在複分解時得到AgOH後就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關係的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉澱的。

　　4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數。

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸***H3PO3***，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　5、酸式鹽溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大***如NaHCO3***，則溶液呈鹼性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強***如NaH2PO4***，則溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有強氧化性

　　就這麼說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S6+易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4***或SO42-***的氧化性幾乎沒有***連H2S也氧化不了***，比H2SO3***或SO32-***的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

　　7、鹽酸是氯化氫的俗稱

　　看上去，兩者的化學式都相同，可能會產生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純淨物，兩者根本不同的。氯化氫溶於水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

　　8、易溶於水的鹼都是強鹼，難溶於水的鹼都是弱鹼

　　從常見的強鹼NaOH、KOH、Ca***OH***2和常見的弱鹼Fe***OH***3、Cu***OH***2來看，似乎易溶於水的鹼都是強鹼，難溶於水的鹼都是弱鹼。其實鹼的鹼性強弱和溶解度無關，其中，易溶於水的鹼可別忘了氨水，氨水也是一弱鹼。難溶於水的也不一定是弱鹼，學過高一元素週期率這一節的都知道，鎂和熱水反應後滴酚酞變紅的，證明Mg***OH***2不是弱鹼，而是中強鹼，但Mg***OH***2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這麼弱，想必AgOH一定為很弱的鹼。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強鹼。

　　9、寫離子方程式時，強電解質一定拆，弱電解質一定不拆

　　在水溶液中，的確，強電解質在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應時，無論是強電解質還是弱電解質，無論這反應的實質是否離子交換實現的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca***OH***2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應實質，如濃H2SO4和Cu反應，儘管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現強氧化性的是H2SO4分子，所以實質上參加反應的是H2SO4分子，所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質也有拆的時候，因為弱電解質只是相對於水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質。如CH3COOH在水中為弱電解質，但在液氨中卻為強電解質。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應，CH3COOH就可以拆。

　　***四***

　　乾燥氣體：

　　酸幹酸，鹼幹鹼，氧化不能幹還原，中性乾燥劑，使用較普遍，只有不反應，乾燥就能成。

　　硫的物理性質：

　　黃晶脆，水兩倍，微溶於酒精，易溶於二硫化碳，不溶於水，溶點一一二，沸點四四四。***密度是水的兩倍***。

　　硫化氫的性質：

　　無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產生硫。***1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰***。

　　苯的化學性質：取滷硝，磺加燒。

　　鹵代烴的化學性質：鹼水取，醇鹼消。

　　短週期元素化合價與原子序數的關係：價奇序奇，價偶序偶。

　　氧中燃燒的特點：氧中餘燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

　　氯中燃燒的特點：磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。