2017初三化學中考複習要點總結
中考複習已經進行得如火如荼，預測初三化學中考題目更偏向是以實驗為基礎，小編給大家帶來。
***一***
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2***OH***2CO3—
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
***二***
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷***不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替***燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%***氮氣比氧氣約為4∶1***、稀有氣體***混合物***為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體汙染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
***三***
1、水在地球上分佈很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約佔人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分佈很不均勻。
2、水的汙染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活汙水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的汙染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理後再排放，③農業上要合理***不是禁止***使用化肥和農藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比***分子個數比***為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
***四***
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。***碳酸氣***
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣***天然氣的主要成分是CH4***
2、金剛石***C***是自然界中最硬的物質，石墨***C***是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶於水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、***NO***只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀***方程式***
KClO3— KMnO4—
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣***物理變化***
原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，餘下的是液氧***貯存在天藍色鋼瓶中***。
②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
***不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O******也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應***Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業上制H2的原料：水、水煤氣***H2、CO***、天然氣***主要成分CH4***
③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸***產生的氣體不純含有HCl***，不能用稀硫酸***生成的CaSO4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行***。 CaCO3+ HCl— 工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①***黑色***C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②***黃色***S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③***紅色或白色***P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。***用於發令槍***
④***銀白色***Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。***用於照明彈等***
⑤***銀白色***Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒 C2H5OH+ O2—
甲醇燃燒 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2%
C+ O2— ***氧氣充足*** C+ O2— ***氧氣不足***
②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現
C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2 ①與水反應： CO2+H2O— ***紫色石蕊變紅色***
②與鹼反應： CO2+Ca***OH***2— ***檢驗CO2的方程式***
③與灼熱的碳反應：CO2+C— ***吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑***
①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca***OH***2—CO2[CO]
通過灼熱的氧化銅 CO+CuO—CaO[CaCO3]
只能煅燒 CaCO3—
②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—
③鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
[***H2、CO2***，***O2、CO2***，***CO、CO2***]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
無水醋酸又稱冰醋酸。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料***來源廣，放熱多，無汙染***。