高中化學離子方程式複習提綱

  在離子反應中,反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的種類和存在形式,所以,我們一定要仔細辨析這些反應,才能找到恰當的方法突破難點。以下是小編為大家整理有關化學的離子方程式複習要點,希望對大家的期末考試有幫助!

  一、鹼與酸酐的反應

  多酸的酸酐與鹼反應,酸酐少量生成正鹽,酸酐過量生成酸式鹽。

  1、CO2與NaO

  少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O

  過量CO2:CO2+OH-==HCO3-

  此外,當CO2通入NaAlO2、Ca***ClO***2、Na2SiO3等溶液中時,CO2少量生成碳酸鹽,過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外,當CO2通入苯酚鈉溶液中,無論CO2少量還是過量,均生成碳酸氫鈉,苯酚的酸性強於碳酸氫鈉酸性的緣故。

  類似的還有:SO2、H2S等通入到鹼液中。

  二、氫氧化鋁的兩性

  2、AlCl3與NaOH

  少量NaOH:Al3++3OH-==Al***OH***3↓

  過量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

  3、NaAlO2與HCl

  少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al***OH***3↓

  過量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O

  所以,以NaAlO2 或AlCl3為原料製備Al***OH***3沉澱,一定控制好酸鹼的用量。

  三、酸式鹽與鹼

  4、NaHSO4和Ba***OH***2

  溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

  SO42-沉澱完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

  5、NaHCO3和Ca***OH***2

  石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

  石灰水過量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

  6、Ca***HCO3***2和Ca***OH***2

  石灰水少量或過量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

  7、Mg***HCO3***2和NaOH

  NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg***OH***2↓

  NaOH過量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg***OH***2↓+2CO32-+2H2O

  方法:少量物質定為1,且符合組成關係,過量物質需要多少寫多少。

  四、複鹽與鹼

  8、KAl***SO4***2和Ba***OH***2

  沉澱的物質的量最大***Al3+沉澱完全***:

  2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al***OH***3↓+3BaSO4↓

  沉澱的質量最大***SO42-沉澱完全***:

  Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

  KAl***SO4***2和Ba***OH***2 1:1反應

  2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al***OH***3↓+3BaSO4↓

  方法:先確定反應物物質的量之比,再根據離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關係。

  五、氧化還原順序問題

  一種還原劑遇到多種氧化劑,先和氧化性強的物質反應;一種氧化劑遇到多種還原劑,先和還原性強的物質反應。

  9、FeBr2溶液中通入Cl2***Fe2+比Br-還原性強***

  少量Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

  過量Cl2:2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

  50%Br—被氧化:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

  FeI2溶液中通入少量Cl2***I-比Fe2+還原性強***2I-+Cl2==I2+2Cl-

  10、FeCl3和Zn

  少量Zn:2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

  過量Zn:2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+