高中化學離子方程式複習提綱

　　在離子反應中，反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當的方法突破難點。以下是小編為大家整理有關化學的離子方程式複習要點，希望對大家的期末考試有幫助!

　　一、鹼與酸酐的反應

　　多酸的酸酐與鹼反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。

　　1、CO2與NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　過量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，當CO2通入NaAlO2、Ca***ClO***2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強於碳酸氫鈉酸性的緣故。

　　類似的還有：SO2、H2S等通入到鹼液中。

　　二、氫氧化鋁的兩性

　　2、AlCl3與NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al***OH***3↓

　　過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2與HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al***OH***3↓

　　過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料製備Al***OH***3沉澱，一定控制好酸鹼的用量。

　　三、酸式鹽與鹼

　　4、NaHSO4和Ba***OH***2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　SO42-沉澱完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

　　5、NaHCO3和Ca***OH***2

　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　6、Ca***HCO3***2和Ca***OH***2

　　石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　7、Mg***HCO3***2和NaOH

　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg***OH***2↓

　　NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg***OH***2↓+2CO32-+2H2O

　　方法：少量物質定為1，且符合組成關係，過量物質需要多少寫多少。

　　四、複鹽與鹼

　　8、KAl***SO4***2和Ba***OH***2

　　沉澱的物質的量最大***Al3+沉澱完全***：

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al***OH***3↓+3BaSO4↓

　　沉澱的質量最大***SO42-沉澱完全***：

　　Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

　　KAl***SO4***2和Ba***OH***2 1：1反應

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al***OH***3↓+3BaSO4↓

　　方法：先確定反應物物質的量之比，再根據離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關係。

　　五、氧化還原順序問題

　　一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質反應;一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質反應。

　　9、FeBr2溶液中通入Cl2***Fe2+比Br-還原性強***

　　少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

　　50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

　　FeI2溶液中通入少量Cl2***I-比Fe2+還原性強***2I-+Cl2==I2+2Cl-

　　10、FeCl3和Zn

　　少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

　　過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+