高考化學常用方程式
方程式永遠是化學科目必考考點中的“常青樹”。下面是小編為您帶來的，希望對大家有所幫助。
***一***
1 向Na AlO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H+ + AlO2- =Al3++2H2O
2 Ca***HCO3***2與硝酸反應：H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O
3 鋁與鹽酸反應 ：2Al + 6H+ = Al3++ 3H2↑
4 銀與稀硝酸反應：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2 H2O
5 銀與濃硝酸反應：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+ H2O
6 AlCl3水解顯酸性 ：Al3++3H2O = Al***OH***3+3H+
7 Na2CO3水解顯鹼性 ：CO32-+H2O = HCO3-+OH-
8 ***NH4***2SO4水解顯酸性：NH4++H2O = NH3•H2O+H+
9 AlCl3 與 NaAlO2溶液反應：Al3+ + 3AlO2-+6H2O=4Al***OH***3↓
10 Al2***SO4***3與NaHCO3溶液反應 ： Al3+¬ + 3HCO3-=Al***OH***3↓+ 3CO2↑
11 Fe***NO3***3與NaHCO3溶液反應 ：Fe3+¬ + 3HCO3-=Fe***OH***3↓+ 3CO2↑
12 氯氣與水反應 ： Cl2 + H2O= Cl- + H+ + HclO***次氯酸***
13 NaHCO3與鹽酸反應 ：H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O
14 氨水與醋酸反應：NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
15 水與少量CO2¬反應：CO2+H2O=HCO3-+ H+
16 Fe2O3 與 HI***碘化氫，碘酸***溶液反應 ：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
17 Fe***OH***3與 HI溶液反應 2Fe***OH***3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O
18 電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH-
19 電解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O = 2Cu+O2+4H+
20 明礬溶液加氫氧化鋇至SO42-完全反應
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
***二***
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca***OH***2+ 2CO2══Ca***HCO3***2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== ***NH4***2 CO3+ H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸鉛[Pb***Ac***2]溶液中通入H2S氣體：Pb***Ac***2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2***SO4***3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al***OH***4] +3H2↑
13、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
14、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
15、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI
16、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
17、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3***濃*** Cu***NO3***2+ 2NO2↑+ 2H2O
18、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3***稀*** 3Cu***NO3***2+ 2NO↑+ 4H2O
19、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
20、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3***稀*** 3Fe***NO3***2+ 2NO↑+ 4H2O
***三***
1、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3══Fe***NO3***3+NO↑+S↓+2 H2O
2、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
3、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
4、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O
5、氫氧化鎂加入醋酸： Mg***OH***2+2CH3COOH ***CH3COO***2Mg+2H2O
6、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
CuSO4+ Ba***OH***2══Cu***OH***2↓+ BaSO4↓
7、石灰乳與海水製取氫氧化鎂：MgCl2+Ca***OH***2══Mg***OH***2↓+ CaCl2
8、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ca***HCO3***2+ Ca***OH***2 2CaCO3↓+2H2O
9、向Ca***HCO3***2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca***HCO3***2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
10、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca***OH***2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
11、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg***HCO3***2+ 2Ca***OH***2══2CaCO3↓+ Mg***OH***2↓+ 2H2O
12、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
Mg ***HCO3***2 + Ba***OH***2 Mg***OH***2↓+ BaCO3↓+2H2O
13、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg ***HCO3***2+ 4NaOH Mg***OH***2↓+2 Na2CO3+2H2O
14、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
NH4HCO3+2NaOH***過量***══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
15、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba***OH***2稀溶液至剛好沉澱完全
NH4HSO4+ Ba***OH***2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O
16、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+ Ba***OH***2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
17、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O
18、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba***OH***2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
19、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al***NO3***3+ 3NH3•H2O === Al***OH***3↓+ 3NH4NO3
20、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl***SO4***2+ 6NH3•H2O 2Al***OH***3↓+ K2 SO4+ 3***NH4***2 SO4