高中化學必記方程式知識點

　　學好化學要注意多記、多用、多理解，化學題重複出現的概率比較大，重要題型最好能在理解的基礎上記住。下面是小編為大家整理的，歡迎翻閱。

　　一

　　離子反應發生的條件

　　1.離子反應生成微溶物或難溶物。

　　2.離子反應生成氣體。

　　3.離子反應生成弱電解質。

　　4.離子反應發生氧化還原反應。

　　根據化學反應型別，離子反應可分為兩類，一是酸鹼鹽之間的複分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：

　　1.微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

　　MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液裡的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的MgOH2而沉澱析出

　　MgCO3+H2O==MgOH2↓+CO2↑

　　二

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應二氧化碳通入紫色石蕊試液：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶於水：CaO + H2O === CaOH2

　　13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

　　三

　　置換反應

　　鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　鋅和稀硫酸反應實驗室制氫氣：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

　　焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑