最易出錯的化學離子方程式集錦

　　在教與學的過程中可根據實際情況，總結適合於自己的記憶方法。只要記得快。記得準，記得牢，就不失為一種好的記憶方法，讓高二化學學習變得非常有趣。

　　一、離子反應常見型別：

　　1、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　2、複分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、複雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

　　二、離子方程式書寫規則：

　　1、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　2、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子***HSO4-除外***。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

　　3、只能將強電解質***指溶於水中的強電解質***寫出離子形式，其它***包括難溶強電解質***一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

　　4、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca***OH***2與NH4Cl製取NH3的反應。

　　5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。

　　6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因約簡離子方程式中區域性係數而破壞整體的關係量。如稀H2SO4和Ba***OH***2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。