關於高中化學離子反應的解題技巧

　　在解題的時候，經常會碰到一些困難的題目，而往往很多考生在這些難題中浪費了大量的時間，導致分數低。所以，我們在考試的時候，就需要掌握一些解題技巧，來解決這些事情。下面小編為大家分享解題技巧，希望對你有所幫助!
 

　　高中化學離子反應解題技巧

　　一、離子反應、離子方程式基本知識

　　1.離子反應：凡有離子參加或生成的反應叫離子反應。

　　2.離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一型別的離子反應。

　　例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學反應是*** ***

　　***A***所有酸與所有鹼溶液的反應 ***B***所有強酸與強鹼溶液的反應

　　***C***一定是酸與鹼之間進行的反應 ***D***以上說法都不對

　　3.離子反應的發生條件

　　若為非氧化還原反應***複分解反應***：生成難電離物質***弱電解質***或難溶物或揮發性物質***氣體***;若為氧化還原反應：取決於參加反應物質氧化性還原性強弱***參閱氧化還原反應***
 

　　二、離子方程式的書寫及正誤判斷***高考熱點***

　　1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強鹼、易溶鹽這些強電解質拆寫成離子形式***須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質***。此外，微溶的強電解質若在生成物中且沉澱下來應寫其化學式;在反應物中若處於溶液狀態應寫成離子形式，若處於混濁或固態時，應寫其化學式。如澄清石灰水***或敘述為Ca***OH***2溶液***寫成Ca2++2OH-，Ca***OH***2懸濁液、消石灰***或石灰乳***應寫成Ca***OH***2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強鹼在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。

　　總的來說，某物質在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式***或分子式***，關鍵是看該物質在反應體系中主要以何種形式存在。

　　2.是否符合“三個守恆”：即原子個數守恆、電荷總數守恆、氧化還原反應得失電子守恆。

　　3.是否符合反應實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應，反應方程式應採用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應分步寫等。

　　4.與反應物的量的多少有關的反應是否表達準確。若未給出反應物間量的關係，則各種程度的反應方程式均認為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應物間量的關係，則二者均可。

　　例2.***1***向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba***OH***2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：_____________________________________。

　　***2***在以上中性溶液中，繼續滴加Ba***OH***2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_________________________ 。

　　例3.下列離子方程式中錯誤的是*** ***

　　***A***Ba***OH***2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　***B***Ba***OH***2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　***C***Ba***OH***2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　***D***Ba***OH***2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O