高中階段離子方程式總結

　　解題基本步驟：

　　寫

　　明確寫出有關反應的化學方程式。

　　拆

　　①可溶性的強電解質強酸、強鹼、可溶性鹽一律用離子符號離子方程式表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

　　②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在溶液中，但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

　　刪

　　刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

　　查

　　檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

　　離子方程式總結

　　一、鹼與酸酐的反應

　　多酸的酸酐與鹼反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。

　　1、CO2與NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　過量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，當CO2通入NaAlO2、CaClO2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強於碳酸氫鈉酸性的緣故。

　　類似的還有：SO2、H2S等通入到鹼液中。

　　二、氫氧化鋁的兩性

　　2、AlCl3與NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==AlOH3↓

　　過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2與HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==AlOH3↓

　　過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料製備AlOH3沉澱，一定控制好酸鹼的用量。

　　三、酸式鹽與鹼

　　4、NaHSO4和BaOH2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　SO42-沉澱完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

　　5、NaHCO3和CaOH2

　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　6、CaHCO32和CaOH2

　　石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　7、MgHCO32和NaOH

　　NaOH少量：Mg2++2OH-==MgOH2↓

　　NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==MgOH2↓+2CO32-+2H2O

　　方法：少量物質定為1，且符合組成關係，過量物質需要多少寫多少。