高中化學離子反應知識點

　　離子反應知識一直都是化學學科中比較重要的一項知識，要想學好化學，首先要掌握這些最基本的知識。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　篇一

　　1.強電解質與弱電解質

　　2.強電解質：在水溶液裡或熔融狀態下全部電離成離子的電解質。包括大多數鹽類、強酸、強鹼。在溶液中的粒子主要是離子。

　　3.弱電解質：在水溶液裡部分電離成離子的電解質包括弱酸如HAc、H2S、中強酸H3PO4弱鹼如NH3·H2O、水。例題：CH3COOH極易溶於水，為什麼它是弱電解質， CaOH2微溶於水，為什麼它是強電解質?

　　4.CH3COOH之所以是弱酸是因為和同濃度的強酸相比，它溶於水電離電離出的氫離子比強酸少得多，只有一部分CH3COOH發生電離產生氫離子，所以CH3COOH是弱電解質。同樣，CaOH2雖然微溶於水，但是它在水溶液中溶解的部分能夠完全電離，所以CaOH2是強電解質。

　　1 電解質與非電解質辨析並舉例

　　電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物。包括酸、鹼、鹽活潑金屬的氧化物某些非金屬氫化物，某些有機物。

　　2.舉例NaCl固體不導電，溶於水後可以導電，所以是電解質。CaSO4、BaSO4等難溶物質在水中溶解度很小，在熔融狀態下可以導電，所以這些物質也是電解質。

　　3.非電解質：在水溶液裡和熔融狀態下不能夠導電的化合物。包括大多數有機物非金屬氧化物某些非金屬氫化物等。舉例：CO2、SO3、NH3、蔗糖、酒精

　　注：我們討論的電解質和非電解質都是化合物，單質或混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　非氧化還原反應的離子反應

　　反應發生條件：

　　①生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

　　②生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。

　　③生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等

　　這類反應的共同特徵是朝著離子濃度減小的方向移動或者說反應物中某種離子的濃度減小，反應即可發生。

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