初中化學實驗綜合與七大誤區

　　今天給大家總結了初中化學實驗中常見的知識彙總，希望大家能夠在接下來的複習中，踏踏實實，儘自己最大的努力，小編整理了相關資料，希望能幫助到您。

　　初中化學總複習——化學實驗綜合

　　常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質

名稱	化學式	俗稱	主要物理性質
硫	S	硫磺	黃色固體，不溶於水；易溶於有機溶劑。
二氧化碳	CO₂	固體俗稱乾冰	無色氣體、能溶於水、密度比空氣大，固體乾冰易昇華。
一氧化碳	CO	煤氣	無色、無味氣體、難溶於水，密度比空氣略小，有毒性。
甲烷	CH₄	沼氣、坑氣	無色、無味氣體，極難溶於水，密度小於空氣。
乙醇	C₂H₅OH	酒精	無色透明，具有特殊氣味的易揮發的液體，可與水任意互溶。
乙酸	CH₃COOH	醋酸、冰醋酸	無色有刺激性酸味的液體，易溶於水，固體稱冰醋酸。
氧化鈣	CaO	生石灰	白色固體，易吸水，有腐蝕性。
氧化鐵	Fe₂O₃	鐵鏽、赤鐵礦	紅色固體，不溶於水。
四氧化三鐵	Fe₃O₄	磁鐵礦	黑色固體，不溶於水。
氫氧化鈉	NaOH	火鹼、燒鹼、苛性鈉	白色固體，極易溶於水，易潮解，有強腐蝕性。
氫氧化鈣	Ca*OH*₂	熟石灰、消石灰、石灰水	白色粉末狀固體，微溶於水，有腐蝕性。
碳酸鈉	Na₂CO₃	純鹼、口鹼、蘇打	白色粉末狀固體，易溶於水且吸溼結塊。
碳酸鈉晶體	Na₂CO₃·10H₂O		無色晶體，易失水風化。
碳酸氫鈉	NaHCO₃	小蘇打	白色晶體，易溶於水，但溶解度比Na₂CO₃小。
氯化鈉	NaCl	食鹽
碳酸鈣	CaCO₃	石灰石、大理石	白色固體，不溶於水。
硫酸銅	CuSO₄		白色粉末狀固體，溶於水，其水溶液為藍色。
硫酸銅晶體	CuSO₄·5H₂O	藍礬、膽礬	藍色晶體。
高錳酸鉀	KMnO₄	灰錳氧	紫色有光澤晶體，溶於水，其水溶液為紫色。
鹼式碳酸銅	Cu₂*OH*₂CO₃	銅綠	綠色粉末狀固體，不溶於水。
氯化銀	AgCl		新制得為白色凝乳狀沉澱，不溶於稀硝酸。
硫酸鋇	BaSO₄	天然產稱重晶石	白色固體，不溶於水，不溶於稀硝酸。
氫氧化鐵	Fe*OH*₃		新制得為紅褐色沉澱。
氫氧化銅	Cu*OH*₂		新制得為藍色沉澱。

　　幾種常見藥品的存放

藥品	性質	儲存方法
白磷	著火點低，易自燃，不跟水反應	放入冷水中
濃硫酸	易吸收空氣中的水分（吸水性）	放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴
濃鹽酸	易揮發	放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴
濃硝酸	易揮發	放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴
氧化鈣	易吸水，易與空氣中二氧化碳反應而變質	密封於乾燥試劑瓶中
固體氫氧化鈉	易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質	密封於乾燥試劑瓶中

　　鹼溶液的玻璃瓶應用橡膠塞密封。

　　物質的檢驗***1***常見氣體的檢驗

物質	檢驗的方法、步驟	現象	化學反應原理	備註
氧氣	帶火星的木條伸入瓶中	木條復燃	C＋O_{2#FormatImgID_0#} CO₂
氫氣	⑴點燃 ⑵ 火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯。	⑴ 產生淡藍色火焰。 ⑵燒杯壁上有水霧或水珠生成。	2H₂＋O₂2H₂O	不純時有爆鳴聲
二氧化碳	⑴ 燃著的木條伸入集氣瓶 ⑵ 加入澄清石灰水	⑴ 木條熄滅； ⑵ 石灰水變渾濁。	Ca*OH*₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
一氧化碳	⑴ 點燃； ⑵ 火焰上方罩一干燥燒杯； ⑶ 燒杯中注入澄清石灰水。	⑴ 產生藍色火焰； ⑵ 燒杯壁無水珠； ⑶ 石灰水變渾濁。	2CO＋O₂CO₂ Ca*OH*₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O	不純時有爆鳴聲
甲烷	⑴ 點燃； ⑵ 火焰上方罩一干燥燒杯； ⑶ 燒杯中注入澄清石灰水。	⑴ 產生明亮的藍色火焰； ⑵ 燒杯壁有水珠； ⑶ 石灰水變渾濁。	CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O Ca*OH*₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O	不純時有爆鳴聲
氯化氫	⑴ 有刺激性氣味 ⑵ 用潤溼的藍色石蕊試紙 ⑶ 在空氣中有白霧 ⑷ 通入AgNO₃溶液中	⑴使藍色石蕊試紙變紅。 ⑵AgNO₃溶液產生白色沉澱。	HCl=H^＋+Cl^－ AgNO₃＋HCl＝AgCl↓＋HNO₃
氨氣	⑴ 有特殊刺激性氣味； ⑵利用溼潤的紅色石蕊試紙。	⑴ 有氨臭味； ⑵溼潤石蕊試紙由紅色變藍色。	NH₃·H₂O^△ NH₃↑+H₂O NH₃·H₂O= NH₄⁺+OH^－
氮氣	⑴ 燃著木條伸入集氣瓶； ⑵ 加入澄清石灰水	⑴ 木條熄滅； ⑵ 石灰水依然澄清。

　　4.幾種重要物質的檢驗

物質	所用試劑	檢驗的方法、步驟	現象	化學反應例項
酸（H⁺）	⑴ 紫色石蕊試液	取少量酸於試管並加入幾滴石蕊試液。	石蕊試劑由紫色變為紅色。
	⑵ 無色酚酞試液	取少量酸於試管並加入幾滴酚酞試液。	無色酚酞試液不變色。
	⑶ pH試紙	蘸取少量酸滴在pH試紙上。	pH<7
鹼*OH^－*	⑴ 紫色石蕊試液	取少量鹼液於試管中並加入幾滴石蕊試液。	石蕊試劑由紫色變為藍色。
	⑵ 無色酚酞試液	取少量鹼液於試管中並加入幾滴酚酞試液。	無色酚酞試液由無色變為紅色。
	⑶ pH試紙	蘸取少量鹼液滴在pH試紙上。	pH>7
鹽酸及可溶性氯化物（Cl^－）	AgNO₃試劑和稀HNO₃	⑴ 取少量待測液於試管中 ⑵滴入幾滴AgNO₃試劑並滴加稀HNO₃	產生不溶於稀HNO₃的白色凝乳狀沉澱。	HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
硫酸及可溶性硫酸鹽 *SO₄²^－*	BaCl₂試劑和稀HNO₃	⑴ 取少量待測液於試管中 ⑵滴入幾滴BaCl₂試劑並滴加稀HNO₃	生成不溶於稀HNO₃的白色沉澱。	H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
碳酸鹽 *CO₃²^－*	HCl或稀HNO₃，澄清石灰水	⑴ 取少量待測固體或溶液於試管； ⑵ 加入幾滴稀HCl或稀HNO₃； ⑶將生成的氣體通入澄清石灰水。	冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。	CaCO₃+HCl=CaCl₂+CO₂↑+2H₂O Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O Ca*OH*₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
銨鹽 *NH₄⁺*	⑴ 鹼或鹼液 ⑵ 紅色石蕊試紙	⑴ 取少量待測固體或溶液於試管； ⑵ 加入鹼或鹼液共熱； ⑶將產生的氣體接觸溼潤的紅色石蕊試紙。	⑴ 有刺激性氣體生成； ⑵該氣體使溼潤的紅色石蕊試紙變藍。	NH₄NO₃+NaOH^△NaNO₃+NH₃↑+H₂O NH₃▪H₂O=NH₄⁺+OH^－

　　5. 常見氣體的實驗室製取和物質性質的實驗

　　***1***氣體的發生裝置

　　***2***氣體的收集裝置

　　① 排水集氣法②向上排空氣集氣法③向下排空氣集氣法***集氣瓶口向下***。

　　***3***氣體驗純與驗滿方法

　　***4***實驗室製取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應原理

氣體	藥品	反應原理
O₂	氯酸鉀、二氧化錳或高錳酸鉀	#FormatImgID_1# ^{↑#FormatImgID_2# ↑}
H₂	鋅粒、稀硫酸	Zn+H₂SO₄（稀）===ZnSO₄+H₂↑
CO₂	大理石或石灰石、稀鹽酸	CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　6. 常見氣體雜質的除法

氣體雜質	方法或試劑
H₂	通過灼熱的氧化銅，然後再除去產生的水蒸氣。
CO	通過灼熱的氧化銅，然後再除去產生的CO₂
O₂	通過熾熱的銅網。原理：2Cu+O₂^△CuO
CO₂	通過澄清石灰水或NaOH溶液。（後者吸收效果更好）
H₂O*g*	通過無水硫酸銅或濃硫酸。（後者在除水時常用）
HCl	通過AgNO₃溶液或NaOH等鹼性溶液中（後者吸收效果好）