初中化學實驗題的解題方法

　　一、思考問題的順序

　　1、圍繞主要問題思考。例如：選擇適當的實驗路線、方法;所用藥品、儀器簡單易得;實驗過程快速、安全;實驗現象明顯。

　　2、思考有關物質的製備、淨化、吸收和存放等有關問題。例如：製取在空氣中易水解的物質***如AL2S3、ALCL3、MG3N2等***及易受潮的物質時，往往在裝置末端再接一個乾燥裝置，以防止空氣中的水蒸氣進入。

　　3、思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器，並將實驗與課本實驗比較、聯絡。例如：涉及到氣體的製取和處理時，實驗的操作程式及裝置的連線順序大體可概括為：氣體發生→除雜質→乾燥→主體實驗→尾氣處理。

　　二、儀器連線的順序

　　1、所用儀器是否恰當，所給儀器是全用還是選用。

　　2、儀器是否齊全。例如：制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗是否有尾氣的吸收裝置。

　　3、安裝順序是否合理。例如：是否遵循“自上而下，從左到右”;氣體淨化裝置中不應先乾燥，後又經過水溶液洗氣。

　　4、儀器間連線順序是否正確。例如：洗氣時“進氣管長，出氣管短”;乾燥管除雜質時“大進小出”等。

　　三、實驗操作的順序

　　1、連線儀器。按“氣體發生→除雜質→乾燥→主體實驗→尾氣處理”的順序連線好實驗儀器。

　　2、檢查氣密性。在整套儀器連線完畢後，應先檢查裝置的氣密性，然後裝入藥品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。

　　3、裝藥品進行實驗操作。

　　例題：在實驗室裡製氧氣時常用氯酸鉀作原料，用二氧化錳作催化劑，根據催化劑的含義，二氧化錳的質量和化學性質都不發生改變。試設計一個實驗，證明二氧化錳在氯酸鉀分解前後的質量不變，並說明實驗程式和主要操作步驟。

　　解析：要證明二氧化錳在氯酸鉀分解前後質量不變，就必須測定兩個質量，一個是加到反應器中的二氧化錳的質量，另一個是反應後剩餘固體中的二氧化錳的質量。

　　加到反應器中的MnO2的質量可以在加入前測得，而反應後的質量，必須從反應後剩餘固體中將MnO2分離出來才能測得。因此，整個實驗便以如何解決MnO2的分離為實驗目的。

　　根據學過的知識，MnO2不溶於水，而KCL溶於水，由此可應用溶解過濾的方法將它們分離開。

　　***1***用天平稱量w1gKCLO3和w2gMnO2，混合均勻，放入大試管中;

　　***2***組裝成製氧氣的裝置，加熱，至不再有氣體放出為止;

　　***3***待大試管冷卻後將剩餘固體取出放入一小燒杯中，加水攪拌使KCL溶解;

　　***4***取一張濾紙對摺後剪去多餘部分，稱量其質量為w3;

　　***5***用該濾紙做成過濾器，過濾***3***製成的液體，全部過濾完後，再用清水洗滌不溶物;

　　***6***取下濾紙，小心乾燥後稱量，濾紙連同濾紙上濾出的不溶物的質量共為w4;

　　***7***將濾液蒸乾稱量其質量為w5;

　　***8***將收集到的氧氣換算成質量為w6;

　　***9***比較各質量之間的關係，若w5+w6=w1,w4-w3=w2，則證明氯酸鉀分解前後MnO2的質量沒有改變。

　　注意：本題是較簡單的實驗設計，但也需要全面考慮。通過只要證明w4-w3=w2即認為任務完成，但由於沒有驗證溶質和濾渣的性質，有必要從質量守恆的角度證明濾渣確實為MnO2。事實上可能有誤差，即可能是w4-w3。