中考化學重點推斷題檢驗題
化學物質的檢驗是推斷題的超考點，大家需要把基礎知識學習好才能在做題的時候遊刃有餘。小編在這裡整理了相關資料，希望能幫助到您。
氣體的檢驗
1. 氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣
2. 氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁則是氫氣
3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳
4. 氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍,則是氨氣
5. 水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣
離子的檢驗
6. 氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7. 氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8. 碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9. 氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10. 硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11. 銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12. 銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉澱則是銅離子
13. 鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
相關例題
14. 如何檢驗NaOH是否變質：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15. 檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16. 檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則含有NaCl
17. 檢驗三瓶試液分別是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三隻試管中分別滴加Ba***NO3***2溶液，若產生白色沉澱的，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18. 澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉
物質的除雜
1. CO2***CO***：把氣體通過灼熱的氧化銅
2. CO***CO2***：通過足量的氫氧化鈉溶液
3. H2***水蒸氣***：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4. CuO***Cu***：在空氣中***在氧氣流中***灼燒混合物
5. Cu***Fe***：加入足量的稀硫酸
6. Cu***CuO***：加入足量的稀硫酸
7. FeSO4***CuSO4***：加 入足量的鐵粉
8. NaCl***Na2CO3***：加 入足量的鹽酸
9. NaCl***Na2SO4***：加入足量的氯化鋇溶液
10. NaCl***NaOH：加入足量的鹽酸
11. NaOH***Na2CO3***：加入足量的氫氧化鈣溶液
12. NaCl***CuSO4***：加入足量的氫氧化鋇溶液
13. NaNO3***NaCl***：加入足量的硝酸銀溶液
14. NaCl***KNO3***：蒸發結晶
15. KNO3***NaCl***：降溫結晶***冷卻熱飽和溶液***
16. CO2***水蒸氣***：通過濃硫酸
化學方程式中“↑”和“↓”的用法
一、表示氣體產物
1.凡是反應物中都是固態或液態，而反應後生成了氣態物質，就應該在這種氣態物質的化學式後邊用“↑”符號標出。如：
2KClO3
2KCl+3O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.如果反應物中也有氣態物質，生成物雖為氣體也不用“↑”表示。如：
S+O2
SO2 CO+CuO
Cu+CO2
3.固態或液態反應物，在加熱或高溫條件下生成物呈氣體逸出，也應用“↑”表示，並註明反應條件。如：
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
如果生成物雖為氣體，但溶解在溶液中，沒有逸出，則不用“↑”表示。
4.固態或液態反應物，如果生成物中有兩種或兩種以上氣體的，均應分別用“↑”表示。如
2H2O
2H2↑+O2↑
5.反應物中的氣體物質一律不用“↑”表示。
二、表示不溶性固體生成物
1.反應在溶液中進行，生成不溶性沉澱物，則在這種沉澱物質的化學式後邊用“↓”表示。如：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
這裡生成的HC1存在於溶液中，不用“↑”表示。
Ca***HCO3***2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
生成物中的沉澱和氣體分別用“↓”和“↑”表示。
2.如果反應物本身是固態，生成物雖是不溶性固體，也不用“↓”表示。
3.在溶液中反應的生成物雖然是可溶的，但在特定的條件下呈晶體析出，也應用“↓”表示。如聯合制鹼法生產純鹼中發生這樣的反應：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
4.反應物中的不溶性固體，也一律不用“↓”表示。