中考化學重點推斷題的常見知識

  推斷題考驗的就是學生的基本功,如果基礎不紮實是不可能把推斷題做好的,小編在這裡整理了相關資料,希望能幫助到您。

  1. 我國古代三大化學工藝:造紙、制火藥、燒瓷器

  2. 氧化反應的三種類型:爆炸、燃燒、緩慢氧化

  3. 構成物質的三種微粒:分子、原子、離子

  4. 不帶電的三種微粒:分子、原子、中子

  5. 物質組成與構成的三種說法:

  二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的

  二氧化碳是由二氧化碳分子構成的

  一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的

  6. 構成原子的三種微粒:質子、中子、電子

  7. 造成水汙染的三種原因:

  工業“三廢”任意排放

  生活汙水任意排放

  農藥化肥任意施放

  8. 收集氣體的三種方法:

  排水法***不溶於水的氣體***

  向上排空氣法***密度比空氣大的氣體***

  向下排空氣法***密度比空氣小的氣體***

  9. 質量守恆定律的三個不改變:

  原子種類不變

  原子數目不變

  原子質量不變

  10. 不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:

  增加溶質

  減少溶劑

  改變溫度***升高或降低***

  11. 複分解反應能否發生的三個條件:生成水、氣體或者沉澱

  12. 三大化學肥料:N、P、K

  13. 排放到空氣中的三種氣體汙染物:一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物

  14. 燃燒發白光的物質:鎂條、木炭、蠟燭

  15. 具有可燃性、還原性的物質:氫氣、一氧化碳、單質碳

  16. 具有可燃性的三種氣體是:氫氣***最理想燃料***、一氧化碳***有毒***、甲烷***常用***

  17. CO的三種化學性質:可燃性、還原性、毒性

  18. 三大礦物燃料:煤、石油、天然氣***全為混合物***

  19. 三種黑色金屬:鐵、錳、鉻

  20. 鐵的三種氧化物:氧化亞鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵

  21. 鍊鐵的三種氧化物:鐵礦石、焦炭、石灰石

  22. 常見的三種強酸:鹽酸、硫酸、硝酸

  23. 濃硫酸的三個特性:吸水性、脫水性、強氧化性

  24. 氫氧化鈉的三個俗稱:火鹼、燒鹼、苛性鈉

  25. 鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅、水、二氧化碳

  26. 實驗室製取CO2不能用的三種物質:硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

  27. 酒精燈的三個火焰:內焰、外焰、焰心.

  28. 使用酒精燈有三禁:

  禁止向燃著的燈裡新增酒精

  禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈

  禁止用嘴吹滅酒精燈

  29. 玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉移

  30. 液體過濾操作中的三靠:

  傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒

  玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端

  漏斗下端管口緊靠燒杯內壁

  31. 固體配溶液的三個步驟:計算、稱量、溶解

  32. 濃配稀的三個步驟:計算、量取、溶解

  33. 濃配稀的三個儀器:燒杯、量筒、玻璃棒

  34. 三種遇水放熱的物質:濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰

  35. 過濾兩次濾液仍渾濁的原因:

  濾紙破損

  儀器不乾淨

  液麵高於濾紙邊緣

  36. 藥品取用的三不原則:

  不能用手接觸藥品

  不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味

  不得嘗任何藥品的味道

  37. 金屬活動順序的三含義:

  金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強

  排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫,排在氫後面的金屬不能置換出酸裡的氫

  排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來

  38. 溫度對固體溶解度的影響:

  大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大

  少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大

  極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小

  39. 影響溶解速度的因素:溫度、是否攪拌、固體顆粒的大小

  40. 使鐵生鏽的三種物質:鐵、水、氧氣

  41. 溶質的三種狀態:固態、液態、氣態

  42. 影響溶解度的三個因素:溶質的性質、溶劑的性質、溫度

  化學方程式中常出錯的氣體符號與沉澱符號

  1.氣體符號“↑”和沉澱符號“↓”是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符號,使用時寫在相應化學式的右邊。

  2.當生成物在常溫常壓下***通常指25℃、101.3kPa***是氣態的,才用“↑”號,如:

  ,但還必須同時注意兩點:

  ***1***若反應物中有一種或幾種氣態物質***常溫常壓下***則生成的氣態物質不再用“↑”號,如:

  ***2***不論反應物狀態如何,只要產物只有一種物質,且是氣體時也不用“↑”。

  3.在溶液中進行的化學反應,有難溶物質或不溶物質生成時,用“↓”號表示。如:

  4.若反應不是在溶液中進行的,就不存在沉澱析出現象,不能用“↓”號。如:

  5.對於金屬與鹽溶液之間的置換反應,生成的金屬單質,由於覆蓋在金屬的表面,沒有沉澱析出,不應使用“↓”號,如:

  6.在複分解反應中,若生成物是微溶物時,應把它視為“沉澱”,標上“↓”。如:

  7.必須以客觀事實為依據,即使是同一個化學反應,也必須要看具體情況。如硫化氫與二氧化硫氣體混合反應生成硫,不用沉澱符號,即。當把二氧化硫通入到氫硫酸的溶液中時,溶液中出現了黃色的渾濁現象,生成的單質硫應標上“↓”,即。

  【練習】

  請根據下列所給資訊寫出相應的化學方程式。

  1.電解食鹽水有和生成,剩餘的溶液呈鹼性。

  2.黑火藥是一硫二硝******三木碳,點燃爆炸時有等生成。

  3.氨氣加熱時同一樣,也可以使氧化銅還原,產物有等生成。

  4.與類似,將氣體通入石灰水中也有白色沉澱生成。

  5.膽礬******受熱變成白色粉末。

  【答案】

  1.2.3.4.5.