中考化學重點推斷題常見物質與易錯點
怎麼做好化學的推斷題?重點是把基礎知識學好，因為基礎好了才可能知道其中的邏輯關係。小編在這裡整理了相關資料，希望能幫助到您。
常見混合物的主要成分
1. 空氣：氮氣***N2***和氧氣***O2***
2. 水煤氣：一氧化碳***CO***和氫氣***H2***
3. 煤氣：一氧化碳***CO***
4. 天然氣：甲烷***CH4***
5. 石灰石/大理石：***CaCO3***
6. 生鐵/鋼：鐵***Fe***和碳***C***
7. 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：碳***C***
8. 鐵鏽：三氧化鐵***Fe2O3***
常見物質的俗稱
1. 氯化鈉***NaCl*** ： 食鹽
2. 碳酸鈉***Na2CO3*** ： 純鹼、蘇打
3. 氫氧化鈉***NaOH***：火鹼、燒鹼、苛性鈉
4. 氧化鈣***CaO***：生石灰
5. 氫氧化鈣***Ca***OH***2***：熟石灰、消石灰
6. 二氧化碳固體***CO2***：乾冰
7. 氫氯酸***HCl***：鹽酸
8. 鹼式碳酸銅***Cu2***OH***2CO3***：銅綠
9. 硫酸銅晶體***CuSO4?5H2O***：藍礬、膽礬
10. 甲烷 ***CH4***：沼氣
11. 乙醇***C2H5OH***：酒精
12. 乙酸***CH3COOH***：醋酸
13. 過氧化氫***H2O2***：雙氧水
14. 汞***Hg***：水銀
15. 碳酸氫鈉***NaHCO3***：小蘇打
考試常錯的36個反應式
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體***複分解反應***
Ca***OH***2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2.鎂帶在空氣中燃燒***化合反應***
2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
***1***這個反應中，鎂元素從遊離態轉變成化合態;
***2***物質的顏色由銀白色轉變成白色;
***3***鎂可做照明彈;
***4***鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;
***5***鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨乾淨。
3.水通電分解***分解反應***
2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：
***1***正極產生氧氣，負極產生氫氣;
***2***氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;
***3***電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;
***4***電源為直流電。
4.生石灰和水反應***化合反應***
CaO+H2O=Ca***OH***2
現象：白色粉末溶解
相關知識點：
***1***最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;
***2***在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;
***3***生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;
***4***發出大量的熱。
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製氧氣***分解反應***
2KClO3=MnO2***作催化劑***=2KCl+3O2↑
相關知識點：
***1***二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
***2***二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;
***3***反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗淨、乾燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀製氧氣***分解反應***
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳製氧氣***分解反應***
2H2O2=MnO2***作催化劑***=2H2O+O2↑
共同知識點：
***1***向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上;
***2***實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;
***3***加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水迴流炸裂試管;
***4***用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;
***5***用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒***化合反應***
充分燃燒：C+O2=CO2
不充分燃燒：2C+O2=2CO
現象：
在空氣中發出紅光;
在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣***或氧氣***中燃燒***化合反應***
S+O2=SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：
***1***應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗***紫色變成紅色***;
***2***在集氣瓶底部事先放少量水或鹼溶液***NaOH***以吸收生成的二氧化硫，防止汙染空氣。
8.鐵絲在氧氣中燃燒***化合反應***
3Fe+2O2=Fe3O4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：
***1***鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;
***2***在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;
***3***等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;
***4***事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒***化合反應***
4P+5O2=2P2O5
現象：產生大量白煙並放熱。
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒***化合反應***
2H2+O2=2H2O
現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：
***1***氫氣是一種常見的還原劑;
***2***點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅***置換反應***
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱
相關知識點：
***1***把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;
***2***導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;
***3***在酒精燈上加網罩使火焰集中並提高溫度;
***4***先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;
***5***試管冷卻後在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO;
***6***C是還原劑，CuO是氧化劑。
12.氫氣還原氧化銅***置換反應***
H2+CuO=Cu+H2O
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。
相關知識點：
***1***實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;
***2***實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室製取二氧化碳氣體***複分解反應***
大理石***石灰石***和稀鹽酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：
***1***碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;
***2***不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;
***3***不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應，產生CaSO4微溶於水，覆蓋在固體表面，使反應停止;
***4***不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14.工業製取二氧化碳氣體***分解反應***
高溫煅燒石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒***化合反應***
2CO+O2=2CO2
現象：產生藍色火焰
相關知識點：
***1***一氧化碳是一種常見的還原劑;
***2***點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁
相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4+2O2=CO2+2H2O
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣***或沼氣***的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業製造鹽酸***化合反應***
H2+Cl2=2HCl
相關知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室製取氫氣***置換反應***
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關知識點：
***1***氫氣是一種常見的還原劑;
***2***點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳***化合反應***
C+CO2=2CO
相關知識點：
***1***一氧化碳是一種常見的還原劑;
***2***點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸***化合反應***
CO2+H2O=H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩定分解***分解反應***
H2CO3=H2O+CO2↑
相關知識點：
***1***碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解;
***2***分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應原理
Al2***SO4***3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al***OH***3↓+6CO2↑
滅火原理：滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的。
24.金屬和水的反應***置換反應***
①2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水與非金屬的反應***置換反應***
C+H2O=CO+H2↑
26.水與氧化物的反應***化合反應***
①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氫銨受熱分解***分解反應***
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28.用鹽酸來清除鐵鏽***複分解反應***
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中***置換反應***
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液***複分解反應***
CuSO4+2NaOH=Cu***OH***2↓+Na2SO4
現象：產生藍色沉澱
31.二氧化硫與燒鹼溶液反應
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.點燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉澱***複分解反應***
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉澱
H2SO4+Ba***NO3***2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱***複分解反應***
2NH4Cl+Ca***OH***2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸納與鹽酸反應***複分解反應***
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
現象：固體溶解，產生氣泡。