高考化學重慶模擬題及答案
在複習高考的過程中，不能低估實驗在化學考試中的重要性。下面是小編為您帶來的高考化學複習知識，希望對大家有所幫助。
高考化學複習知識一
1、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
2. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。
3. 離子的電子層結構一定是穩定結構。
4. 陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。
5. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。
6. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
7. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。
8 單質分子中一定不含有極性鍵。
9 共價化合物中一定不含有離子鍵。
10 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
11. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。
12. 單質晶體一定不會是離子晶體。
13. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
14. 分子間力一定含在分子晶體內，其餘晶體一定不存在分子間力除石墨外。
15. 對於雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性極性分子;鍵無極性，分子一定無極性非極性分子。
16、氫鍵也屬於分子間的一種相互作用，它隻影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。
17. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團如羥基、硝基等 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
18. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
19. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
20. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
21. ⅠA族元素不一定是鹼金屬元素，還有氫元素。
22. 由長、短週期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
23. 分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
24. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
25. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
26. 對於多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
27. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
28. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物CaC2 等是離子化合物，但不是鹽。
29. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
30. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。
31.原子核外最外層電子數小於或等於2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?
32. 原子核內一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核內是質子數≥中子數。
33. 金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。
34. 非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。
35. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。
36. 一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩定結構。“10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。
37. 主族元素的最高正價一般等於族序數，但F、O例外。
38. 同週期元素中，從左到右，元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二週期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。
39. 非金屬元素的氫化物一般為氣態，但水是液態;ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。
40.同週期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一週期不存在上述變化規律?
高考化學複習知識二
1.離子方程式書寫的基本規律要求：寫、拆、刪、查四個步驟來寫
1合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
2式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
3號實際：―=‖―‖―→‖―↑‖―↓‖等符號符合實際。
4兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等。
5明型別：分清型別，注意少量、過量等。
6檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
例如：1違背反應客觀事實
如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應
2違反質量守恆或電荷守恆定律及電子得失平衡
2+3+- 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe+Cl2=Fe+2Cl錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恆
3混淆化學式分子式和離子書寫形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸.
4反應條件或環境不分：
如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因：強酸製得強鹼
5忽視一種物質中陰、陽離子配比.
如：H2SO4 溶液加入BaOH2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
6“=”“ ”“↑”“↓”符號運用不當
3+ 如：Al+3H2O=AlOH3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，AlOH3量少，故不能打“↓”
2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。
⑪酸性溶液H、鹼性溶液OH、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/La>7或a<7的溶液等。
⑫有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,FeSCN2+。
⑬MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
⑭S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑮注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。
⑯看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先後順序對反應的影響等。
3、同週期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱;
同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強;
4、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱;鹼性愈強，其元素的金屬性也愈強;
5、依據金屬活動性順序表極少數例外;
6、常溫下與酸反應劇烈程度;
7、常溫下與水反應的劇烈程度;
8、與鹽溶液之間的置換反應;
9、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
10、同週期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強;
同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱;
11、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;
12、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強;
13、同週期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小稀有氣體除外如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
14、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li