中考化學重難點化學物質構成的奧祕

　　到化學元素及週期表，是整個化學學習的基礎，也是中考的重點，小編整理了11大考點小編在這裡整理了相關資料，希望能幫助到您。

　　化學物質構成的奧祕11大考點

　　考點1 原子的構成

　　⒈構成原子的粒子

　　⒉在原子裡，核電荷數=質子數=核外電子數，原子不顯電性。

　　考點2 相對原子質量

　　⒈相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。

　　⒉表示式：Ar=其他原子的質量/***碳-12的質量×1/12***

　　相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。

　　⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數+中子數

　　考點3 元素

　　⒈元素的定義：具有相同核電荷數***即核內質子數***的一類原子的總稱。

　　⒉元素的種類決定於核電荷數***即核內質子數***。

　　⒊地殼中含量列前四位的元素***質量分數***：氧、矽、鋁、鐵，其中含量最多的元素***非金屬元素***是氧，含量最多的金屬元素是鋁。

　　⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

　　考點4 元素符號

　　⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。

　　⒉書寫：

　　⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。

　　⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫***即“一大二小”***，如：Ca、Na、Mg、Zn等。

　　⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個原子。例如：

　　H： ①表示氫元素

　　②表示一個氫原子

　　2H：表示二個氫原子，2H不能說成二個氫元素

　　注意：元素只講種類，不講個數;原子即講種類，又講個數。

　　考點5 物質組成、構成的描述

　　⒈物質由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。

　　⒉物質由粒子***分子、原子、離子***構成。例如：

　　⑴水是由水分子構成的。

　　⑵金是由金原子構成的。

　　⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

　　⒊分子是由原子構成的。

　　如：水分子是由氫原子和氧原子構成的;每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。

　　考點6 元素週期表簡介

　　⒈元素週期表

　　⑴週期表每一橫行叫做一個週期，共有7個週期。

　　⑵週期表每一個縱行叫做一族，共有16個族***8、9、10三個縱行共同組成一個族***。

　　⒉元素週期表的意義

　　⑴是學習和研究化學知識的重要工具;

　　⑵為尋找新元素提供了理論依據;

　　⑶由於在元素週期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發人們在元素週期表的一定區域尋找新物質***如農藥、催化劑、半導體材料等***。

　　考點7 核外電子的分層排布

　　⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個;第二層不超過8個;……最外層不超過8個。

　　⒉原子結構示意圖：

　　⑴含義：***以鎂原子結構示意圖為例***

　　⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關係

　　①元素的化學性質決定於原子的最外層電子數。

　　②原子最外層電子數為8***氦為2***的結構稱為穩定結構。

　　⑶原子、陽離子、陰離子的判斷

　　① 原子：質子數=核外電子數

　　② 陰離子：質子數<核外電子數

　　③ 陽離子：質子數>核外電子數

　　考點8 離子

　　⒈定義：帶電荷的原子***或原子團***。

　　⒉分類***注：本文中加減均為上標***

　　陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+

　　陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-

　　⒊離子符號表示的意義：表示離子***或一個離子***，如：Mg2+——表示鎂離子***一個鎂離子***

　　2Mg2+ ——第一個2表示兩個鎂離子

　　第二個2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

　　⑴離子符號前面的化學計量數***係數***表示離子的個數;

　　⑵離子符號的表示方法：在元素符號***或原子團***右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2?等

　　⒋有關離子的小結

　　⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷;

　　⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價

　　⑶常見原子團離子***請注意上下標***

　　SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子

　　NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子

　　NH4+ 銨根離子

　　考點9 化學式

　　⒈化學式的寫法

　　A.單質的化學式

　　⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。

　　⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。

　　B.化合物的化學式

　　正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。

　　⒉幾點注意事項

　　⑴一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。

　　⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。

　　⒊化學式的涵義***以CO2為例說明***

　　⑴巨集觀上

　　表示一種物質：表示二氧化碳。

　　表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

　　⑵微觀上

　　表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。

　　表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。

　　考點10 化合價

　　⒈元素化合價的表示方法

　　化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：

　　⒉元素化合價的一般規律

　　⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。

　　⑵在化合物中，金屬元素為正價。

　　⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價;非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。

　　⑷在化合物中，正、負化合價的代數和為零。

　　⑸在單質中元素的化合價為零。

　　⒊牢記常見元素的化合價

　　⒋常見根***原子團***的化合價

　　常見元素的化合價***正價***：

　　一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;

　　一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

　　一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

　　⒌化合價的應用

　　⑴檢驗化學式的正誤;

　　⑵根據化學式判斷元素的化合價;

　　⑶根據元素的化合價推求實際存在物質的化學式。

　　考點11 有關化學式的計算

　　⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

　　⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比

　　⒊計算物質中某元素的質量分數

　　物質中某元素的質量分數=***該元素的相對原子質量×原子個數***÷化合物的相對分子質量×100%

　　⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量

　　某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數

　　變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數

　　⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比

　　各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比

　　初中化學常見物質的顏色整理

　　固體物質的顏色

　　白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P2O5 、氧化鈣 CaO 、 氫氧化鈣Ca***OH***2 、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。

　　黃色固體：硫粉S

　　紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu

　　藍色固體：膽礬CuSO4·5H2O

　　黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe

　　綠色固體：鹼式碳酸銅Cu2***OH***2CO3

　　紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4

　　無色固體：冰，乾冰，金剛石

　　銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　2生成沉澱的顏色

　　白色沉澱：不溶於水也不溶於稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4 。不溶於水但溶於稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg***OH***2、 碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

　　紅褐色沉澱：氫氧化鐵Fe***OH***3

　　藍色沉澱：氫氧化銅 Cu***OH***2

　　3溶液的顏色

　　藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu***NO3***2 、氯化銅CuCl2等

　　黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2***SO4***3、硝酸鐵Fe***NO3***3等

　　淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe***NO3***2等

　　無色液體：水，雙氧水

　　紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　紫色溶液：石蕊溶液

　　4氣體的顏色

　　紅棕色氣體：二氧化氮

　　黃綠色氣體：氯氣

　　無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

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