高考化學反應速率知識點複習_高考化學反應速率知識要點

  複習是為了讓我們對知識的把握更充分,高中化學是高中非常重要的一門課程,做好化學知識的複習是非常重要的。下面是小編為大家整理的高考化學反應速率知識點複習,希望對大家有所幫助。

  高考化學反應速率知識點複習篇一

  化學反應的限度

  1.可逆反應

  ① 定義:同一條件下,正向和逆向同時進行的反應

  ② 特點:

        A. 二同:同一條件;正、逆反應同時進行

  B. 可逆的相對性:有些反應在同一條件下逆反應傾向很小,視為“不可逆”

  C. 不可能進行完全

  ③ 表示方法:可逆符號“”

  2Z***g*** ,已知X2、Y2 、 Z的起始濃度分別為

  第2頁 共4頁 例: 在密閉容器中進行下列反應:X2***g*** + Y2***g***0.1mol/L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L,當反應在一定條件下達平衡時各物質的濃度有可能是*** ***

  A. Z為0.3mol/L B. X2為0.2mol/L C. Y2為0.35mol/L D. X2為0.4mol/L

  2.化學平衡狀態

  ① 平衡狀態如何建立

  A. 反應開始時:υ***正*** 最大,υ***逆*** = 0

  B. 反應過程中:C反應物↓υ***正*** ↓; C生成物 ↑ υ***逆*** ↑

  C. 達到平衡狀態:v***正*** = v***逆*** 。

  此時反應物和生成物的濃度不再改變,達到“化學平衡狀態”,簡稱“化學平衡”

  ② 化學平衡的特徵:“逆”、“等”、 “動”、 “定”、“變”

  A. “逆”:化學平衡只存在於可逆反應中

  B. “等”:平衡時 υ***正*** = υ***逆*** ≠ 0

  C. “動”:化學平衡是一個動態平衡

  D. “定”:平衡時反應物和生成物的濃度、質量分數、體積分數保持不變

  E. “變”:改變外界條件時,若υ正*** ≠υ***逆***,則平衡會發生移動,***即舊的平衡被破壞,並在新的條件下建立新的平衡。***

  高考化學反應速率知識點複習篇二

  1、反應速率

  ***1***.定義:化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量,通常用單位時間內反應物濃度的減少或增加來表示。

  ***2***.單位:mol•L-1•s-1、mol•L-1•min-1、mol•L-1•h-1 或 mol/***L•s***、mol/***L•min***、mol/***L•h***

       【注意】

  ① 化學反應速率是指一段時間內的平均速率,且反應速率均取正值,即v0。

  ② 一般不用純液體或固體來表示化學反應速率.

  ③ 表示化學反應速率時要指明具體物質,同一個反應選用不同物質表示的速率,數值可

  能會不同,但意義相同,其速率數值之比等於相應反應物計量數之比。

  ④ 比較同一個反應在不同條件下速率大小,要折算為同一物質表示的速率進行比較。  

     高考化學反應速率知識點複習篇三

  化學反應速率的影響因素:

  ***1***主要因素:反應物本身的性質

  ***2***外界條件:

  ① 其它條件不變時,升高溫度,反應速率加快。***適用於所有化學反應,不管吸熱還是放熱***

        ② 其它條件不變時,加入正催化劑,反應速率加快

  正催化劑能加快化學反應速率, 負催化劑能減慢化學反應速率,若無特殊說明,都指正催化劑

        ③ 其它條件不變時,增大反應物的濃度,反應速率加快。

  A. 不適用於固體和純液體

  B. 只與濃度有關,而與物質的總量無關

  ④ 對於有氣體參加的反應,其它條件不變時,增大壓強,化學反應速率加快

  A.只適用於有氣體參加的反應

  B.壓強是通過改變濃度來影響速率的

  ⑤ 對於有固體參加的反應,增大接觸面積***如研細和混勻***,反應速率加快

  ⑥ 對於某些反應,光照能加快反應速率

  ⑦ 放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場等


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