高考化學反應速率知識點複習_高考化學反應速率知識要點

　　複習是為了讓我們對知識的把握更充分，高中化學是高中非常重要的一門課程，做好化學知識的複習是非常重要的。下面是小編為大家整理的高考化學反應速率知識點複習，希望對大家有所幫助。

　　高考化學反應速率知識點複習篇一

　　化學反應的限度

　　1.可逆反應

　　① 定義：同一條件下，正向和逆向同時進行的反應

　　② 特點：

        A. 二同：同一條件;正、逆反應同時進行

　　B. 可逆的相對性：有些反應在同一條件下逆反應傾向很小，視為“不可逆”

　　C. 不可能進行完全

　　③ 表示方法：可逆符號“”

　　2Z***g*** ，已知X2、Y2 、 Z的起始濃度分別為

　　第2頁 共4頁 例: 在密閉容器中進行下列反應:X2***g*** + Y2***g***0.1mol/L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L,當反應在一定條件下達平衡時各物質的濃度有可能是*** ***

　　A. Z為0.3mol/L B. X2為0.2mol/L C. Y2為0.35mol/L D. X2為0.4mol/L

　　2.化學平衡狀態

　　① 平衡狀態如何建立

　　A. 反應開始時：υ***正*** 最大，υ***逆*** = 0

　　B. 反應過程中：C反應物↓υ***正*** ↓; C生成物 ↑ υ***逆*** ↑

　　C. 達到平衡狀態：v***正*** = v***逆*** 。

　　此時反應物和生成物的濃度不再改變，達到“化學平衡狀態”，簡稱“化學平衡”

　　② 化學平衡的特徵:“逆”、“等”、 “動”、 “定”、“變”

　　A. “逆”：化學平衡只存在於可逆反應中

　　B. “等”：平衡時 υ***正*** = υ***逆*** ≠ 0

　　C. “動”：化學平衡是一個動態平衡

　　D. “定”：平衡時反應物和生成物的濃度、質量分數、體積分數保持不變

　　E. “變”：改變外界條件時，若υ正*** ≠υ***逆***，則平衡會發生移動，***即舊的平衡被破壞，並在新的條件下建立新的平衡。***

　　高考化學反應速率知識點複習篇二

　　1、反應速率

　　***1***.定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量，通常用單位時間內反應物濃度的減少或增加來表示。

　　***2***.單位：mol•L-1•s-1、mol•L-1•min-1、mol•L-1•h-1 或 mol/***L•s***、mol/***L•min***、mol/***L•h***

       【注意】

　　① 化學反應速率是指一段時間內的平均速率，且反應速率均取正值，即v0。

　　② 一般不用純液體或固體來表示化學反應速率.

　　③ 表示化學反應速率時要指明具體物質,同一個反應選用不同物質表示的速率，數值可

　　能會不同，但意義相同，其速率數值之比等於相應反應物計量數之比。

　　④ 比較同一個反應在不同條件下速率大小，要折算為同一物質表示的速率進行比較。 　

    　高考化學反應速率知識點複習篇三

　　化學反應速率的影響因素：

　　***1***主要因素：反應物本身的性質

　　***2***外界條件：

　　① 其它條件不變時，升高溫度，反應速率加快。***適用於所有化學反應，不管吸熱還是放熱***

        ② 其它條件不變時，加入正催化劑，反應速率加快

　　正催化劑能加快化學反應速率， 負催化劑能減慢化學反應速率，若無特殊說明，都指正催化劑

        ③ 其它條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。

　　A. 不適用於固體和純液體

　　B. 只與濃度有關，而與物質的總量無關

　　④ 對於有氣體參加的反應，其它條件不變時，增大壓強，化學反應速率加快

　　A.只適用於有氣體參加的反應

　　B.壓強是通過改變濃度來影響速率的

　　⑤ 對於有固體參加的反應，增大接觸面積***如研細和混勻***，反應速率加快

　　⑥ 對於某些反應，光照能加快反應速率

　　⑦ 放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場等

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