高考化學專題複習第一講氧化還原反應

　　氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。 [1] 氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一***另外兩個為***路易斯***酸鹼反應與自由基反應***。今天小編給大家帶來。

　　本節考點：氧化還原反應的基本概念;氧化性和還原性強弱的判斷;根據得失電子守恆推斷氧化產物或還原產物;配平氧化還原反應的方程式並標出電子轉移的方向和數目。

　　一、氧化還原反應的基本概念

　　二、氧化性和還原性強弱的比較

　　1.在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物;還原性：還原劑>還原產物。

　　例3.根據反應：①i2+so2+2h2o=h2so4+2hi ②2fecl2+cl2=2fecl3

　　③2fecl3+2hi=2fecl2+i2+2hcl 可知：i-、fe2+、cl-、so2的還原性由強到弱的順序是*** ***

　　a.i->fe2+>cl->so2 b.cl->fe2+>so2>i-

　　c.fe2+>i->cl->so2 d.so2>i->fe2+>cl-

　　判斷一個氧化還原反應能否進行，也應遵循“由強到弱”的規律，即反應式中的物質應符合“氧化性：氧化劑>氧化產物;還原性：還原劑>還原產物”。

　　例4 已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為cl-

　　a.2fe3++so2+2h2o=2fe2++so42-+4h+ b.i2+so2+2h2o=h2so4+2hi

　　c.h2o2+h2so4=so2+o2+2h2o d.2fe2++i2=2fe3++2i-

　　2.根據元素週期表，同週期元素的單質***或原子***從左到右還原性漸弱，氧化性漸強***稀有氣體元素除外***，同主族元素單質***或原子***從上到下還原性漸強，氧化性漸弱。例如，氧化性：f2>cl2>br2>i2>s***含常識性知識***，還原性：nak+>rb+>cs+

　　3.根據金屬活動順序：k ca na mg al zn fe sn pb***h***cu hg ag pt au

　　還 原 性 漸 弱

　　k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ zn2+ fe2+ sn2+ pb2+***h+***cu2+ fe3+ ag+

　　氧 化 性 漸 強

　　4.①據原電池電極：負極金屬比正極金屬活潑***還原性強***;②據電解池中放電順序，先得***或失***電子者氧化性***或還原性***強，其規律為：陽離子得電子順序***即氧化性強弱順序***：參考3中規律。陰離子失電子順序***即還原性強弱順序***：s2->i->br->cl->oh->no3- 、so42-等。

　　5.同種元素價態越高，氧化性越強***如fe3+>fe2+***，但例外地，氧化性：hclo>hclo2>hclo3>hclo4***，最高價態只有氧化性;價態越低，還原性越強***如s2->s>so2***，最低價態只有還原性;中間價態兼具氧化性和還原性。

　　6.反應原理相似的不同反應中，反應條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強。