高三化學會考複習要點

　　化學的複習過程中要分清主次知識點，合理分配時間。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　一

　　工業制硫酸的方法：

　　1.硫鐵礦制酸硫鐵礦在沸騰焙燒爐內通空氣燃燒產生SO2氣體，經餘熱鍋爐回收熱量後，依次通過旋風除塵和電除塵進行幹法除塵。隨後，爐氣再通過洗滌、冷卻、除霧等一系列的淨化操作進入乾燥塔。乾燥後的爐氣用主鼓風機壓送至一轉一吸或兩轉兩吸制酸裝置內製取硫酸。

　　2.硫磺制酸反應時生成的熱傳遞給進入接觸室的需要預熱的濃和氣體並冷卻反應後生成的氣體即熱交換過程熔融硫磺在焚硫爐內用乾燥空氣燃燒產生SO2氣體，經餘熱鍋爐回收燃燒熱後進入“一轉一吸”或“兩轉兩吸”制酸系統製取硫酸。

　　3冶煉煙氣制酸主要利用有色金屬銅、鉛、鋅、鎳、鈷等硫化礦在熔鍊過程中產生的SO2煙氣進行制酸。

　　其工藝流程除焙燒系統隨有色金屬硫化礦的焙燒工藝不同而有異外，其制酸工藝與沸騰爐爐氣制酸相同。

　　二

　　1.鈉的基本性質：

　　鈉元素的原子序數等於11，在週期表中位於第三週期，第ⅠA族。

　　鈉的金屬性比較強，是很活潑的金屬材料。其單質很軟，具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導體。鈉的密度比水小，比煤油大，熔點97.81℃，沸點882.9℃。

　　2.鈉的物理性質：

　　鈉單質很軟，具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導體。鈉的密度比水小，比煤油大，熔點97.81℃，沸點882.9℃。

　　概括為：銀白軟輕低，熱電良導體。

　　3.鈉的化學性質：

　　鈉的原子結構示意圖為。

　　①與非金屬單質的反應

　　A. 與氧氣反應

　　白色固體，不穩定空氣中，鈉的切面由銀白色逐漸變暗的原因

　　淡黃色固體，較穩定

　　B. 與硫反應

　　2Na + S ==Na2S 研磨時發生爆炸

　　C. 與氯氣反應

　　②與水反應

　　三

　　1.矽酸：

　　①化學式：H2SiO3

　　②俗稱：矽酸幹凝膠俗稱矽膠

　　③目前被確認的有正矽酸原矽酸H4SiO4x=1，y=2、偏矽酸H2SiO3x=1,y=1、二矽酸H2Si2O5x=2，y=1、焦矽酸H6Si2O7x=2，y=3。矽酸組成複雜，隨條件而異。一般用通式xSiO2·yH2O表示，由於“H2SiO3”分子式最簡單，習慣採用H2SiO3作為矽酸的代表。矽酸在水中溶解度較小，呈弱酸性。矽酸酸性比碳酸還弱，由反應可證明：

　　④儲存：密封儲存

　　2.矽酸的物理性質和化學性質：

　　1物理性質：不溶於水的白色沉澱原矽酸H4SiO4是白色膠狀沉澱

　　2化學性質;

　　①不穩定性;

　　②與強鹼反應：H2SiO3+2NaOH== Na2SiO3+2H2O

　　3.矽酸的用途：

　　用作氣體的吸附劑，油脂和蠟等的脫色劑，催化劑載體，以及分析化學試劑等。

　　4.矽酸的製取：

　　由可溶性矽酸鹽稀溶液和酸作用製得正矽酸的不穩定水溶液，失水成偏矽酸即通稱的矽酸。放置能縮合成多分子聚合物稱矽酸溶膠mSiO2·nH2O，簡稱矽溶膠，加熱脫水可得矽膠多孔SiO2含水4%。由細孔球形矽膠用鹽酸浸泡4～6h後用純水洗滌，烘乾72h，用純水洗滌，再在70～80℃二次烘乾製得。也可由矽酸鈉與硫酸反應生成矽溶膠，經凝聚，一次洗滌，乾燥，濃鹽酸浸泡，二次洗滌，乾燥而製得。