高中化學反應原理知識點複習

  化學的學習建立在對實驗的理解上。下面是小編為大家整理的,希望對大家有所幫助。

  一

  1、水電離平衡::

  水的離子積:KW =25℃時,[H+]=[OH-] =mol/L ; KW=[H+]•[OH-] =

  注意:KW只與 KW值

  KW不僅適用於純水,適用於任何溶液酸、鹼、鹽

  2、水電離特點:

  ①酸、鹼: 水的電離 KW〈1*10-14

  ②溫度: 水的電離水的電離是 熱的

  ③易水解的鹽: 水的電離 KW 〉 1*10-14

  4、溶液的酸鹼性和pH:

  pH的測定方法

  A.酸鹼指示劑法:

  變色範圍:甲基橙 3.1~4.4橙色 石蕊5.0~8.0紫色 酚酞8.2~10.0淺紅色

  B.pH試紙法:

  操作方法:玻璃棒蘸取未知液體在試紙上,然後與標準比色卡對比即可。

  注意:

  ①事先不能用水溼潤PH試紙;②廣泛pH試紙只能讀取整數值或範圍

  C.PH計法:

  二

  1.焓變ΔH的意義:在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應

  1.符號: △H 2.單位:kJ/mol

  2.產生原因:化學鍵斷裂——吸熱 吃 化學鍵形成——放熱 放 《吃和放的問題》 放出熱量的化學反應。

  放熱>吸熱 △H 為“-”或△H <0 放出的比吃的多,人就瘦了吸收熱量的化學反應。吸熱>放熱△H 為“+”或△H >0

  常見的放熱反應:

  ① 所有的燃燒反應

  ② 酸鹼中和反應

  ③ 大多數的化合反應

  ④ 金屬與酸的反應

  ⑤ 生石灰和水反應

  ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

  常見的吸熱反應:

  ① 晶體BaOH2·8H2O與NH4Cl ② 大多數的分解反應

  ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等

  三

  1、弱電解質的電離定義:電解質:在水溶液中或熔化狀態下能,。

  非電解質:在水溶液中或熔化狀態下都不能 的化合物 。

  強電解質:在水溶液裡

  弱電解質:在水溶液裡只有 分子電離成離子的電解質。

  2、電解質與非電解質本質區別:

  電解質——離子化合物或共價化合物 非電解質——共價化合物

  注意:

  ①電解質、非電解質都是化合物

  ②SO2、NH3、CO2等屬於非電解質

  ③強電解質不等於易溶於水的化合物如BaSO4不溶於水,但溶於水的BaSO4全部電離,故BaSO4為強電解質

  ④電解質的強弱與導電性、溶解性無關。