高中化學反應原理知識點複習

　　化學的學習建立在對實驗的理解上。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　一

　　1、水電離平衡：:

　　水的離子積：KW =25℃時,[H+]=[OH-] =mol/L ; KW=[H+]•[OH-] =

　　注意：KW只與 KW值

　　KW不僅適用於純水，適用於任何溶液酸、鹼、鹽

　　2、水電離特點：

　　①酸、鹼： 水的電離 KW〈1*10-14

　　②溫度： 水的電離水的電離是 熱的

　　③易水解的鹽： 水的電離 KW 〉 1*10-14

　　4、溶液的酸鹼性和pH：

　　pH的測定方法

　　A.酸鹼指示劑法：

　　變色範圍：甲基橙 3.1~4.4橙色 石蕊5.0~8.0紫色 酚酞8.2~10.0淺紅色

　　B.pH試紙法：

　　操作方法：玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然後與標準比色卡對比即可。

　　注意：

　　①事先不能用水溼潤PH試紙;②廣泛pH試紙只能讀取整數值或範圍

　　C.PH計法：

　　二

　　1.焓變ΔH的意義：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應

　　1.符號： △H 2.單位：kJ/mol

　　2.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱 吃 化學鍵形成——放熱 放 《吃和放的問題》 放出熱量的化學反應。

　　放熱>吸熱 △H 為“-”或△H <0 放出的比吃的多，人就瘦了吸收熱量的化學反應。吸熱>放熱△H 為“+”或△H >0

　　常見的放熱反應：

　　① 所有的燃燒反應

　　② 酸鹼中和反應

　　③ 大多數的化合反應

　　④ 金屬與酸的反應

　　⑤ 生石灰和水反應

　　⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　常見的吸熱反應：

　　① 晶體BaOH2·8H2O與NH4Cl ② 大多數的分解反應

　　③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等

　　三

　　1、弱電解質的電離定義：電解質：在水溶液中或熔化狀態下能,。

　　非電解質：在水溶液中或熔化狀態下都不能 的化合物 。

　　強電解質：在水溶液裡

　　弱電解質：在水溶液裡只有 分子電離成離子的電解質。

　　2、電解質與非電解質本質區別：

　　電解質——離子化合物或共價化合物 非電解質——共價化合物

　　注意：

　　①電解質、非電解質都是化合物

　　②SO2、NH3、CO2等屬於非電解質

　　③強電解質不等於易溶於水的化合物如BaSO4不溶於水，但溶於水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質

　　④電解質的強弱與導電性、溶解性無關。