高三化學反應原理知識點複習

　　化學複習時要注重對知識點的歸納。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　一

　　1、反應熱與焓變：△H=H產物-H反應物

　　2、反應熱與物質能量的關係

　　能量反應物的總能量總能量

　　生成物的總能量總能量反應過程

3、反應熱與鍵能的關係

　　△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和

　　4、常見的吸熱、放熱反應

　　⑴常見的放熱反應：

　　①活潑金屬與水或酸的反應 ②酸鹼中和反應 ③燃燒反應 ④多數的化合反應 ⑤鋁熱反應 ⑵常見的吸熱反應化學反應原理知識點①多數的分解反應

　　② 2NH4Cls+BaOH2·8H2Os=BaCl2+2NH3+10H2O

　　高溫高溫

　　③ Cs+ H2Og CO+HCO2 CO 2

④2+ C

　　5、反應條件與吸熱、放熱的關係：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯絡，而取決與反應物和產物具有的總能量或焓的相對大小。

　　6、書寫熱化學方程式除了遵循書寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾點：

　　①放熱反應△H為“-”，吸熱反應△H為“+”，△H的單位為kJ/mol

　　②反應熱△H與測定條件溫度、壓強等有關，因此應注意△H的測定條件;絕大多數化學反應的△H是在298K、101Pa下測定的，可不註明溫度和壓強。

　　③熱化學方程式中各物質化學式前面的係數僅表示該物質的物質的量，並不表示物質的分子或原子數，因此化學計量數可以是分數或小數。必須註明物質的聚集狀態，熱化學方程式是表示反應已完成的數量，所以方程式中化學式前面的計量數必須與△H相對應;當反應逆向進行時，反應熱數值相等，符號相反。

　　二

　　1、物質變化的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。

　　2、能量變化的實質：破壞舊化學鍵需要吸收能量,形成新化學鍵需要放出能量,化學反應過成中,在發生物質變化的同時必然伴隨著能量變化.

　　【概念】反應熱：化學反應過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量或換算成相應的熱量來表示,叫反應熱;放熱反應：化學反應過程中釋放能量的反應叫放熱反應;吸熱反應：化學反應過程中吸收能量的反應叫吸熱反應。

　　化學反應原理知識點3、焓：用於表示物質所具有的能量的這一固有性質的物理量，叫做焓。符號：H

　　4、化學反應的焓變：化學反應過程中反應物總能量與生成物總能量的變化叫做反應的焓變。熱化學研究表明，對於在等壓條件下進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能同時可能伴隨著反應體系體積的改變，而沒有轉化為電能、光能等其他形式的能，則該反應的反應熱就等於反應前後物質的焓的變化。表達為： Qp=△H 其中：Qp表示在壓強不變的條件下化學反應的反應熱。

　　△H=H反應產物-H反應物

　　△H為反應產物的總焓與反應物的總焓之差，稱為化學反應的焓變。

　　【注】利用鍵能計算反應熱

　　方法：ΔH=∑E反應物-∑E生成物，即反應熱等於反應物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。

　　通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。

　　三

　　1.反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

　　2.焓變ΔH的意義：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應

　　1.符號： △H

　　2.單位：kJ/mol 3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱放出熱量的化學反應。放熱>吸熱 △H 為“-”或△H <0 吸收熱量的化學反應。吸熱>放熱△H 為“+”或△H >0 ☆

　　常見的放熱反應：

　　① 所有的燃燒反應