初一化學知識點總結
強化初中生化學成績是提高初中生整體學習能力的基礎保障。下面是小編為大家帶來的，相信對你會有幫助的。
：質量守恆定律
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化;
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質***如氣體***有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變***原子的“三不變”***。
3、化學反應前後 ***1***一定不變 巨集觀：反應物生成物總質量不變;元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
***2***一定改變 巨集觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
***3***可能改變：分子總數可能變
：化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恆定律
2、書寫： ***注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ***
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①巨集觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
***或原子***個數比 個水分子
***對氣體而言，分子個數比等於體積之比***
③各物質間質量比***係數×相對分子質量之比*** 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的資訊包括
①哪些物質參加反應***反應物***;②通過什麼條件反應：③反應生成了哪些物質***生成物***;④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前後質量守恆，等等。
5、利用化學方程式的計算
：化學反應型別
1、四種基本反應型別
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④複分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質***常見還原劑：H2、C、CO***
3、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
：碳的幾種單質
1、金剛石***C***是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
2、石墨***C***是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。
：單質碳的化學性質
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:
完全燃燒***氧氣充足***,生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃燒 ***氧氣不充足***,生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ ***置換反應*** 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
：二氧化碳的製法
1、實驗室製取氣體的思路：***原理、裝置、檢驗***
***1***發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
***2***收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室製法
1***原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2*** 選用和制氫氣相同的發生裝置
3***氣體收集方法：向上排空氣法
4***驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業製法：
煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca***OH***2