高一化學知識點總結暑假必備寶典
第一單元 滷 素
第一節 氯氣
一、氯原子結構：氯原子的原子結構示意圖為______由於氯原子最外層有____個電子，容易___***得或失***___個電子而形面8個電子穩定結構，因此氯元素是活潑的非金屬元素。
二、氯元素的性質
1、 氯氣是____色有_____氣味的氣體，___毒，可溶於水，密度比空氣__。
2、 氯氣的化學性質:點燃 與金屬反應 2Na + Cl2===2NaCl ***___色煙***
點燃 Cu +Cl2===CuCl2 ***_______色煙***
點燃H2+Cl2===2HCl ***_______色火焰***或光照
與非金屬反應 2P+3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 ***________色煙霧***
Cl2+H2O===HCl+HClO***有強氧化性的弱酸，漂白性***
與化合物反應 2Cl2+2Ca***OH***2===CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O***漂白粉，有效成份是____***Ca***ClO***2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO***這個反應證明HClO是弱酸的事實***
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯氣的用途：消毒、製鹽酸、漂白粉、農藥等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
練習：指出以上反應中氧化劑和還原劑，並用單線或雙線橋表示電子轉移情況。
三、氯氣的製法
1、 藥品：濃鹽酸和二氧化錳
2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
***求氧化劑和還原劑的物質的量之比為______，當有2mol氯氣生成時，有_____HCl被氧化，有___mol電子轉移***
3、 裝置型別：固+液――
4、 收集方法：用___排空氣法或排飽和食鹽水法收集。
5、 檢驗：使溼潤的KI澱粉試紙 變 藍***思考其原因是什麼
6、 餘氣處理：多餘的氯氣通入____溶液中處理吸收，以免汙染環境。
第二節 氯化氫
一、氯化氫的性質
1、物理性質：是一種___色有____氣味的氯體，___溶於水***1 ：500 體積比***密度比空氣大。
2、化學性質：HCl 溶於水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發性和腐蝕性。
3、氯化氫的實驗室製法
藥品：食鹽***NaCl***和濃H2SO4
原理：用高沸點***或難揮發性***酸制低沸點酸***或易揮發性******與制硝酸的原理相同***微熱 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
強熱 總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
***上述說明了條件不生成物不同，要注意反應條件***
裝置型別：固+液――收集方法：用向上排空法收集 檢驗：用 溼潤的藍色石蕊 試紙 餘氣處理：將多餘的氣體通入 水 中即可
第四節 鹵族元素
1、 原子結構特徵：最外層電子數相同，均為7個電子，由於電子層數不同，原子半徑不，從F――I原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
2、 鹵素元素單質的物理性質的比較***詳見課本24面頁***
物理性質的遞變規律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。
3、 鹵素單質化學性質比較***詳見課本28頁***
相似性：均能與H2發生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶於水，形成無氧酸。
暗 光
H2+F2===2HF H2+Cl2===2HCl
加熱 持加熱
H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI
均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次滷酸***氟除外***
2F2+2H2O==4HF+O2
X2+H2O====HX+HXO ***X表示Cl Br I***
遞變性：與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩定性不同，
HF>HCl>HBr>HI,無氧酸的酸性不同，HI>HBr>HCl>HF.。與水反應的程度不同，從F2 → I2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念
1、 在溴水中加入四氯碳振盪靜置有何現象?***分層，下層橙紅色上層無色
2、 在碘水中加入煤油振盪靜置有何現象?***分層，上層紫紅色，下層無色***
滷離子的鑑別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，
Cl-：得白色沉澱。
Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黃色沉澱
Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黃色沉澱
Ag+ + I- ====AgI↓