非金屬及其化合物的訓練題與答案
“化學”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學”。化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。與習俗是小編為大家推薦有關高一化學的非金屬及其化合物練習題和答案，一起閱讀吧!
一、選擇題***本題包括15小題，每題3分，共45分***
1.***2010•海南卷***下列物質中，可形成酸雨的是*** ***
A.二氧化硫 B.氟氯代烴
C. 二氧化碳 D.甲烷
解析： 形成酸雨的是SO2，氟氯代烴破壞臭氧層，形成臭氧空洞，二氧化碳造成溫室效應。
答案： A
2.下列措施不能達到節能減排目的的是*** ***
A.利用太陽能制氫燃料
B.用家用汽車代替公交車
C.利用潮汐能發電
D.用節能燈代替白熾燈
解析： 本題考查化學與現代生活、科技的聯絡。用家用汽車代替公交車仍然要消耗汽油，達不到節能減排的目的，B不正確;而A、C選項利用新能源可達到目的;D很明顯體現節能思想。
答案： B
3.材料與化學密切相關，表中對應關係錯誤的是*** ***
材料 主要化學成分
A 剛玉、金剛石 三氧化二鋁
B 大理石、石灰石 碳酸鈣
C 普通水泥、普通玻璃 矽酸鹽
D 沙子、石英 二氧化矽
解析： 本題考查了材料化學。金剛石是一種碳單質，所以A項錯。
答案： A
4.下列反應中，通入的氣體物質只作為氧化劑的是*** ***
A.二氧化硫通入氯水中
B.氯氣通入氫氧化鈉溶液中
C.氯氣通入氯化亞鐵溶液中
D.氨氣通入水中
解析： 在反應，SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl中，SO2作還原劑;在反應：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，Cl2既作氧化劑又作還原劑;在反應：Cl2+2FeCl2===2FeCl3，Cl2作氧化劑;反應NH3+H2O NH3•H2O是非氧化還原反應。
答案： C
5.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液
②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液，由於濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是*** ***
A.①③ B.③④
C.①② D.①③④
解析： 濃HNO3與Cu產生NO2，與稀HNO3產生NO，Zn與稀H2SO4產生H2，而與濃H2SO4產生SO2。
答案： A
6.
如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體***同溫、同壓***，當開啟止水夾K，使兩燒瓶內氣體充分接觸後，容器內壓強由小到大的順序正確的是*** ***
編號 ① ② ③
A中氣體 H2 NH3 NO
B中氣體 Cl2 HCl O2
A.②③① B.③①②
C.③②① D.②①③
解析： 同溫、同壓下，容器中氣體的物質的量越少，則壓強越小。①中，H2+Cl 2=====光照或點燃2HCl，氣體物質的量不變;②中，NH3+HCl===NH4Cl***固體***，氣體物質的量為0;③中，2NO+O2===2NO2，氣體物質的量變為原來的34。
答案： A
7.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、HCl四種氣體，把它們分別倒立於盛有下列各種液體的水槽中，發生的現象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是*** ***
解析： 氯氣能溶於水，但在飽和食鹽水中的溶解性很小。
答案： C
8.在實驗室裡可按如圖所示的裝置來乾燥、收集氣體R，多餘的氣體R可用水吸收，則R是*** ***
A.HCl B.Cl2
C.CO D.NH3
解析： 該氣體由向下排空氣法收集，用水除尾氣，應該是密度比空氣小，易溶於水的氣體。
答案： D
9.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是*** ***
①幕布的著火點升高 ②幕布的質量增加 ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣
A.①② B.③④
C.①③ D.②④
解析： NH4Cl分解時吸收熱量，使周圍溫度降低，達不到幕布的著火點，且分解產生的氣體可以隔絕空氣也使幕布不易著火。
答案： B
10.***2010•山東卷***下列推斷正確的是*** ***
A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同
C.CO、NO、NO2都是大氣汙染氣體，在空氣中都能穩定存在
D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振盪後溶液呈紅色
解析： Na2O2與CO2反應時，除生成Na2CO3外還生成氧氣，B項錯誤;NO在空氣中能被空氣中的氧氣氧化為NO2，故C項錯誤;因為新制氯水中含有HClO，滴入少量石蕊試液時，溶液先變紅，後褪色，D項錯誤。
答案： A
11.右圖裝置可用 於收集SO2並驗證其某些化學性質，下列說法正確的是*** ***
選項 試劑 現象 結論
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 無明顯現象 SO2與NaOH溶液不反應
D 紫色石蕊試液 溶液變紅色後不褪色 SO2有酸性，沒有漂白性
解析： 本題主要考查SO2的相關性質。A項中，SO2使酸性KMnO4褪色說明SO2有還原性，不是氧化性。C項中SO2與NaOH反應生成產物仍為無色，現象不明顯，但SO2與NaOH反應了，故C錯;D項中紫色石蕊試液變紅是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，故D項錯誤。
答案： B
12.下列各組離子能在溶液中大量共存的是*** ***
A.Na+、Mg2+、AlO-2、Br- B.H+、Fe2+、SO2-4、NO-3
C.K+、NH+4、CO2-3、OH- D.Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-
解析： 本題考查離子大量共存問題。A項中AlO-2水解呈鹼性，可使Mg2+轉化為Mg***OH***2;B項中NO-3、H+構成了強氧化性條件可將Fe2+氧化;C項中NH+4與OH-可生成弱電解質而不能大量共存。
答案： D
13.下列反應的離子方程式正確的是*** ***
A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-===HSO-3
B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.鹽酸滴入氨水中：H++OH-===H2O
D.碳酸鈣溶解於稀硝酸中：CO2-3+2H+===CO2↓+H2O
解析： A中通入少量 SO2應生成正鹽，所以A錯誤;氨水中NH3•H2O為弱電解質，不能寫成離子形式，所以C錯誤;CaCO3難溶於水不能寫成離子形式，所以D錯誤。
答案： B