高三化學鋁及其化合物單元練習題及答案
化合物是由兩種以上的元素以固定的摩爾比通過化學鍵結合在一起的化學物質。下面是小編帶來的高三化學鋁及其化合物單元練習題目及其參考答案以供大家學習。
一、選擇題本題包括10小題，每小題5分，共50分
1.2010·淄博模擬美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物AlH3n，關於氫鋁化合物的推測不正確的是
A.氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣
B.氫鋁化合物中鋁顯+3價，氫顯-1價
C.鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物
D.氫鋁化合物具有強還原性
解析：由化合物中元素正負化合價代數和為零，並結合H、Al原子結構特點可知氫鋁化合物中Al為+3價、H為-1價;該化合物中H元素處於最低價態，具有強還原性，可與水發生氧化還原反應生成氫氣，同時生成氫氧化鋁.
答案：C
2.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是
A.稀硝酸 B.稀鹽酸
C.硝酸銅 D.氫氧化鈉
解析：鋁被鈍化後生成物為Al2O3.Al2O3與酸鹼均反應，與CuNO32不反應.
答案：C
3.將3.9 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉澱最多，加入的這種NaOH溶液的體積是
A.125 mL B.200 mL
C.250 mL D.560 mL
解析：用終態法解，生成的產物為氯化鈉和氫氧化鎂、氫氧化鋁沉澱，則物質的量：nCl-=nHCl=nNa+=nNaOH.V[NaOHaq]=500 mL×=250 mL.
答案：C
4.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁如
右圖，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然後置於
空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上
升，根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是
A.實驗中發生的反應都是氧化還原反應
B.鋁是一種較活潑的金屬
C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量
D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物
解析：本題中涉及的反應有：2Al+3HgNO32===2AlNO33+3Hg,4Al+3O2===2Al2O3，兩個反應均為氧化還原反應;由題中所述現象“紅墨水柱右端上升”，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣反應是放熱反應;鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁.
答案：D
5.把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反應後，下列敘述中錯誤的是
A.Cl-的濃度幾乎不變
B.溶液呈渾濁
C.溶液中幾乎不存在Al3+
D.溶液中存在最多的離子是Na+
解析：nNa=nOH-=0.2 mol，nAl3+=0.02 mol，Al3++4OH-===AlO+2H2O，OH-過量，Al元素以AlO的形式存在.溶液中幾乎不存在Al3+.
答案：B
6.下列各反應的離子方程式中，錯誤的是
A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：
Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH
B.鐵片放入過量的稀硝酸中：
3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO2↑+4H2O
C.將鋁片放入過量NaOH溶液中：
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
D.偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應：
AlO+4H+===Al3++2H2O
解析：B中Fe應被氧化為Fe3+，正確的離子方程式為：
Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O.
答案：B
7.將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉澱物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是
A.1∶3 B.3∶2
C.1∶4 D.2∶7
解析：本題應對兩種情況進行討論：
①若AlCl3過量，NaOH的量不足，溶液中鋁元素的形式為Al3+.
AlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaCl
1 mol 3 mol 1 mol
依題意，若溶液中剩餘1 mol Al3+，則
cAlCl3∶cNaOH=1+1 mol∶3 mol=2∶3.
②NaOH量稍多，AlCl3完全反應，溶液中鋁元素的存在形式為AlO，設有2 mol Al3+反應，依據題意有關係式：
AlCl3 ～ 3NaOH ～ AlOH3
1 mol 3 mol 1 mol
AlCl3 ～ 4NaOH ～ NaAlO2
1 mol 4 mol 1 mol
則cAlCl3∶cNaOH=1+1 mol∶3+4 mol=2∶7.
答案：D
8.雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAlOH2CO3.關於該物質的說法正確的是
A.該物質屬於兩性氫氧化物
B.該物質是AlOH3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAlOH2CO3最多可消耗3 mol H+
D.該藥劑不適合於胃潰瘍患者服用
解析：雙羥基鋁碳酸鈉屬於鹽類，A錯誤;它是一種化合物，屬於純淨物，不是混合物，B錯誤;1 mol NaAlOH2CO3最多可消耗4 mol H+，C錯誤;由於能與胃酸反應放出CO2氣體，故不適合於胃潰瘍患者服用.
答案：D
9.2009·蘇州模擬在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60 mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關資料列表如下：
則下列說法正確的是
A.甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的
B.鹽酸的物質的量濃度為0.8 mol/L
C.合金中鎂鋁的物質的量之比為1∶1
D.丙組中鋁的物質的量為0.009 mol
解析：鹽酸最多能夠溶解的合金的質量為：×510 mg=612 mg，可見乙組實驗合金過量.HCl的物質的量為：×2=0.06 mol，所以鹽酸的物質的量濃度為：=1 mol/L.利用甲組實驗可列出方程組：
解得nAl=0.01 mol，nMg=0.01 mol，據此可以推斷丙組中鋁的物質的量為0.018 mol.
答案：C
10.向含有1 mol明礬的溶液中逐滴加入BaOH2溶液，充分反應，下列說法不正確的是
A.當Al3+恰好完全沉澱時，消耗BaOH21.5 mol
B.當SO恰好完全沉澱時，Al3+全部轉化為AlO
C.當向溶液中加入1.5 mol BaOH2時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2AlOH3↓+3BaSO4↓
D.隨著加入的BaOH2的物質的量不斷增大，沉澱的物質的量不斷增大
解析：1 mol KAlSO42中含1 mol Al3+、2 mol SO，根據離子反應Al3++3OH-===AlOH3↓，Ba2++SO===BaSO4↓，AlOH3+OH-===AlO+2H2O可進行分析計算.A項：1 mol Al3+完全沉澱需3 mol OH-，即消耗BaOH2 1.5 mol，正確;B項：2 mol SO完全沉澱需2 mol BaOH2，則引入了4 mol OH-，Al3+全部轉化為AlO，正確.C項：n[KAlSO42]∶n[BaOH2]=2∶3，離子方程式正確.D項：隨著BaOH2的加入，AlOH3完全沉澱前，沉澱物質的量增加，AlOH3開始溶解後，沉澱的物質的量減少，D不正確.
答案：D