高中化學必修一金屬及其化合物知識點集合

　　元素週期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。下面是由小編整理的，希望對大家有所幫助。

　　一

　　1金屬與氧氣的反應

　　①鈉與氧氣反應-常溫：4Na + O2 == 2Na2O加熱：2Na + O2 Na2O2;

　　②鋁與氧氣反應：通常與氧氣易反應，生成緻密的氧化物起保護作用

　　4Al + 3O2 == 2Al2O3 加熱鋁箔時，由於外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態鋁並不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態鋁並也不滴落。

　　③鐵與氧氣反應：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4Fe2O3·FeO

　　2金屬與水的反應①鈉與水反應:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑;實驗現象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上遊動，有哧哧的聲音，最後消失，在反應後的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。

　　②鋁與水反應：加熱時微弱反應

　　③鐵與水反應：高溫與水蒸氣反應3Fe + 4H2Og 高溫Fe3O4 + 4H2↑。

　　3金屬與酸的反應①鈉與酸反應：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應，酸不足再與水反應。因此Na放入到酸中Na是不可能過量的。比鈉與水的反應劇烈多。

　　②與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發生鈍化現象;加熱時，能反應，但無氫氣放出;非強氧化性酸反應時放出氫氣。

　　③與酸反應：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化性反應，但無氫氣放出。非強氧化性酸：鐵與酸反應有氫氣放出。

　　4某些金屬與鹼反應：和強鹼溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。

　　5金屬與鹽溶液反應：

　　①鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應。反應後的鹼再與溶液中的其他物質反應。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應式：

　　2Na + CuSO4 + 2H2O == CuOH2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。

　　②鋁與鹽的溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。

　　③鐵與某些鹽反應：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,

　　Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。

　　二

性質	Na2CO3（Na2CO3·10H2O）	NaHCO3	性質比較
俗稱	純鹼或蘇打	小蘇打	NaHCO3的顆粒比Na2CO3小
水溶性	易溶於水	溶於水	SNa2CO3>SNaHCO3
溶液酸鹼性	顯鹼性	顯鹼性	同濃度Na2CO3的pH大於NaHCO3的pH
熱穩定性	穩定	2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O	NaHCO3的熱穩定性比Na2CO3差，用於除雜質。
與酸反應	CO32-+2H+ ＝H2O+CO2↑	反應劇烈 HCO3-+H+＝H2O+CO2↑	等物質的量時Na2CO3耗酸量大於NaHCO3
與鹼反應	易與BaOH2、CaOH2反應生成BaCO3、CaCO3沉澱和NaOH	能與所有可溶鹼反應生成碳酸正鹽和水
溶液中相互轉化	Na2CO3溶液能吸收CO2轉化為NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O		除CO2中的HCl雜質是用飽和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液
用途	用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業中。	發酵粉的主要成分之一；治療胃酸過多等。

　　三

　　四