金屬及其化合物測試題及答案
金屬及其化合物知識是高中化學知識的重要組成部分,常與化學實驗、計算、基本理論、非金屬及其化合物等無機化合物知識結合在一道考題中出現,接下來小編為你整理了，一起來看看吧。
金屬及其化合物測試題
一、選擇題***每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共30分***
1.我國在春秋戰國時期就懂得將白口鐵***含碳量>2%***經淬火熱處理得到相當於鑄鋼的器物***如鋒利的寶劍***，這一技術要比歐洲早近兩千年;白口鐵淬火熱處理的主要作用是 *** ***
A.除硫、磷雜質 B.適當降低了含碳量
C.摻進合金元素 D.改善表面的結構性質
2.在中國，一些貧困山區的農民至今還飲用井水，但暴雨過後井水混濁，無法飲用。為了能讓暴雨過後井水儘快變的澄清，儘早食用，你會建議他們最好向井水中投入下列中的 *** ***
A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KAl***SO4***2·12H2O D.CuSO4
3.除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是 *** ***
A.加入適量鹽酸 B.加熱
C.加入NaOH溶液 D.配成溶液後通入CO2
4.地殼中含量最高的金屬元素是 *** ***
A.Al B.O C.Na D.Fe
5.北京奧運會火炬祥雲長72釐米，火炬設計團隊的負責人表示，由於對火炬的重量有嚴格的要求，北京奧運會火炬是不能超過1500克的，過重的火炬會讓火炬手舉著很吃力。現對火炬材料的選擇有以下四種設想，如果你是火炬設計團隊的負責人，你認為那種設想更合理 *** ***
A.黃金打造，勝利者的象徵，體現奧運口號“更高，更快，更強”
B.陶瓷製作，中國的象徵，可以繪上不同顏色的圖案，向世界介紹中國
C.鋁合金製作，質量較輕，銀白的炫亮顏色也讓火炬看起來具有現代感
D.白金製作，價格昂貴，有紀念意義，象徵著中國有能力承辦世界上任何大型活動
6.下列離子在溶液中能大量共存的是 *** ***
A.Fe3+、NH4+、Cl-、OH- B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-
C.H+、K+、SO42-、AlO2- D.H+、Na+、Cl-、NO3-
7.某溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，再滴加氯水，溶液立即變為紅色，說明原溶液中一定含有*** ***
A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Zn2+
8.甲、乙兩同學分別取了一定質量的鋁片在實驗室製取氫氣。甲將鋁片投入到足量的鹽酸中，乙投入到足量的氫氧化鈉溶液中，結果乙同學製取的氫氣的體積是甲製取的三倍，則甲、乙兩同學所取的鋁的質量之比為 *** ***
A.1﹕1 B.1﹕2 C.1﹕3 D.1﹕9
9.向氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液中加入一種試劑，會出現五種不同的實驗現象，這種試劑可能是 *** ***
A .KSCN B.BaCl2 C. HCl D. NaOH
10.在FeCl3 和CuCl2 組成的混合溶液中, 加入過量Fe粉, 測得溶液中溶質的總質量在反應前後不變, 則溶液中FeCl3 和CuCl2 物質的量之比是 *** ***
A .1﹕7 B.2﹕7 C.3﹕4 D.7﹕8
11.下列各組中的兩種物質作用時，反應條件***溫度、反應物用量等***改變，不會引起產物改變的是 *** ***
A.Na2O2和CO2 B.NaOH和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3和HCl
12.下列物質中，即能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應的是 *** ***
Al ② Fe ③ Al2O3 ④ FeO ⑤ Fe2O3 ⑥ Na2CO3 ⑦ NaHCO3
A .①③⑥⑦ B.①②③⑥ C.①③⑦ D.①③④⑥⑦
13.現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，利用你所學的化學知識，判斷其原因可能是*** ***
A .蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B.蘋果汁中含有Cu2+
C.蘋果汁中含有OH- D.蘋果汁中含有Na+
14.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛生組織將鋁確定為食品汙染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是 *** ***
A.製造炊具和飲料罐 B.制防鏽油漆 C.制導線 D.鍊鋁廠製造鋁錠
15.下列離子方程式書寫正確的是 *** ***
A.鈉和冷水反應 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.Al2O3粉末溶於NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al***OH***3↓
D.小蘇打溶液中加入鹽酸：CO32-+ 2H+ == CO2 ↑ +H2O
二、選擇題***每小題有1-2個選項符合題意，每題3分，共15分***
16.把一小塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察的是 *** ***
A.鈉浮在燒杯中的液麵上
B.鈉沉在燒杯的底部
C.煤油會燃燒起來，產生很濃的黑煙
D.那會在水和煤油的交介面上下浮動，直至反應結束
17.下列各組反應中最終肯定生成沉澱的是 *** ***
A.AlCl3溶液中加入足量氨水 B.將足量CO2通入澄清石灰水溶液中
C.AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液 D.將足量CO2通入飽和的Na2CO3溶液
18.由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 *** ***
A.Zn B.Fe C. Al D.Mg
19.將8g的Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，Fe2O3全部溶解;為了讓所得溶液中的Fe3+全部沉澱，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，則原硫酸的物質的量的濃度為 *** ***
A .0.5mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.4mol/L
20.在120℃的條件下，總質量為2.1 g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然後通過足量的Na2O2固體，固體增加的質量為 *** ***
A. 7.2 g B. 4.2 g C.3.6 g D. 2.1 g
三、填空題
21.***3分***活潑金屬在空氣中易與氧氣反應,表面生成一層氧化物。有的氧化物膜 ，不能保護內層金屬，例如 ***填寫金屬名稱***;有的氧化物膜 ，可以保護內層金屬不被繼續氧化，例如 ***填寫金屬名稱***。
22.***6分***通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為
，不能用NaOH溶液的原因是
，也不能用NaCO3的原因是
***用離子方程式表示原因***。
23.***8分***現有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進行如下實驗：
①將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產生，反應停止後發現有固體剩餘，過濾;
②向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發現有白色沉澱產生，當滴入過量鹽酸時，沉澱全部溶解得到無色溶液;
③向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，並有固體剩餘。
回答下列問題：
***1***上述混合物中一定存在的金屬是 ，可能存在的金屬是 。
***2***寫出上述過程中肯定發生的反應的化學方程式 。
24.***8分***現有濃度各為1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對下列各情況填空***已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ***。
⑴ 反應完畢，鐵粉有剩餘。反應後的溶液中一定含有的陽離子是 ;
⑵ 反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩餘。反應後的溶液中一定含有的陽離子是 ，該陽離子在溶液中物質的量的範圍是 ;反應後的溶液中可能含有的陽離子是 ;
⑶ 反應完畢後，無固體沉積物存在，反應後的溶液中一定含有的陽離子有 和 。
25.***8分***已知甲和乙為中學常見金屬單質，丙和丁為常見氣體單質，A ~ E為常見化合物;常溫下B為液體，C的焰色反應為黃色。試回答下列問題：
⑴化合物A為 色固體，E的化學式 ;
⑵A + B → C +丙的化學方程 ;
⑶D + C → B +E的離子方程 ;
⑷1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在標準狀況下最多能產生 L丁。
四、實驗題
26.***12分***某實驗探究小組，課下探究製得白色Fe***OH***2沉澱的實驗方法和實驗裝置。
㈠ 理論分析：結合課上所學，討論所得結論為，Fe***OH***2沉澱很容易被氧化，所以要排除一切有氧氣或氧化劑存在的可能性。
㈡ 藥品配製過程：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配製的NaOH溶液反應制備。
⑴ 用硫酸亞鐵晶體配製上述FeSO4溶液時還需加入__ ___。
⑵ 除去蒸餾水中溶解的O2常採用_______ _ 的方法。
㈢ 實驗的設計：
⑶ 圖甲是探究小組的實驗設計之一，生成白色Fe***OH***2沉澱的操作：用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液麵下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的優點是_____ _ _。
㈣ 查閱資料：
圖乙是探究小組通過查閱資料，所得到的一種實驗設計;所用試劑有NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等。根據對探究過程的認識，你認為：
⑷ 在試管I里加入的試劑是_____ ___。
⑸ 在試管Ⅱ里加入的試劑是______ __。
⑹ 為了製得白色Fe***OH***2沉澱，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，開啟止水夾，塞緊塞子後的實驗步驟是______ __。
⑺ 這樣生成的Fe***OH***2沉澱能較長時間保持白色，其理由是_____ __。
五、計算題
27.***7分***將表面被氧化為Na2O、Na2O2的金屬鈉1.5g投入水中，收集到336mL氣體***標準狀況***，該氣體引爆後，冷卻到原狀態時，無氣體剩餘。分別求出Na、Na2O、Na2O2的質量。
28.***8分***在標準狀況下，取甲、乙、丙各30mL相同濃度的鹽酸，然後分別慢慢加入組成相同的鋁鎂混合物，得下表中有關資料***假設反應前後溶液體積不發生變化***。
| 實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 混合物質量／mg | 255 | 385 | 459 |
| 氣體體積／mL | 280 | 336 | 336 |
請回答：
⑴.甲組實驗中，鹽酸***填“過量”、“適量”或“不足”*** ;乙組實驗中鹽酸***填“過量”、“適量”或“不足”*** 。
⑵.鹽酸的物質的量的濃度為 。
⑶.混合物中Mg和Al的物質的量之比為 。
金屬及其化合物測試題答案
一、二選擇題
| 題號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | C | B | A | C | D | B | C | D | B |
| 題號 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | A | C | A | A | B | D | A D | C | C | D |
三、填空題
21.疏鬆 鐵 緻密 鋁或鎂
22.HCO3-+ H+ == CO2 ↑ +H2O，CO2 +OH-== HCO3-或CO2 +2OH-== CO32-+ H2O，
CO2 + CO32-+ H2O == 2HCO3-
23.***1***鋁和鐵 鎂
***2***2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑，2NaOH + 2Al +2 H2O = 2NaAlO2 + 3 H2 ↑，HCl + NaOH = NaCl + H2O，
NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
24.⑴ Fe2+ ⑵ Fe2+ 0.25mol<n***Fe2+***<0.35mol Cu2+ ⑶ Fe2+ Cu2+
25.⑴.淡黃 NaAlO2 ⑵.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
⑶.2OH- + Al2O3 = 2AlO2- +H2O ⑷.44.8
四、實驗題
26.⑴ 鐵粉 ⑵ 加熱煮沸 ⑶ Fe***OH***2沉澱產生在溶液內部，隔絕了空氣 ⑷ 鐵屑和稀H2SO4
⑸ NaOH溶液 ⑹ 過一段時間後，在試管Ⅱ的導管口出檢驗H2較純後，關閉止水夾
⑺ 氫氣將空氣排盡，造成無氧環境
五、計算題
27.m***Na***= 0.46g m***Na2O***= 0.26g m***Na2O2***= 0.78g
28.⑴. 過量 不足 ⑵.1mol/L ⑶.1﹕1