金屬及其化合物習題及答案
金屬及其化合物是高中化學的重點學習內容，接下來為了方便同學們門對知識點的進一步鞏固，接下來小編為你整理了，一起來看看吧。
金屬及其化合物習題
第Ⅰ卷***選擇題，共54分***
一、選擇題***每小題3分，共54分***
1.紅珊瑚棲息於200～2000 m的海域，產於臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統稱為有機寶石。在中國，珊瑚是吉祥的象徵，一直用來製作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數珊瑚蟲分泌的石灰質大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因為在海底長期積澱某種元素，該元素是*** ***.
A.Na B.Fe C.Si D.Cu
2.下列化合物中，不能通過化合反應而得到的是*** ***.
①SO3 ②Fe***OH***3 ③H2SiO3 ④NaHCO3 ⑤FeCl2
A.③ B.①③ C.①⑤ D.②③
3.向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是*** ***.
A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g
4.下列有關鐵元素的敘述中正確的是*** ***.
A.氫氧化鐵可以由相關物質通過化合反應而製得
B.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素***X2***反應的生成物均為FeX3
C.氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe***OH***3+3HI===FeI3+3H2O
D.鐵元素位於週期表的第4週期 ⅧB族
5.將a g CuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀鹽酸正好完全反應;另一份在加熱的條件下用H2還原，反應完全時用去H2 d L***折算成標準狀況***。則 d 等於*** ***.
A.11.2 bc×10-3
B.22.4 bc×10-3
C.22.4 ***3a-4bc×10-3***
D.22.4 ***3a-4bc***×10-3
6.現有一包鋁熱劑是鋁和氧化鐵的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應後的固體分為兩等份，常溫下進行如下反應***忽略溶液體積變化和鹽的水解***：
①向其中一份固體中加入 100 mL 2 mol/L的氫氧化鈉溶液，加熱使其充分反應後過濾，測得濾液的pH=14
②向另一份固體中加入140 mL 4 mol/L的鹽酸溶液，使固體全部溶解，測得反應後所得溶液中只有H+、Fe2+、Al3+三種陽離子且pH=0
下列有關說法正確的是*** ***.
A.鋁熱劑中鋁的物質的量是0.01 mol
B.鋁熱劑中氧化鐵的質量是 4.8 g
C.①中生成的氫氣的體積為 3.36 L***標準狀況***
D.②反應後所得溶液中氯離子濃度為 1 mol /L
7.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用於呼吸面具中供氧的是*** ***.
A.HNO3 B.H2O2 C.KClO3 D.Na2O2
8.某溶液中含有CH3COO-、SO、SO、HCO、CO五種離子，將過量的Na2O2固體加入其中後，仍能大量存在的離子是*** ***.
A.CH3COO-、SO、CO
B.SO、SO、CO
C.SO、HCO、SO
D.CH3COO-、SO、HCO
9.在一定條件下，使CO和O2的混合氣體 26 g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增加14 g，則原混合氣體中CO和O2的質量比可能是 *** ***.
A.4∶9 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶7
10.鋁可與硝酸鈉發生反應：Al+NaNO3+H2O―→Al***OH***3+N2↑+NaAlO2，有關敘述正確的是*** ***.
A.該反應的氧化劑是水
B.若反應過程中轉移5 mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為11.2 L
C.該反應的氧化產物是N2
D.當消耗1 mol Al時，生成標準狀況下N2的體積為22.4 L
11.在一定溫度下，把Na2O和Na2O2的固體分別溶於等質量的水中，都恰好形成此溫度下飽和溶液，則加入Na2O和Na2O2的物質的量的大小為*** ***.
A.n***Na2O***>n***Na2O2***
B.n***Na2O***
C.n***Na2O***=n***Na2O2***
D.無法確定
12.2008年9月25日至28日，我國“神舟”七號載人飛船圓滿完成了太空行走和多項科學研究。用於火箭發動機、航天飛機制動閘的金屬，要有良好的熱學效能，比如熔點高、比熱高、熱導率高、適宜的熱膨脹率等優異效能。根據下表，用於制動閘的最佳金屬材料為*** ***.
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金屬 |
熔點 ***℃*** |
比熱 [J/***g·K***] |
熱導率 [W/***m·K***] |
熱膨脹率***25℃*** α***×106*** |
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| A | 418 | 0.106 | 75.37 | 11.76 | |
| B | 923 | 0.243 | 153.66 | 24.3 | |
| C | 933 | 0.215 | 221.91 | 23.6 | |
| D | 1 550 | 0.436 | 146.5 | 11.6 | |
13.將質量比等於摩爾質量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質量的足量水中，所得溶液中溶質的質量分數最小的是*** ***.
A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaOH
14.NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正確方法是*** ***.
A.加適量BaCl2溶液，過濾
B.加適量澄清石灰水，過濾
C.加熱使Na2CO3和水反應
D.加適量Ca***HCO3***2溶液，過濾
15.常溫下，將0.1 mol的金屬鈉、鎂、鋁分別投入到100 mL 0.5 mol/L的鹽酸中，完全反應後產生的氫氣是*** ***.
A.鎂、鋁一樣多 B.鈉放出的多
C.鎂放出的多 D.鋁放出的多
16.能與Fe3+反應，且證明Fe3+具有氧化性的是*** ***.
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤SO ⑥OH-
A.①②③ B.②④ C.①③⑥ D.①②⑤
17.正在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及硫酸鹽的資訊，以證明火星上存在或曾經存在過H2O。以下敘述正確的是*** ***.
A.鋁熱劑就是單指Fe2O3和鋁粉的混合物
B.檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟是：樣品―→粉碎―→加水溶解―→過濾―→向濾液中滴加KSCN溶液
C.分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質的量之比為3∶2∶3
D.明礬含有結晶水，是混合物
18.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液時，得到沉澱最多。上述鹽酸溶液的濃度為*** ***.
A.0.050 mol/L B.1.00 mol/L
C.2.00 mol/L D.3.00 mol/L
第Ⅱ卷***非選擇題，共46分***
二、非選擇題***共46分***
19.鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學在學習鐵的知識時，有下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬?
問題2：CuO在高溫下可分解為 Cu2O和O2，Fe2O3在高溫下可分解為FeO和O2嗎?
***1***對於問題1，同學們上網查詢，有兩種解釋：
A.因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬
B.因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬
①你認為正確的說法是__________。
②若有一黑色粉末，如何鑑別是鐵粉，還是Fe3O4?______________________________________。
③若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有Fe3O4***只要求簡述實驗方法***?____________________________________。
***2***對於問題2，同學們準備實驗探究，他們設想了兩種方法：
A.將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前後顏色是否變化。
B.將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前後質量是否變化。
①實驗中應將Fe2O3放在__________***填儀器名稱***中灼燒。
②方法A中，如果高溫灼燒後顏色由__________變為__________，說明Fe2O3確實發生了變化。能說明生成的一定為FeO嗎?__________，理由是________________________。
③方法B中，如果發生了預期的反應，固體高溫灼燒前後質量比應為________，但是，實驗結果固體灼燒前後質量比為30∶29，則高溫灼燒後生成物是____________________。
④比較兩種方法，你認為較好的方法是__________。
20.實驗室用下圖所示儀器和藥品做CO2和Na2O2反應制O2的實驗，試填寫下列空白。
***1***裝置②中所盛溶液最好選用__________。
A.飽和食鹽水 B.飽和NaHCO3溶液 C.澄清石灰水 D.NaCl溶液
***2***如果將所制氣體按從左到右流向排列裝置時，上述各儀器裝置連線的正確順序是***填寫裝置的編號***________接__________接__________接__________，其中②③④之間的儀器介面順序應為***用介面標識A、B、C……填寫***__________。
***3***裝置②的作用是____________________________________，發生反應的離子方程式是___________________________
21.鋁是一種重要的金屬。
***1***鋁在元素週期表中的位置是__________。
***2***生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為__________________________。
***3***鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為____________________________;同溫同壓下，在濃度和體積均為100 mL 2 mol/L的鹽酸及NaOH溶液中加入等質量的Al，產生氣體的體積比為5∶6，則所加Al的質量為__________。
***4***以上述所得AlCl3溶液為原料製取無水AlCl3，先製得AlCl3·6H2O晶體，主要操作包括________________________，在乾燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體，能進一步製取無水AlCl3，其原因是***結合離子方程式簡要說明***____________________________________________。
22. 某固體混合物可能由Al、***NH4***2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關資料如圖所示***氣體體積資料已換算成標準狀況下的體積***：
回答下列問題：
***1***混合物中是否存在FeCl2：____________***填“是”或“否”***。
***2***混合物中是否存在***NH4***2SO4：____________***填“是”或“否”***。
***3***寫出反應④的離子方程式：________________________。
***4***請根據計算判斷混合物中是否含有AlCl3***簡述計算依據和計算結果，不要求寫出完整的計算過程***。
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