上海高二化學知識難點複習

　　對化學的研究讓我們的生活進入一個新階段。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　1、單質：Cu紫紅Au黃S黃B黃或黑F2淡黃綠C***石墨***黑Cl2黃綠C***金剛石***無Br2紅棕Si灰黑I2紫黑P白、黃、紅棕.

　　2、氧化物：NO2棕紅ClO2黃Na2O2淺黃K2O黃Pb3O4紅MnO綠CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3紅棕HgO紅或黃Cu2O紅。

　　3、氧化物的水化物：Fe***OH***3紅褐HNO2溶液亮藍Cu***OH***2藍。

　　4、鹽：CuFeS2黃ZnS白Ag2S黑FeS黑棕FeS2黃Sb2S3黑或橙紅HgS紅PbS黑CuS、Cu2S黑FeCl3·6H2O棕黃FeSO4·9H2O藍綠Fe2***SO4***3·9H2O棕黃Fe3C灰FeCO3灰Ag2CO3黃Ag3PO4黃CuCl2棕黃AgF黃CuCl2·7H2O藍綠AgCl白CuSO4白AgBr淺黃CuSO4·5H2O藍AgI黃Cu2***OH***2CO3暗綠。

　　***二***

　　1 金屬與酸反應產生氣體情況：***1*** 與酸反應產生H2***2*** 與酸反應產生SO2***3*** 與酸反應產生NO2***4*** 與酸反應產生NO ***1*** 活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸***2*** Cu以前***含Cu***的金屬與濃硫酸***3*** Ag以前***含Ag***的金屬與濃硝酸***4*** Ag以前***含Ag***的金屬與稀硝酸

　　2 常溫下與水反應產生H2的產生O2的產生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2

　　3 既能溶於鹽酸又能溶於NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al***OH***3、NaHCO3、***NH4***2S 4 既不溶於水、又不溶於強酸的白色沉澱 AgCl、BaSO4

　　5 不能與水反應的酸性氧化物能與水反應的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等。

　　***三***

　　物質溶沸點的比較***重點***

　　***1***不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體

　　***2***同種型別晶體：構成晶體質點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。

　　①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。

　　②分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。

　　③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。

　　***3***常溫常壓下狀態

　　①熔點：固態物質>液態物質

　　②沸點：液態物質>氣態物質