高一必修二化學知識難點
化學學習要觀察實驗要與思考相結合。下面是小編為大家整理的高一必修2化學知識點。希望對大家有所幫助。
***一***
1. 質量數=A 、質子數=Z、中子數=A-Z 電子數=Z
原子序數=核電核數=質子數=原子的核外電子數 質量數***A***=質子數***Z***+中子數***N***
質量數=14，質子數=6，中子數=14-6=8 電子數=6
2.元素週期表的橫行稱為週期，共有7個週期，1~3週期為短週期共有18種元素。元素週期表的縱行稱為族，共有7個主族，7個副族，1個0族和1個Ⅷ族。
主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3. 第三週期元素***11~17號元素***性質比較
4. 元素金屬性越強，越容易與水或酸反應生成氫氣，其氫氧化物鹼性越強。元素非金屬性越強，越容易與H2反應生成氫化物，其氫化物越穩定，其最高價含氧酸酸性越強。
5. 週期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。
6. 週期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強
7. 短週期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H;最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F，最強的鹼是NaOH，最強的含氧酸是HClO4，最穩定的氫化物是HF。
8. O元素和F元素沒有正價
9. 在週期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料。
10.判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在於金屬離子[或銨根離子***NH4+***]與陰離子之間共價鍵存在於非金屬元素之間
11.離子化合物：含有金屬元素或銨根離子***NH4+***的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。
***二***
共價化合物：全部由非金屬元素組成的化合物***除銨鹽***。如：H2O、CO2、H2SO4等。 12. 電子式：
同分異構體具有相同的分子式，如：丁烷***C4H10***有正丁烷***CH313.異丁烷***CH33CH2CH2、CH3***
兩種同分異構體;戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構體。
14. 化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因。
15. 斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。
16. 放熱反應：反應物的總能量>生成物的總能量;
吸熱反應：反應物的總能量<生成物的總能量
17. 常見的放熱反應有：金屬與酸的反應，酸鹼中和反應，燃燒反應，大部分的化合反應，
氧化鈣與水反應，鈉與水反應，鋁與氧化鐵反應等
18. 常見的吸熱反應有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、碳酸鈣受熱分解、大部分的分解反應
19. 原電池是將化學能轉變為電能的裝置。其中活潑金屬做負極。負極失電子發生氧化反應，電子從負極到正極。
***三***
20. 原電池工作原理：Cu-Zn原電池：
負極***Zn片***：Zn-2e=Zn***Zn片溶解******氧化反應*** 正極***Cu片***：2H+2e=H2↑***Cu片有氣泡產生******還原反應*** 電子流動方向：從Zn片沿導線流向Cu片 電流方向：從Cu到Zn
21. 影響化學反應速率的條件有溫度***溫度越高，速率越大***、反應物的濃度***一般濃度越大，速率越大***、固體表面積***粉狀比塊狀速率大***、催化劑等。 22. H2O2分解的催化劑有MnO2和FeCl3。
23. 對於可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物。
24. 當可逆反應達到平衡狀態時：
①正反應速率=逆反應速率≠0;
②各物質的量保持恆定;
③達到了該條件下該反應所能進行的最大限度;④此時，所有的反應物和生成物同時存在。
25. 天然氣的主要成分為甲烷
26. 石油分分餾屬於物理變化，煤的乾餾屬於化學變化 27. 工業中的乙烯來自於石油的裂解，苯來自於煤的乾餾。
28. 甲烷的結構式
29. 乙烯的結構簡式為CH2=CH2，結構中存在碳碳雙鍵。
30. 苯的結構中不存在碳碳雙鍵。
31. 乙醇的官能團為羥基***—OH***
32. 乙酸的官能團為羧基***—COOH***
33. 甲烷、乙烯常溫下為氣體
34. 苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶於水，乙醇、乙酸易溶於水。
35. 甲烷可以發生取代反應
36. 乙烯易發生加成反應，可以使溴水、酸性高錳酸鉀褪色。
37. 乙烯可以做催熟劑
38. 苯易發生取代反應，可以發生加成，不能使高錳酸鉀褪色。
39. 乙醇可以發生取代反應，易被氧化***高錳酸鉀或O2***，能與Na反應生成H2
40. 常見的高分子化合物有：纖維素***棉花、麻***、澱粉、蛋白質***羊毛、蠶絲***、聚乙烯
41. 乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯***取代反應***
42. 有機反應型別：
取代反應 A+B→C+D
加成反應 A+B→C
氧化反應：反應物中有O2、高錳酸鉀等物質 加聚反應：nA → B
43. 會引起溫室效應的氣體CO2，會引起酸雨的氣體SO2和NO2 44. 金屬冶煉的方法：KCa Na Mg Al ︳Zn FeSn Pb ***H*** Cu ︳HgAg
電解熔融物法 ︳ 熱還原法 ︳熱分解法
常見的還原劑有：H2、CO、C、Al
45. 符合“綠色化學”的思想，原子利用率100%的反應型別有：化合反應、加成反應、加聚反應。
46. 三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維