上海高二化學會考必背知識點

  聽化學課應全神貫注,做到眼到,心到***即思想集中***,耳到和手到。下面是小編為大家整理的,希望對大家有所幫助。

  ***一***

  晶體熔、沸點高低的比較方法

  ***1***不同型別晶體的熔、沸點高低一般規律:原子晶體>離子

  晶體>分子晶體。

  金屬晶體的熔、沸點差別很大,如鎢、鉑等熔、沸點很高,汞、銫等熔、沸點很低。

  ***2***原子晶體

  由共價鍵形成的原子晶體中,原子半徑小的鍵長短,鍵能大,晶體的熔、沸點高.如熔點:金剛石>碳化矽>矽

  ***3***離子晶體 一般地說,陰陽離子的電荷數越多,離子半徑越小,則離子間的作用力就越強,相應的晶格能大,其晶體的熔、沸點就越高。

  ***4***分子晶體

  ①分子間作用力越大,物質的熔、沸點越高;具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高。

  ②組成和結構相似的分子晶體,相對分子質量越大,熔、沸點越高。

  ③組成和結構不相似的物質***相對分子質量接近***,分子的極性越大,其熔、沸點越高。

  ④同分異構體,支鏈越多,熔、沸點越低。

  ***二***

  1.晶體與非晶體比較

  2.獲得晶體的三條途徑

  ①熔融態物質凝固。 ②氣態物質冷卻不經液態直接凝固***凝華***。③溶質從溶液中析出。

  3.晶胞

  晶胞是描述晶體結構的基本單元。晶胞在晶體中的排列呈“無隙並置”。

  4.晶胞中微粒數的計算方法——均攤法

  如某個粒子為n個晶胞所共有,則該粒子有1/n屬於這個晶胞。中學中常見的晶胞為立方晶胞

  立方晶胞中微粒數的計算方法如下:

  注意:在使用“均攤法”計算晶胞中粒子個數時要注意晶胞的形狀 二.四種晶體的比較。

  ***三***

  1.知道分子間作用力的含義,瞭解化學鍵和分子間作用力的區別.

  分子間作用力:把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用,比化學鍵弱得多,包括範德華力和氫鍵.

  範德華力一般沒有飽和性和方向性,而氫鍵則有飽和性和方向性.

  2.知道分子晶體的含義,瞭解分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響.

  ***1***.分子晶體:分子間以分子間作用力***範德華力、氫鍵***相結合的晶體.典型的有冰、乾冰.

  ***2***.分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷:組成和結構相似的物質,相對分子質量越大,分子間作用力越大,克服分子間引力使物質熔化和氣化就需要更多的能量,熔、沸點越高.但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高.

  3.瞭解氫鍵的存在對物質性質的影響***對氫鍵相對強弱的比較不作要求***.

  NH3、H2O、HF中由於存在氫鍵,使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高. 影響物質的性質方面:增大溶沸點,增大溶解性

  表示方法:X—H……Y***N O F*** 一般都是氫化物中存在.