上海高考化學知識點梳理

　　知識點的梳理是在高考複習中最重要的步驟，為了方便大家複習，接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　***一***

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HF ***陰暗處爆炸***

　　F2+Xe***過量***==XeF2

　　2F2***過量***+Xe==XeF4 ***XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–***

　　nF2+2M===2MFn***M表示大部分金屬***

　　2F2+2H2O===4HF+O2 ***水是還原劑***

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　7F2***過量***+I2===2IF7

　　F2+Cl2***等體積***===2ClF ***ClF屬於類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO ***

　　3F2***過量***+Cl2===2ClF3 ***ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ***

　　Cl2+H2 2HCl ***將H2在Cl2點燃;混合點燃、加熱、光照發生爆炸***

　　3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

　　3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3 ***在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ***

　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

　　Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

　　3Cl2***過量***+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　　Cl2+H2S===2HCl+S↓ ***水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

　　S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

　　S+Fe FeS ***既能由單質製取，又能由離子製取***

　　S+2Cu Cu2S ***只能由單質製取，不能由離子製取***

　　3S+2Al Al2S3 ***只能由單質製取，不能由離子製取***

　　N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

　　N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

　　N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

　　P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

　　H2+2Li 2LiH

　　2、還原性

　　S+O2 SO2

　　S+H2SO4***濃*** 3SO2↑+2H2O

　　S+6HNO3***濃*** H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

　　3S+4HNO3***稀*** 3SO2+4NO↑+2H2O

　　3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

　　N2+O2 2NO

　　4P+5O2 P4O10***常寫成P2O5***

　　2P+3X2 2PX3***X表示F2，Cl2，Br2***

　　PX3+X2 PX5

　　P4+20HNO3***濃*** 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

　　C+2F2 CF4

　　C+2Cl2 CCl4

　　C+O2***足量*** CO2

　　2C+O2***少量*** 2CO

　　C+CO2 2CO

　　C+H2O CO+H2***生成水煤氣***

　　2C+SiO2 Si+2CO***製得粗矽***

　　Si***粗***+2Cl2 SiCl4

　　***SiCl4+2H2===Si***純***+4HCl***

　　Si***粉***+O2 SiO2

　　Si+C SiC***金剛砂***

　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ ***Si+2OH +H2O= +2H2↑***

　　3、歧化反應

　　Cl2+H2O==HCl+HClO***加鹼或光照促進歧化： ***Cl2+H2O H++Cl–+HClO***

　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O ***Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O***

　　Cl2+2Ca***OH***2==CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O ***Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O***

　　3Cl2+6KOH***濃*** 5KCl+KClO3+3H2O ***3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O***

　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O ***3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O***

　　4P+3KOH***濃***+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 ***4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–***

　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO CaC2+CO↑

　　3C+SiO2 SiC+2CO↑

　　***二***

　　2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

　　2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S***爆炸***

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

　　2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

　　4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

　　2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS

　　2Cu+S Cu2S ***Cu2S只能由單質製備***

　　Mg+2H2O Mg***OH***2+H2↑

　　2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

　　Mg+H2S==MgS+H2

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ ***Mg+2H+=Mg2++H2↑***

　　2Al+3Cl2 2AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3 ***常溫生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒***

　　4Al***Hg***+3O2+2xH2O===2***Al2O3.xH2O***+4Hg***鋁汞齊***

　　4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr ***鋁熱反應***

　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+6H2SO4***濃***===Al2***SO4***3+3SO2+6H2O ***Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化***

　　Al+4HNO3***稀***===Al***NO3***3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

　　2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO ***鍊鋼過程***

　　Fe+I2 FeI2

　　Fe+S FeS ***FeS既能由單質製備，又能由離子製備***

　　3Fe+4H2O***g*** Fe3O4+4H2↑

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2***鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

　　***三***

　　1、低價態的還原性：

　　4Fe***OH***2+O2+2H2O===4Fe***OH***3

　　2、與酸性物質的作用：

　　2NaOH+SO2***少量***==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2***足***==NaHSO3

　　OH-+SO2***足***=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　H++OH =H2O

　　NaOH+H2S***足***==NaHS+H2O

　　OH–+H2S=HS–+H2O

　　2NaOH+H2S***少量***==Na2S+2H2O

　　2OH–+H2S=S2–+2H2O

　　3NaOH+AlCl3==Al***OH***3↓+3NaCl

　　3OH–+Al3+=Al***OH***3↓

　　NaOH+Al***OH***3==NaAlO2+2H2O ***AlCl3和Al***OH***3哪個酸性強?***

　　OH–+Al***OH***3=AlO2–+2H2O

　　Ca***OH***2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O ***實驗室制NH3***

　　NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

　　Mg***OH***2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2O ***Al***OH***3+NH4Cl不溶解***

　　Ba***OH***2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　3、不穩定性:

　　Mg***OH***2 MgO+H2O 2Al***OH***3 Al2O3+3H2O

　　2Fe***OH***3 Fe2O3+3H2O Cu***OH***2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O