高二化學知識點複習

　　高二化學的實驗偏向於研究物質的變化。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　1.根據熱化學方程式計算

　　反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

　　2.根據反應物和生成物的總能量計算

　　ΔH=E生成物-E反應物。

　　3.根據鍵能計算

　　ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據蓋斯定律計算

　　化學反應的反應熱只與反應的始態***各反應物***和終態***各生成物***有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

　　***二***

　　金屬的防護

　　***1***電化學防護

　　①犧牲陽極的陰極保護法—原電池原理

　　a.負極：比被保護金屬活潑的金屬;

　　b.正極：被保護的金屬裝置。

　　②外加電流的陰極保護法—電解原理

　　a.陰極：被保護的金屬裝置;

　　b.陽極：惰性金屬。

　　***2***改變金屬的內部結構，如製成合金、不鏽鋼等。

　　***3***加防護層，如在金屬表面噴油漆、塗油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。

　　***三***

　　1、吸熱反應與放熱反應的區別

　　特別注意：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯絡，而決定於反應物和生成物具有的總能量***或焓***的相對大小。

　　2、常見的放熱反應

　　①一切燃燒反應;

　　②活潑金屬與酸或水的反應;

　　③酸鹼中和反應;

　　④鋁熱反應;

　　⑤大多數化合反應***但有些化合反應是吸熱反應，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應***。