2017高中化學化學平衡知識點總結

　　化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。接下來小編為你整理了高中化學化學平衡知識點總結，一起來看看吧。

　　高中化學化學平衡知識點***一***

　　1.定義：

　　化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。

　　2、化學平衡的特徵

　　逆***研究前提是可逆反應***

　　等***同一物質的正逆反應速率相等*** 動***動態平衡***

　　定***各物質的濃度與質量分數恆定*** 變***條件改變，平衡發生變化***

       
         3、判斷平衡的依據

　　判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據

　　高中化學化學平衡知識點***二***

　　1、濃度對化學平衡移動的影響

　　***1***影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，

　　都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　***2***增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡_不移動_

　　***3***在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_， V正_減小__，V逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和_大_的方向移動。

　　2、溫度對化學平衡移動的影響

　　影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著__吸熱反應__方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應__方向移動。

　　3、壓強對化學平衡移動的影響

　　影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。

　　注意：***1***改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動

　　***2***氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似

　　4.催化劑對化學平衡的影響：由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。

　　5.勒夏特列原理***平衡移動原理***：如果改變影響平衡的條件之一***如溫度，壓強，濃度***，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　高中化學化學平衡知識點***三***

　　***一***定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，___生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數____比值。 符號：__K__

　　***二***使用化學平衡常數K應注意的問題：

　　1、表示式中各物質的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質的量。

　　2、K只與__溫度***T***___有關，與反應物或生成物的濃度無關。

　　3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由於其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關係式中。

　　***三***化學平衡常數K的應用:

　　1、化學平衡常數值的大小是可逆反應__進行程度__的標誌。K值越大，說明平衡時_生成物___的濃度越大，它的___正向反應__進行的程度越大，即該反應進行得越__完全___，反應

　　5物轉化率越_高___。反之，則相反。 一般地，K>_10__時，該反應就進行得基本完全了。

　　2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。***Q：濃度積***

　　Q_〈__K:反應向正反應方向進行;

　　Q__=_K:反應處於平衡狀態 ;

　　Q_〉__K:反應向逆反應方向進行

　　3、利用K值可判斷反應的熱效應

　　若溫度升高，K值增大，則正反應為__吸熱___反應

　　若溫度升高，K值減小，則正反應為__放熱___反應

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