高一化學氯氣知識點總結

　　氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。接下來小編為你整理了高一化學氯氣知識點，一起來看看吧。

　　高一化學氯氣知識點

　　物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態液氯和固態。

　　製法:MnO2+4HCl 濃 MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物鹽。也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2 ===點燃 2NaCl 2Fe+3Cl2===點燃 2FeCl3 Cu+Cl2===點燃 CuCl2

　　Cl2+H2 ===點燃 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　　①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===光照 2HCl+O2

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂 *** 和漂粉精

　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂 *** 有效氯35%和漂粉精充分反應有效氯70% 2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O

　　③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

　　④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

　　⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

　　高一化學氯氣製取方法

　　電解

　　1.工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：

　　2NaCl+2H₂O=通電= H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

　　2.實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：

　　常見的氧化劑有：MnO₂、KMnO₄、CaClO₂、Co2O3

　　發生的反應分別是：

　　4HCl濃+MnO₂ =加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

　　16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

　　[這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。]

　　4HCl+CaClO₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。}

　　H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑

　　{只要能電離出H+的酸即可參加並且發生此歸中反應;如：草酸。但由於參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。如果此酸為有機酸，且易揮發，那麼要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸劇毒固體、二氯醋酸固體、三氯醋酸固體}

　　如不用濃鹽酸，亦可用NaCl固體跟濃硫酸來代替.如：

　　2NaCl+3H₂SO₄濃+MnO₂=加熱=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑

　　注意：切勿被網路上的無知言論欺騙，氯酸鹽絕對不能用來製備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。