高一化學必修知識點

　　對於每一個知識點的掌握，可以讓你輕鬆應對每場考試。下面是小編為大家收集整理的高一化學必修知識點，相信這些文字對你會有所幫助的。

　　：氧化還原反應

　　氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。

　　複分解反應都不是氧化還原反應

　　置換反應都是氧化還原反應

　　有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應***部分除外***

　　有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應***部分除外，如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化***

　　另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧。

　　概念

　　反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應;氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物;化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：

　　還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物

　　一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。

　　與電化學的關係

　　每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極;還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差***電化學上通常叫電動勢***，因此反應可以進行，同時可以用來做功。

　　名稱來源

　　氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的化合價總是升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的化合價總是降低。

　　總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，生成還原產物。

　　還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，生成氧化產物。

　　記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。

　　失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。

　　：離子反應

　　1、學習離子反應之前要了解電解質和非電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質;在水溶液裡或熔融狀態下都不能電離的化合物叫非電解質;常見的電解質和非電解質：電解質一般包含：酸、鹼、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質：非金屬氧化物***CO2、SO2等***、某些非金屬氫化物***如NH3***、絕大多數有機物。

　　2、電解質又分強、弱電解質：強電解質是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質。包括大多數鹽類、強酸、強鹼、部分鹼性氧化物等。弱電解質是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質。包括弱酸***如HAc、H2S***、弱鹼***如NH3·H2O*** 、Al***OH***3、H2O等。因此強弱電解質的電離程度大不相同。

　　3、離子反應：有離子參加的反應，知道常見的離子反應的型別，離子反應發生的條件，離子共存的條件。

　　4、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。通過書寫離子方程式，我們知道多個具體的反應寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學反應，而且還可以表示同一型別的離子反應。離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一型別的離子反應。

　　常見考法

　　本知識常以選擇題的形式考查電解質的分類、強弱電解質的電離程度、弱電解質的電離平衡、離子方程式的書寫方法，考查的難度居中，一般掌握以上基礎知識即可解決。

　　誤區提醒

　　1. 電解質必須是化合物，而化合物不一定是電解質;

　　2. 電解質導電是有條件的：水溶液或熔融狀態下;

　　3. 電解質必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;

　　4. 能導電的物質不一定是電解質，例如金屬能導電，但不是化合物;

　　5. 單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　：物質的分類

　　1.物質分類：純淨物和混合物