高一化學奧賽知識點

　　單元酸只含有一個羧基***松香酸或苯甲酸***，多元酸含有兩個以上的羧基***如已二酸、癸二酸***，故稱多元酸。下面是小編為您帶來的高一化學奧賽知識點，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　1.多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸***H3PO3***，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　2.酸式鹽溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大***如 NaHCO3***，則溶液呈鹼性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強***如NaH2PO4***，則溶液呈酸性。

　　3.H2SO4有強氧化性

　　就這麼說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4***或SO42-***的氧化性幾乎沒有***連H2S也氧化不了***，比H2SO3***或SO32-***的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

　　4.王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性

　　舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了NOCl和Cl2能氧化金。現在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性。

　　5.易溶於水的鹼都是強鹼，難溶於水的鹼都是弱鹼

　　從常見的強鹼NaOH、KOH、Ca***OH***2和常見的弱鹼Fe***OH***3、Cu***OH***2來看，似乎易溶於水的鹼都是強鹼，難溶於水的鹼都是弱鹼。其實鹼的鹼性強弱和溶解度無關，其中，易溶於水的鹼可別忘了氨水，氨水也是一弱鹼。難溶於水的也不一定是弱鹼，學過高一元素週期率這一節的都知道，鎂和熱水反應後滴酚酞變紅的，證明Mg***OH***2不是弱鹼，而是中強鹼，但Mg***OH***2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這麼弱，想必AgOH 一定為很弱的鹼。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強鹼。

　　***二***

　　1.羥基官能團可能發生反應型別：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

　　正確,取代***醇、酚、羧酸***;消去***醇***;酯化***醇、羧酸***;氧化***醇、酚***;縮聚***醇、酚、羧酸***;中和反應***羧酸、酚***

　　2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

　　錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合

　　3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

　　正確

　　4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c***H+***是純水電離產生的c***H+***的10^4倍

　　錯誤,應該是10^***-4***

　　5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

　　錯誤,加上HCl一共5種

　　6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物

　　正確,6種醚一種烯

　　8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種

　　正確

　　9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種

　　正確

　　10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

　　正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

　　11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

　　正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

　　12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

　　錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

　　13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

　　錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚

　　14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

　　錯誤,甲酸的酸酐為:***HCO***2O

　　15.應用取代、加成、還原、氧化等反應型別均可能在有機物分子中引入羥基

　　正確,取代***鹵代烴***,加成***烯烴***,還原***醛基***,氧化***醛基到酸也是引入-OH***

　　16.由天然橡膠單體***2-甲基-1,3-丁二烯***與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物

　　正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

　　17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水後分液除去

　　錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

　　18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可製得丙烯

　　錯誤,會得到2-溴丙烷

　　19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

　　正確,取代後分液

　　20.應用乾餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

　　錯誤,應當是分餾

　　***三***

　　1.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。

　　***1***有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　***2***有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　離子共存問題化學競賽知識點***3***有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

　　***4***一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al***OH***3↓等。

　　2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　　***1***具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　***2***在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存***雙水解***。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

　　如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。

　　5、審題時應注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶液***H+***、鹼性溶液***OH-***、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe***SCN***2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　6、審題時還應特別注意以下幾點：

　　***1***注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下***即Fe2+、NO3-、H+相遇***不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　　***2***酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼***OH-***、強酸***H+***共存。