高中化學必備知識點總結

　　高中化學課程在基礎教育中佔有舉足輕重的地位,在提高學生的科學素養和促進全面發展方面,發揮著重要作用。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　***一***

　　1.“10電子”的微粒：

　　2.“18電子”的微粒

　　注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

　　***二***

　　阿伏加德羅定律

　　1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”。

　　2.推論

　　***1***同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 ***2***同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　***3***同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 ***4***同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：***1***阿伏加德羅定律也適用於混合氣體。

　　***2***考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

　　***3***物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒***分子、原子、電子、質子、中子等***時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。

　　***4***要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處於標準狀況下，否則不能用此概念;

　　***5***某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少;

　　***6***注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

　　***7***不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

　　***8***較複雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

　　***三***

　　1.氧化還原反應

　　升失氧還還、降得還氧氧

　　***氧化劑/還原劑，氧化產物/還原產物，氧化反應/還原反應***

　　化合價升高***失ne—***被氧化

　　氧化劑 +還原劑= 還原產物+氧化產物

　　化合價降低***得ne—***被還原

　　***較強******較強*** ***較弱*** ***較弱***

　　氧化性：氧化劑>氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物

　　2.氧化還原反應配平

　　標價態、列變化、求總數、定係數、後檢查

　　一標出有變的元素化合價;

　　二列出化合價升降變化

　　三找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等;

　　四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的係數;

　　五平：觀察配平其它物質的係數;

　　六查：檢查是否原子守恆、電荷守恆***通常通過檢查氧元素的原子數***，畫上等號。