高考化學基本知識點總結

　　對於基本知識點的複習，有利於提高我們的學習成績。下面是小編為大家收集整理的，相信這些文字對你會有所幫助的。

　　***一***

　　1.分子

　　分子是能夠獨立存在並保持物質化學性質的一種微粒。

　　***1***分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒.

　　***2***按組成分子的原子個數可分為：

　　單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

　　雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

　　多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

　　2.原子

　　原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。

　　***1***原子是組成某些物質***如金剛石、晶體矽、二氧化矽等原子晶體***和分子的基本微粒。

　　***2***原子是由原子核***中子、質子***和核外電子構成的。

　　3.離子

　　離子是指帶電荷的原子或原子團。

　　***1***離子可分為：

　　陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…

　　陰離子：Cl、O、OH、SO4…

　　***2***存在離子的物質：

　　①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

　　②電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

　　③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

　　4.元素

　　元素是具有相同核電荷數***即質子數***的同—類原子的總稱。

　　***1***元素與物質、分子、原子的區別與聯絡：物質是由元素組成的***巨集觀看***;物質是由分子、原子或離子構成的***微觀看***。

　　***2***某些元素可以形成不同的單質***性質、結構不同***—同素異形體。

　　***3***各種元素在地殼中的質量分數各不相同，佔前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

　　5.同位素

　　是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數，不同中子數的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H***氕、氘、氚***。

　　6.核素

　　核素是具有特定質量數、原子序數和核能態，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

　　***1***同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

　　***2***同一種元素的各種核素儘管中子數不同，但它們的質子數和電子數相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的。

　　7.物理變化和化學變化

　　物理變化：沒有生成其他物質的變化，僅是物質形態的變化。

　　化學變化：變化時有其他物質生成，又叫化學反應。

　　化學變化的特徵：有新物質生成伴有放熱、發光、變色等現象

　　化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等。二者的區別是：前者無新物質生成，僅是物質形態、狀態的變化。

　　8.溶解性指物質在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶於水，卻難溶於無水乙醇、苯等有機溶劑。單質碘在水中溶解性較差，卻易溶於乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶於水，當溫度大於70℃時，卻能以任意比與水互溶***苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態***。利用物質在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質的提純。

　　在上述物質溶解過程中，溶質與溶劑的化學組成沒有發生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶於鹽酸，鐵溶於稀硫酸，氫氧化銀溶於氨水等。這樣的溶解中，物質的化學組成發生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質提純出來。

　　9.液化

　　指氣態物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現象。在化學工業生產過程中，為了便於貯存、運輸某些氣體物質，常將氣體物質液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的裝置及容器必須能耐高壓，以確保安全。常用的幾種氣體液化後用途見下表。

　　10.金屬性

　　元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的鹼性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩定的同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的鹼性也最強。除了金屬元素表現出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現出一定的金屬性，如硼、矽、砷、碲等。

　　***二***

　　1.非金屬性

　　是指元素的原子在反應中得到***吸收***電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質越容易與H2化合，生成的氫化物越穩定，它的最高價氧化物的水化物***含氧酸***的酸性越強***氧元素、氟元素除外***。

　　已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發生劇烈的爆炸反應，氟化氫是最穩定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次於氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價氧化物***Cl2O7***的水化物—高氯酸***HClO

　　2.揮發性

　　液態物質在低於沸點的溫度條件下轉變成氣態的能力，以及一些氣體溶質從溶液中逸出的能力。具有較強揮發性的物質大多是一些低沸點的液體物質，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強的揮發性。這些物質貯存時，應密閉儲存並遠離熱源，防止受熱加快揮發。

　　3.昇華

　　在加熱的條件下，固態物質不經過液態直接變為氣態的變化。常見能昇華的物質有I2、乾冰***固態CO2***、昇華硫、紅磷、灰砷等。

　　4.穩定性

　　是物質的化學性質的一種。它反映出物質在一定條件下發生化學反應的難易程度。穩定性可分為熱穩定性、光化學穩定性和氧化還原穩定性。

　　越不活潑的物質，其化學穩定性越好。例如：苯在一般情況下，化學性質比較穩定，所以，常用苯作萃取劑和有機反應的介質。很多反應在水溶液中進行和水作溶劑，都是利用了水的化學穩定性。

　　5.化合價