高中化學金屬知識點總結

　　金屬是高中化學的重點學習內容，知識點你都掌握了嗎?接下來小編為你整理了高中化學金屬知識點，一起來看看吧。

　　高中化學金屬知識點：鈉及其化合物

　　一、鈉

　　1. Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恆定律。

　　2. Na的儲存：放於煤油中而不能放於水中，也不能放於汽油中;實驗完畢後，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。

　　3. Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用乾燥的沙土滅火。

　　4. Na、K的焰色反應：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

　　5. Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。Na+KCl熔融=NaCl+K

　　二、氫氧化鈉

　　1. 俗名：火鹼、燒鹼、苛性鈉

　　2. 溶解時放熱：涉及到實驗室製取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH- NH3•H2O NH3↑H2O

　　3. 與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫CO2少量和過量時，產物不同

　　4. 潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2

　　三、過氧化鈉

　　1. 非鹼性氧化物：金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　2. 過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。

　　3. 過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉移的數目以氧氣的量為依據。

　　4. 強氧化性：加入過氧化鈉後溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究。

　　四、碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　1. 俗名：Na2CO3純鹼、蘇打;NaHCO3小蘇打

　　2. 除雜：CO2HCl：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

　　3. NaHCO3少量與過量與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤

　　4. 鑑別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

　　5. NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大於電離程度，順序為cNa+>cHCO3->cOH->cH+>cCO32-，也有cCO32-

　　五、氯化鈉：

　　1. 除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaClKNO3：蒸發、結晶、過濾;KNO3NaCl：降溫、結晶、過濾。

　　2. 氯鹼工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是溼潤的澱粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極;二是在電解後的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

　　3. 配製一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計算所需的物質的質量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

　　點評：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配製一定物質的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。

　　高中化學金屬知識點：鋁及其化合物

　　一、鋁

　　1. 鋁與NaOH溶液的反應：因它是唯一能與鹼反應的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。

　　2. 鋁箔的燃燒：現象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點2050℃遠遠高於鋁660℃的熔點。

　　3. 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化發生化學反應不是不反應，因生成了緻密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續反應、溶解。

　　4. 鋁熱反應：實驗現象：劇烈反應，發出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

　　5.離子共存：加入鋁能產生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產生氫氣;鹼溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

　　二、氧化鋁

　　1.熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。

　　2.兩性氧化物：因它是化學中唯一的兩性氧化物，特別與鹼的反應，更應引起重視。

　　3.工業製備鋁：2Al2O3熔融 4Al+3O2↑

　　三、氫氧化鋁

　　1.製備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強呼叫氨水,而不能用強鹼。

　　2.兩性氫氧化物：因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，特別與鹼反應，更應引起重視。

　　3.治療胃酸過多：因其鹼性不強，不會對胃壁產生強剌激作用，但可與胃酸鹽酸反應，不能用強鹼如NaOH。

　　4.明礬淨水原理：因溶液中的鋁離子發生水解，生成AlOH3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作淨水劑。

　　點評：鋁及其化合物具有一些獨特的性質，如鋁與鹼的反應、Al2O3、AlOH3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與鹼反應而其他金屬不能，經常出現在實驗題中，有關Al、Al3+、AlO2-的離子共存問題，也是高考的熱點。

　　高中化學金屬知識點：鐵及其化合物

　　1.鐵的化學性質：

　　鐵在金屬活動性順序表中排在氫的前面，是較活潑的金屬元素。當Fe與弱氧化劑如I2、Fe3+，Cu2+、H+等反應時，只失去最外層上的2個電子，形成Fe2+;當Fe與強氧化劑如Cl2、Br2、HNO3等反應時，還能進一步失去次外層上的一個電子，形成Fe3+。

　　①與非金屬反應

　　a.與氧氣反應：在常溫乾燥的空氣中不易與氧氣反應，在純氧中劇烈反應生成四氧化三鐵，在潮溼的空氣中發生吸氧腐蝕。

　　3Fe+2O2Fe3O4

　　b.與鹵素單質反應：與氯氣、溴單質反應生成三價鐵，與碘單質反應生成二價鐵。

　　2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2 FeI2

　　②與酸反應

　　a.與非氧化性酸反應生成亞鐵離子和氫氣。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　b.遇冷的濃硫酸和濃硝酸產生鈍化現象。

　　c.與氧化性酸反應不產生氫氣，且鐵被氧化為三價鐵離子。

　　Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O

　　2Fe+6H2SO4濃Fe2SO43+3SO2↑+6H2O

　　③與水的反應：常溫下鐵與水不反應，在高溫時可發生反應生成四氧化三鐵。

　　3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

　　④與某些鹽溶液的反應：

　　Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+

　　2.鐵的氧化物的比較

鐵的氧化物	FeO	Fe₂O₃		Fe₃O₄
俗稱		鐵紅		磁性氧化鐵
色、態	黑色粉末	黑色晶體		紅棕色粉末
鐵的價態	+2	+3		+2、+3
水溶性	難溶於水
穩定性	不穩定性 6FeO+O₂=2Fe₃O₄		穩定	穩定
與酸的反應	FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O		Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O	Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
與CO的反應	Fe_xO_y+yCO=xFe+yCO₂
製取	高溫熔融，鐵與氧氣反應 2Fe+O₂=2FeO	FeOH₃的分解 2FeOH₃=Fe₂O₃+3H₂O			鐵在氧氣中燃燒 3Fe+2O₂=Fe₃O₄

　　3.鐵的氫氧化物的比較

	FeOH₂	FeOH₃
物理性質	白色，難溶於水的固體	紅褐色，難溶於水的固體
化學性質	（1）與非氧化性強酸反應 FeOH₂＋2H^＋＝Fe²^＋＋2H₂O （2）與氧化性酸反應 3FeOH₂＋10HNO₃＝3FeNO₃₃＋NO↑＋8H₂O[來源:] （3）空氣中放置被氧化 4FeOH₂＋2H₂O＋O₂＝4FeOH₃	（1）與酸反應 FeOH₃＋3H^＋＝Fe³^＋＋3H₂O （2）受熱分解 2FeOH₃＝Fe₂O₃＋3H₂O
製備	（1）煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣（2）煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣（3）配製FeSO₄溶液，加少量的還原鐵粉（4）用長滴管將NaOH溶液送入FeSO₄溶液液麵以下 Fe²^＋＋2OH^－＝FeOH₂↓	將NaOH溶液滴入Fe₂SO₄₃溶液中 Fe³^＋＋3OH^－＝FeOH₃↓

　　4.　氫氧化亞鐵的製備：

　　FeOH2和FeOH3從溶液中析出的現象不同，前者是白色絮狀沉澱，後者是紅褐色沉澱。FeOH2極不穩定，易被氧化成FeOH3，反應現象是：白色→灰綠色→紅褐色。因FeOH2在空氣中易氧化，故FeOH2在水中穩定存在的壽命只有幾秒鐘，在實驗室製取FeOH2時，一定要用新制的Fe2+鹽和先加熱驅趕O2後的NaOH溶液，且滴管末端插入試管內的液麵下，再滴加NaOH溶液，在反應液麵上滴加植物油或苯等物質進行液封，以減少FeOH2與O2接觸。關於FeOH2製備的方法很多，關鍵有兩點：一是溶液中的溶解氧必須除去，二是反應過程必須與O2隔絕。

　　5.氫氧化鐵膠體的製備

　　向沸水中滴加幾滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜過多，濃度不宜過大，加熱時間不宜過長，否則容易產生FeOH3沉澱。