高一化學必背方程式
化學方程式必須以客觀事實為依據，即使是同一個化學反應，也必須要看具體情況。下面是小編為您帶來的，希望對大家有所幫助。
***一***
1、實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因
SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O --
2、氯氣跟冷水的反應 Cl2+H2O= HCl+HClO Cl2+H2O =H++Cl+HClO -
3、Cl2跟冷的燒鹼的反應 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
4、Cl2跟石灰乳的反應 2Cl2+2Ca***OH***2=CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O
5、漂白粉在空氣中變質或將CO2通入漂白粉溶液
Ca***ClO***2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
光照
6、HClO的見光分解
2HClO==== 2HCl+O2↑
7、實驗室制Cl2 MnO2+4HCl濃==MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl== Mn2++Cl2↑+2H2O ----
8、SO2通入足量燒鹼溶液中 SO2+2NaOH過=Na2SO3+H2O SO2+2OH=SO32+H2O --
9、SO2的催化氧化 2SO2+O22SO3
10、SO2通入溴水***氯水、碘水***SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42+2Cl
11、銅跟H2SO4共熱 Cu+2H2SO4濃=CuSO4+SO2↑+2H2O
12、碳跟H2SO4共熱 C+2H2SO4濃= CO2↑+2SO2↑+2H2O
13、NO2溶於水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3NO2+H2O=2H++NO3+NO 催化劑
14、NH3的催化氧化 4NH3+5O2===4NO+6H2O
15、實驗室製取NH3 2NH4Cl+Ca***OH***2== 2NH3↑+CaCl2+2H2O / -催化劑
16、銅溶於濃HNO3
Cu+4HNO3濃=Cu***NO3***2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O
17、銅溶於稀HNO3
3Cu+8HNO3稀=3Cu***NO3***2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O
18、鈉跟水的反應 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
19、過氧化鈉溶於水 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑
20、過氧化鈉跟CO2反應 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
21、小蘇打溶液跟燒鹼反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3+OH=CO32+H2O
22、碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O / ---
23、鋁跟氫氧化鈉溶液的反應
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
24、氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
25、氫氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液
Al***OH***3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al***OH***3+OH=AlO2+2H2O
26、氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液
AlCl3+3NaOH=Al***OH***3↓+3NaCl Al3++3OH=Al***OH***3↓
27、氯化鋁溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl Al3++4OH=AlO2+2H2O
28、氯化鋁溶液中滴加少量***過量***氨水
AlCl3+3NH3•H2O=Al***OH***3+3NH4Cl Al3++3NH3•H2O=Al***OH***3↓+3NH4
29、鐵跟水蒸氣的反應 3Fe+4H2O***g***=== Fe3O4 +4H2↑
30、氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
***二***
1、實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因
SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O --
2、Cl2跟冷的燒鹼的反應 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
3、Cl2跟石灰乳的反應 2Cl2+2Ca***OH***2=CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O /
4、實驗室制Cl2
MnO2+4HCl濃==MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl== Mn2++Cl2↑+2H2O
5、銅跟H2SO4共熱 Cu+2H2SO4濃==CuSO4+SO2↑+2H2O
6、碳跟H2SO4共熱 C+2H2SO4濃== CO2↑+2SO2↑+2H2O
7、NO2溶於水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3NO2+H2O=2H++NO3+NO 催化劑
8、NH3的催化氧化 4NH3+5O2===4NO+6H2O
9、實驗室製取NH3 2NH4Cl+Ca***OH***2== 2NH3↑+CaCl2+2H2O
10、銅溶於濃HNO3
Cu+4HNO3濃=Cu***NO3***2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O
11、銅溶於稀HNO3
3Cu+8HNO3稀=3Cu***NO3***2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O
12、鈉跟水的反應 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
13、碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O /
14、鋁跟氫氧化鈉溶液的反應
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
15、氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
16、氫氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液
Al***OH***3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al***OH***3+OH=AlO2+2H2O
17、氯化鋁溶液中滴加少量***過量***氨水
AlCl3+3NH3•H2O=Al***OH***3+3NH4Cl Al3++3NH3•H2O=Al***OH***3↓+3NH4+高溫
18、鐵跟水蒸氣的反應 3Fe+4H2O***g***=== Fe3O4 +4H2↑
19、氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
20、氫氧化亞鐵在空氣中放置 4Fe***OH***2+O2+2H2O=4Fe***OH***3
21、鐵片溶於氯化鐵溶液 Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+
22.SO2+2H2S=3S↓+2H2O
S的自身氧化還原反應，不多說了
23.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
Br有極強的氧化性，因此把+4的S氧化成了+6
24.SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
同理+3的Fe的強氧化性把+4的S氧化成了+6
25.5Mg+2SO2=4MgO+MgS+S
同理的氧化還原反應，Mg作為金屬，還原性還是比較強的，至於S由+4價是被還原成-2價還是0價，可能跟反應物的比例也有一定的關係。
26.SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O
不知道你學了離子反應沒有，如果學了的話就會知道Na是強鹼根，HCO3是弱酸根，NaHCO3整個是鹼性的，這是個基本的置換反應。
27.SO2+H2O=H2SO3, 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
這個就不說了，實在沒什麼可解釋的
28.5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
這個我參考了無機化學，酸性下生成2價錳離子，鹼性下生成錳酸根，中性生成二氧化錳，S被氧化，升了2價，Mn被還原，降了5價，所以5：2
29.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
S在+4和+6價之間一般沒有中間價位的，同時SO2在水中溶解度不高，易揮發，所以發生置換反應。
30.SO2+Ca***OH***2=CaSO3↓+H2O, SO2+2NaOH=Na2SO3
CaO在水中的溶解度並不大，但是CaSO3的溶解度更小，所以前一個反應會因為這個差值而不斷向右進行。後一個反應在水溶液中是很明顯的，一般如果實驗中有SO2廢氣排出的話，都是用NaOH處理廢氣的
***三***
以下“^”為氣標，“#”為沉澱~
3H2O***沸水***+FeCl3=Fe***OH***3***膠體***+3HCl
4Na+O2=Na2O
Na+O2=加熱=Na2O2
2Na+Cl2=點燃=2NaCl
2Na+S=Na2S
2Na+2H2O=2NaOH+H2^
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu***OH***2+H2^
TiCl4+4Na=800*C=Ti+4NaCl
2Na2O2+2H2o=4NaOH+O2^
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl=2H2O+4NaCl+O2^
Na2O的反應都是去掉以上三個反應的O2再將係數除以二，再加上:2Na2O+O2=加熱=2Na2O2
Na2CO3+HCl=NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2^
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2
2R+2H2O=2ROH+H2^***R是鹼金屬元素***
Mg+S=加熱=MgS
3Mg+N2=點燃=Mg3N2
Al+3S=加熱=Al2S3
Al+3Cl=加熱=2AlCl3
3Mg+8HNO3***稀***=3Mg***NO3***2+2NO^+4H2O
Al+6H2O=2Al***OH***3+3H2^
Al***OH***3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2^
2Mg+CO2=點燃=2MgO+C
2Al+Fe2O3=高溫=2Fe+Al2O3
2Al+Cr2O3=高溫=2Cr+Al2O3
4Al+3MnO2=高溫=3Mn+2Al2O3
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al2O3***熔融***=電解=4Al+3O2^
AlCl3+3NH3-H2O=Al***OH***3+3NH4Cl
Al***OH***3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2Al***OH***3=加熱=Al2O3+3H2O
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al***OH***3#
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al***OH***3#
3Fe+O2=點燃=Fe3O4
2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3
Fe+I2=加熱=FeI2
Fe+S=加熱=FeS
Fe+4H2O***g***=加熱=Fe3O4+4H2
FeO+O2=加熱=Fe3O4
FeSO4+2NaOH=Fe***OH***2+Na2SO4
4Fe***OH***2+O2+2H2O=Fe2***OH***3#
Fe+2FeCl3=3FeCl2
2Fe+3Br2=點燃=2FeBr3
Fe+4HNO3***稀***=Fe***NO3***2+2H2O+NO^
12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2***SO4***3+4Fe***OH***3#
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S#
Cl2+Cu=點燃=CuCl2
H2+Cl2=點燃=2HCl
2P+3Cl2=點燃=2PCl3
2P+5Cl2=點燃=2PCl5
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+Ca***OH***2=CaCl2+Ca***ClO***2+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
2HClO=光照=2HCl+O2^
MnO2+4HCl***濃***=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2^
2KMnO4+16HCl***濃***=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl^
KClO3+6HCl***濃***=KCl+3Cl2^+3H2O
AgNO3+NaX=NaNO3+AgX#***X是鹵素***
Si+O2=加熱=SiO2
Si+2Cl2=加熱=SiCl4
Si+2H2=高溫=SiH4
SiO2+CaO=高溫=CaSiO3
SiO2+2C=高溫=Si+2CO^
SiO2+CaCO3=高溫=CaSiO2+CO2^
SiO2+Na2CO3=高溫=Na2SiO3+CO2^
SiO2+4HF=SiF4^+2H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
NaSiO3+2HCl=H2SiO3#+2NaCl