高中化學有關原電池知識點的總結

　　高一化學的原電池的知識點也是高考中不可缺少的。下面是小編整理了，希望對你的學習有幫助。

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　　一、構成原電池的條件構成原電池的條件有：

　　***1***電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導電性***非金屬或某些氧化物等***;***2***兩電極必須浸沒在電解質溶液中;

　　***3***兩電極之間要用導線連線，形成閉合迴路。說明：

　　①一般來說，能與電解質溶液中的某種成分發生氧化反應的是原電池的負極。②很活潑的金屬單質一般不作做原電池的負極，如K、Na、Ca等。

高中化學原電池反應

　　二、原電池正負極的判斷***1***由組成原電池的兩極材料判斷：

　　一般來說，較活潑的或能和電解質溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由於是鋁和氫氧化鈉溶液發生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。

　　***2***根據外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。***3***根據內電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。***4***根據原電池兩極發生的化學反應判斷：原電池中，負極總是發生氧化反應，正極總是發生還原反應。因此可以根據總化學方程式中化合價的升降來判斷。

　　***5***根據電極質量的變化判斷：原電池工作後，若某一極質量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱;如果某一電極質量減輕，說明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。

　　***6***根據電極上產生的氣體判斷：原電池工作後，如果一電極上產生氣體，通常是因為該電極發生了析出氫的反應，說明該電極為正極，活動性較弱。

　　***7***根據某電極附近pH的變化判斷

　　析氫或吸氧的電極反應發生後，均能使該電極附近電解質溶液的pH增大，因而原電池工作後，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。