2017高中化學可逆反應的知識點
可逆反應是高中化學考試中重要的知識點,在高中化學考試中通常都是考可逆反應的核心方程式。接下來小編為你整理了高中化學可逆反應的知識點,一起來看看吧。
高中化學可逆反應的知識點
在一定條件下的可逆反應裡,當正反應速率與逆反應速率相等時,反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態,叫化學平衡狀態。其特點有:
***1***“逆”:化學平衡研究的物件是可逆反應。
***2***“等”:化學平衡的實質是正、逆反應速率相等,即:v***正*** = v***逆***。
***3***“動”:v***正*** = v***逆*** ≠0
***4***“定”:平衡體系中,各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定***但不一定相等***,不隨時間的變化而變化。
***5***“變”:化學平衡是在一定條件下的平衡,若外界條件改變,化學平衡可能會分數移動。
***6***“同”:在外界條件不變的前提下,可逆反應不論採取何種途徑,即不論由正反應開始還是由逆反應開始,最後所處的平衡狀態是相同的,即同一平衡狀態。
可逆反應達到平衡狀態的標誌及判斷方法如下:
以mA***g*** + nB***g*** ==pC***g***+ qD***g***為例:
高中化學可逆反應的直接標誌
①速率關係:正反應速率與逆反應速率相等,即:A消耗速率與A的生成速率相等,A消耗速率與C的消耗速率之比等於m : p;
②反應體系中各物質的百分含量保持不變。
高中化學可逆反應的間接標誌
①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變***m + n ≠ p + q***;
②各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變;
③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。
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