高中化學工業流程題知識點

　　工業流程題是高中化學的一個必考題型，也是高中生在地理考試中比較容易丟分的知識點，我們在考試前一定要好好複習。接下來小編為你推薦，一起看看吧!

　　高中化學工業流程總結

　　氧氣的鑑定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。

　　氫氣：點燃，氣體會發出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，併發出“噗”聲;如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。

　　二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣

　　體是CO2。

　　三大可燃性氣體的鑑定：點燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再通過澄清的石灰水***順序

　　不能顛倒!***

　　H2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。

　　CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。

　　CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。

　　【注意】不可以根據氣體燃燒時的火焰顏色來鑑別氣體。

　　水的鑑定：如果液體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水。

　　碳酸根的鑑定：加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾

　　濁，說明有碳酸根離子。

　　鑑定CaO是否含CaCO3也加鹽酸。

　　鑑定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉澱生成，說明含有Cl-。  鑑定SO42-：先加入Ba***NO3***2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉澱生成，說明含有SO42-。  鑑定CO32-：加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁

　　則說明含有CO32-。

　　鑑定HCO3-：同上。

　　鑑定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍色沉澱，說明含有Cu2+。

　　鑑定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉澱，說明含有Fe3+。

　　鑑定H+：

　　① 藉助石蕊或pH試紙。若石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小於7，說明含有H+。 ② 加入碳酸鹽***如CaCO3***，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有H+。

　　③ 加入活潑金屬，如果金屬表面產生氣泡，並且產生一種可燃性氣體***點燃之後安靜燃燒，發出淡藍色火焰。如果氣體不純，會發出尖銳的爆鳴聲***，說明含有H+。

　　④ 加入Fe2O3***鐵鏽***，如果鐵鏽逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有H+。

　　⑤ 加入弱鹼，如果弱鹼逐漸溶解消失***如果加入Fe***OH***2、Fe***OH***3、Cu***OH***2，溶液的顏色還會發生變化***，說明含有H+。

　　鑑定OH-：

　　① 藉助石蕊、酚酞或pH試紙。如果石蕊變藍、酚酞變紅或用pH試紙測出的pH值大於7，說明含有OH-。

　　② 加入CuSO4，如果出現藍色沉澱，說明含有OH-。

　　③ 加入Fe2***SO4***3，如果出現紅褐色沉澱，說明含有OH-。

　　④ 可以參考“鹼的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉澱生成。

　　鑑定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍，說明有水***CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O***

　　如果要鑑定多種物質，必須把鑑定水放在第一步。如果除水，必須放在最後一步。 

　　鑑定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO2。 

　　鑑定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，並且產生的氣體能

　　使澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO。

　　鑑定NH4+：以氯化銨***NH4Cl***為例，

　　方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O;

　　方法二 把NH4Cl和Ca***OH***2混在一起研磨。

　　如果聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍，說明是銨態氮肥。

　　蛋白質的鑑定：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質。

　　鑑別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料***聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品***：

　　點燃後聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

　　鑑別羊毛線和合成纖維線：

　　物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;

　　化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線;無氣味，易結球的為合成纖維線。

　　區分與鑑定的區別在於，鑑定是要確定一種物質，而區分只需把物質分辨開。區分的要求是無論用什麼試劑，採取什麼方法，現象必須明顯。

　　高中化學工業流程題解題方法

　　•首先，瀏覽全題，確定該流程的目的;——由何原料獲得何產物***副產物***,對比原料和產物。

　　•其次，精讀區域性，明確反應原理——確定各步的反應物、生成物。

　　•第三，針對問題再讀圖，明確要求——科學表述、規範書寫。

　　高中化學實驗複習資料

　　1.中學階段使用溫度計的實驗：

　　①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。前二者要浸入溶液內。

　　2.中學階段使用水浴加熱的實驗:

　　①溶解度的測定***要用溫度計***;②銀鏡反應.③酯的水解。

　　3.玻璃棒的用途:

　　①攪拌;②引流;③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。

　　4.由於空氣中CO2的作用而變質的物質：

　　生石灰、NaOH、Ca***OH***2溶液、Ba***OH***2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、鹼石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

　　5.由於空氣中H2O的作用而變質的物質：

　　濃H2SO4、P2O5、矽膠、CaCl2、鹼石灰等乾燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面鹼、NaOH固體、生石灰;

　　6.由於空氣中O2的氧化作用而變質的物質：

　　鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫***氫硫酸或硫化物水溶液***、+4價硫***SO2水溶液或亞硫酸鹽***、亞鐵鹽溶液、Fe***OH***2。

　　7.由於揮發或自身分解作用而變質的：

　　AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu***OH***2。

　　8.加熱試管時，應先均勻加熱後區域性加熱。

　　9.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

　　10.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。

　　11.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。

　　12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

　　14.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　15.檢驗NH3***用紅色石蕊試紙***、Cl2***用澱粉KI試紙***先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。

　　16.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　17..焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

　　18.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

　　19.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　20.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

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