初中化學酸鹼知識點總結歸納

　　如果要問初中學生化學哪個內容最難，相信大部分的同學都會回答：“酸鹼鹽”。所以，為了幫助同學們更好的學習酸鹼鹽知識，以下是小編分享給大家的初中化學酸鹼知識點總結，希望可以幫到你!

　　初中化學酸鹼知識點總結

　　來源：網路

　　一、電離方程式

　　◆H2SO4=2H++SO42-

　　◆NaOH=Na++OH-

　　◆Al2***SO4***3=2Al3++3SO42-

　　二、物質的俗稱和主要成分

　　◆生石灰——CaO;

　　◆熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca***OH***2;

　　◆石灰石、大理石——CaCO3;

　　◆食鹽的主要成分——NaCl;

　　◆純鹼、口鹼——Na2CO3;

　　◆燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH;

　　◆膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O;

　　◆碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O;

　　◆氨水——NH3.H2O;

　　三、金屬活動性

　　1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb***H***　CuHgAgPtAu;

　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液***酸溶液或鹽溶液***中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強;

　　3、金屬活動性順序的應用：

　　***1***排在氫前的金屬能置換出酸裡的氫***元素***;

　　***2***排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來***K、Ca、Na除外***。

　　四、酸、鹼、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與鹼的溶解性：***如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?***

　　◆鉀***鹽***、鈉***鹽***、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤;

　　◆硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀;

　　◆碳酸鹽只溶鉀***鹽***、鈉***鹽***、銨***鹽***;

　　◆鹼類物質溶解性：只有***氫氧化***鉀、***氫氧化***鈉、***氫氧化***鈣、***氫氧化***鋇溶。

　　2、八個常見的沉澱物：

　　氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

　　3、四個微溶物：

　　Ca***OH***2***石灰水注明“澄清”的原因***CaSO4***實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因*** ;

　　Ag2SO4***鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因***MgCO3***碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因***。

　　五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成

　　***即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質***

　　***1***不溶性鹼只能與酸性發生中和反應;

　　***2***不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應;

　　***3***KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物。

　　六、溶液酸鹼性與酸鹼度的測定

　　1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍;

　　無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液***特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性***。

　　2、pH值———溶液的酸鹼度

　　pH>7溶液為酸性***越小酸性越強***

　　pH=7溶液為中性

　　pH<7溶液為鹼性***越大鹼性越強***。

　　七、離子的檢驗

　　◆Cl-***在溶液中***———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子;

　　◆SO42-***在溶液中***———在被測溶液中加入氯化鋇***或硝酸鋇、或氫氧化鋇***溶液，如果生成不溶於硝酸***或鹽酸***的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子;

　　◆CO32-***1******固體或溶液***———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子;

　　***2******在溶液中***———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　注：

　　1、在鑑別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　八、酸、鹼、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧;

　　2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性;

　　3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性;

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水;

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質;

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液***從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O***;

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液***從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O***;

　　8、氨水***NH3.H2O***———屬於鹼的溶液。

　　九、酸與鹼的通性

　　1、酸的通性

　　***1***酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色;

　　***2***酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣;

　　***3***酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水;

　　***4***酸能與鹼反應生成鹽和水;

　　***5***酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。

　　2、鹼的通性

　　***1***鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色;

　　***2***鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水;

　　***3***鹼能與酸反應生成鹽和水;

　　***4***某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼。

　　十、鹽的性質

　　1、某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬;

　　2、某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸;

　　3、某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼;

　　4、有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽。

　　初中化學酸鹼知識解題技巧

　　一、熟練記憶規律是應用的前提

　　酸鹼鹽部分雖然題型眾多，如：鑑別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸鹼鹽化學性質的熟練記憶。

　　通過學習可知：酸的通性有五點、鹼和鹽的通性各有四點。對於這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可採用圖表記憶法以及變式記憶法等。

　　如：將酸鹼鹽的化學性質濃縮為下圖記憶較好***圖表記憶法***

　　在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶***變式記憶法***。如：

　　***1***生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎?

　　***2***在酸鹼鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。

　　通過如上

　　二、掌握“規矩”，可成“方圓”

　　記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎?當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有 “規矩” 有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應型別來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：

　　例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。

　　鐵、氧化鐵、燒鹼溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

　　思路點撥：

　　此類題目是考察酸、鹼、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好範例。解題時，為防止產生丟落現象，可採用以鐵為起點逐次向後延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。

　　三、抓重點題型，學會以點帶面

　　在複習中經常見到不少同學埋頭於題海之中，耗時長收效甚微。酸鹼鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑑別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對於提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。

　　例一：分別選用一種試劑鑑別以下各組溶液：

　　A NaOH、NaCl溶液、稀HCl ******

　　B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ******

　　C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 *** ***

　　D NaOH、Ca***OH***2溶液、稀HCl *** ***

　　E NH4NO3、***NH4***2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 *** ***

　　思路點撥：

　　鑑別題的原則是：抓住不同物質的主要特徵，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑑別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑑別的就不要用化學方法鑑別;能一次鑑別的就不用多次鑑別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑑別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑑別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉澱等。

　　解析：A、通過物質分類，顯然依次符合鹼性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑑別。

　　B、通過觀察發現：Na2CO3遇酸***H+***產生氣體，而AgNO3遇CL-產生沉澱，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑑別。

　　C、由上可知：K2CO3遇酸***H+***產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉澱，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑑別。

　　D、Ca***OH***2溶液遇CO32-有沉澱，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3或K2CO3鑑別。

　　E、觀察可知：NH4+遇OH-產生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉澱產生，取樣後分別滴加Ba***OH***2溶液，只有氣體產生的是NH4NO3，同時有氣體和沉澱產生的是***NH4***2SO4，只有沉澱產生的是Na2CO3，無現象的是NaCl。

　　在實際應用中，同學們還可以將鑑別題按一次性鑑別、多次性鑑別、不加其他試劑鑑別、兩兩混合鑑別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑑別型別的目的。

　　例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質

　　***1***除去生石灰中的碳酸鈣

　　***2***除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

　　***3***除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

　　***4***除去一氧化碳中的二氧化碳

　　***5***除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

　　***6***除去Cu粉中的Fe粉

　　思路點撥：

　　除雜的原則是：不增***不增加新雜質***、不減***不減少原物質的量***、不變***不改變原物質狀態***、易分***除雜後易於分離***、先物後化***物理方法優先，其次化學方法***。應用中有轉化法、沉澱法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

　　解析：***1***通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

　　***2***可加入適量稀鹽酸充分反應後，再蒸發。

　　***3***可採用先加適量水溶解，再過濾的方法。

　　***4***可採用通過熾熱的碳層或通過燒鹼溶液的方法。但顯然通過燒鹼溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。

　　***5***由於含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子，故可採用同時沉澱法。加入適量氫氧化鋇溶液後，過濾即可得氯化鈉溶液。

　　***6***由於Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前後，所以可採用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解並過濾的方法來實現。也可採用加足量硫酸銅溶液並過濾的方法。

　　例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶於水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生，再加足量的稀硝酸沉澱部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

　　思路點撥：

　　推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：***1***物質的特殊色態、溶解性***包括物質在水或酸中的溶解性***。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉澱有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉澱有氫氧化銅，紅褐色沉澱有氫氧化鐵。初中不溶於酸的沉澱有氯化銀、硫酸鋇。***2***會判斷物質之間能否發生反應。***3***三種離子***硫酸根、碳酸根、氯離子***鑑定的正逆推理。***4***對於重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對於以上知識點掌握程度的綜合性考察。

　　解析：推斷題的解答依據是物質的特徵反應和典型的實驗現象。此題由溶於水得到“無色溶液”可知：CuSO4***藍色溶液***一定不存在;同時K2CO3、CaCl2由於相遇會產生沉澱，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生”可知：沉澱有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉澱中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉澱部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由於存在與否，均不會對以上鑑別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

　　此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉澱全部溶解”推斷結果怎樣?若“沉澱全不溶”推斷結果又會怎樣?……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對於提高複習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。