高二化學競賽知識點

　　化學競賽的主要難點是在於基礎知識非常多，記憶力是考察要點。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　1、弱電解質的電離平衡。

　　***1***電離平衡常數

　　在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數，叫電離平衡常數。

　　弱酸的電離平衡常數越大，達到電離平衡時，電離出的H+越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數，以第一步電離為主。

　　***2***影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+為例。

　　加水、加冰醋酸，加鹼、升溫，使CH3COOH的電離平衡正向移動，加入CH3COONa固體，加入濃鹽酸，降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動。

　　2、鹽類水解

　　***1***水解實質

　　鹽溶於水後電離出的離子與水電離的H+或OH-結合生成弱酸或弱鹼，從而打破水的電離平衡，使水繼續電離，稱為鹽類水解。

　　***2***水解型別及規律

　　①強酸弱鹼鹽水解顯酸性。

　　NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

　　②強鹼弱酸鹽水解顯鹼性。

　　CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

　　③強酸強鹼鹽不水解。

　　④弱酸弱鹼鹽雙水解。

　　Al2S3+6H2O=2Al***OH***3↓+3H2S↑

　　***3***水解平衡的移動

　　加熱、加水可以促進鹽的水解，加入酸或鹼能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱鹼陽離子相混合時相互促進水解。

　　***二***

　　1、沉澱溶解平衡與溶度積

　　***1***概念

　　當固體溶於水時，固體溶於水的速率和離子結合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉澱的生成達到平衡狀態，稱為沉澱溶解平衡。其平衡常數叫做溶度積常數，簡稱溶度積，用Ksp表示。

　　PbI2***s***Pb2+***aq***+2I-***aq***

　　Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3

　　***2***溶度積Ksp的特點

　　Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，與沉澱的量無關，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動，但並不改變溶度積。

　　Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。

　　2、沉澱溶解平衡的應用

　　***1***沉澱的溶解與生成

　　根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規則如下：

　　Qc=Ksp時，處於沉澱溶解平衡狀態。

　　Qc>Ksp時，溶液中的離子結合為沉澱至平衡。

　　***2***沉澱的轉化

　　根據溶度積的大小，可以將溶度積大的沉澱可轉化為溶度積更小的沉澱，這叫做沉澱的轉化。沉澱轉化實質為沉澱溶解平衡的移動。

　　***三***

　　1、水的電離

　　H2OH++OH-

　　水的離子積常數KW=[H+][OH-]，25℃時，KW=1.0×10-14mol2·L-2。溫度升高，有利於水的電離， KW增大。

　　2、溶液的酸鹼度

　　室溫下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1，pH=7

　　酸性溶液：[H+]>[OH-]，[ H+]>1.0×10-7mol·L-1，pH<7

　　鹼性溶液：[H+]<[OH-]，[OH-]>1.0×10-7mol·L-1，pH>7

　　3、電解質在水溶液中的存在形態

　　***1***強電解質

　　強電解質是在稀的水溶液中完全電離的電解質，強電解質在溶液中以離子形式存在，主要包括強酸、強鹼和絕大多數鹽，書寫電離方程式時用“=”表示。

　　***2***弱電解質

　　在水溶液中部分電離的電解質，在水溶液中主要以分子形態存在，少部分以離子形態存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱鹼、水及極少數鹽，書寫電離方程式時用“ ”表示。