重慶高二化學重要知識點

　　化學讓我們的生活更加先進，學好化學很重要。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　1、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　2、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca***ClO***2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體，出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失

　　3、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉

　　4、有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA

　　5、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

　　6、單質的還原性越弱、則其氧化性越強

　　7、下列物質與水反應能產生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等

　　8、單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：

　　***1***金屬和金屬;

　　***2***非金屬和非金屬;

　　***3***金屬和非金屬;

　　***4***非金屬和金屬

　　***二***

　　1、與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　2、分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定

　　3、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　4、既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　5、原子核外最外層e- 2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7。

　　6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

　　7、質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：

　　***1***原子和原子;

　　***2***原子和分子;

　　***3***分子和分子;

　　***4***原子和離子;

　　***5***分子和離子;

　　***6***陰離子和陽離子;

　　***7***陽離子和陽離子

　　***三***

　　1、羥基就是氫氧根

　　看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等於氫氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg***OH***2、Fe***OH***3、Cu2***OH***2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這裡叫氫氧根。

　　2、Fe3+離子是黃色的

　　眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的鹼Fe***OH***3是弱鹼，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe***OH***3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe***OH***3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我發現不少人都這麼說，其實看溶解性表中AgOH一格為“-”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在複分解時得到AgOH後就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關係的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉澱的。