高二化學會考知識點

　　高考化學的記憶不是單純地去死記硬背，而是在理解的基礎上去記憶。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　高二化學會考必考知識點

　　磷的化學性質

　　1、相互轉化

　　隔絕空氣加熱至260攝氏度

　　白磷 紅磷

　　隔絕空氣加熱至416攝氏度再凝華

　　2、與氧氣反應

　　白磷：P4+5O2=2P2O5***條件是點燃***

　　紅磷：4P+5O2=2P2O5***條件是點燃***

　　現象均為產生白煙

　　3、與氯氣的反應

　　2P+3Cl2=2PCl3***條件是點燃,現象是白霧***

　　2P+5Cl2=2PCl5***條件是點燃,現象是白煙***

　　實際上無論是磷過量還是氯氣過量,現象都是白色煙霧.只是最終產物不同.當二者比大於2:3時,產物為PCl3,當二者比小於2:5時,產物為PCl5,在二者之間時,產物為二者的混合物.

　　高二化學會考重要知識點

　　合金型別主要是：

　　***1***共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等;

　　***2***固熔體，如金銀合金等;

　　***3***金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多效能優於純金屬，故在應用材料中大多使用合金***參看鐵合金、不鏽鋼***。

　　各型別合金都有以下通性：

　　***1***熔點低於其組分中任一種組成金屬的熔點;

　　***2***硬度比其組分中任一金屬的硬度大;

　　***3***合金的導電性和導熱性低於任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以製造高電阻和高熱阻材料。還可製造有特殊效能的材料，如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不鏽鋼，適用於化學工業。

　　高二化學會考重點知識點

　　1、鹽類的水解

　　2、鹽類的水解的規律：

　　鹽的型別

　　強酸弱鹼鹽

　　強鹼弱酸鹽

　　強酸強鹼鹽

　　弱酸弱鹼鹽 不確定都水解 Al3+和CO32-不能共存

　　3、決定鹽類水解的因素和影響鹽類水解的外部條件

　　4、鹽類的水解離子方程式的書寫

　　如CH3COONa：

　　Na2CO3：

　　AlCl3：