化學競賽知識點
梳理出重要的知識點，有助於化學競賽成績的提升。下面是小編為你整理的化學競賽的知識點，望對你有幫助。
之五個易錯知識點
1.易溶於水的鹼都是強鹼，難溶於水的鹼都是弱鹼
從常見的強鹼NaOH、KOH、Ca***OH***2和常見的弱鹼Fe***OH***3、Cu***OH***2來看，似乎易溶於水的鹼都是強鹼，難溶於水的鹼都是弱鹼。其實鹼的鹼性強弱和溶解度無關，其中，易溶於水的鹼可別忘了氨水，氨水也是一弱鹼。難溶於水的也不一定是弱鹼，學過高一元素週期率這一節的都知道，鎂和熱水反應後滴酚酞變紅的，證明Mg***OH***2不是弱鹼，而是中強鹼，但Mg***OH***2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這麼弱，想必AgOH 一定為很弱的鹼。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強鹼。
2.酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大***如 NaHCO3***，則溶液呈鹼性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強***如NaH2PO4***，則溶液呈酸性。
3.H2SO4有強氧化性
就這麼說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4***或SO42-***的氧化性幾乎沒有***連H2S也氧化不了***，比H2SO3***或SO32-***的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
4.王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性
舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了NOCl和Cl2能氧化金。現在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性。
5.多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸***H3PO3***，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
之必備方程式
1. 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
2. 還原性
S+6HNO3***濃***===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3***稀***===3SO2+4NO↑+2H2O***X2表示F2，Cl2，Br2***
PX3+X2===PX5C+CO2===2CO ***生成水煤氣******製得粗矽***
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3.***鹼中***歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
***加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化***
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca***OH***2===CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O
金屬單質***Na，Mg，Al，Fe***的還原性
4Na+O2===2Na2O
2Na+S===Na2S***爆炸***
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2↑
2Al+6H2SO4***濃、熱***===Al2***SO4***3+3SO2↑+6H2O
***Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化***
Al+4HNO3***稀***===Al***NO3***3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
非金屬氫化物***HF,HCl,H2O,H2S,NH3***
1.還原性:
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O***實驗室常用***
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2***純氧***===2N2+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O***用氨清除NO***
2.酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O***HF儲存在塑料瓶的原因，此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量***
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===***不反應***
3.鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===***NH4***2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
***此反應用於工業製備小蘇打，蘇打***
4.不穩定性：
2H2O2===2H2O+O2↑
非金屬氧化物
1.低價態的還原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
***這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應***
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2.氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
***不能用澱粉KI溶液鑑別溴蒸氣和NO2***
***CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災***
3.與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
P2O5+H2O***冷***===2HPO3
P2O5+3H2O***熱***===2H3PO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
***P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑***4.與鹼性物質的作用:
SO2+***NH4***2SO3+H2O===2NH4HSO3
***這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=== ***NH4***2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2迴圈作原料氣***
SO2+Ca***OH***2===CaSO3+H2O
***不能用澄清石灰水鑑別SO2和CO2.可用品紅鑑別***SO3+Ca***OH***2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH***過量***===Na2CO3+H2O
CO2***過量***+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca***OH***2***過量***===CaCO3↓+H2O
2CO2***過量***+Ca***OH***2===Ca***HCO3***2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al***OH***3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O ***強鹼緩慢腐蝕玻璃***
金屬氧化物
1.低價態的還原性:
FeO+4HNO3===Fe***NO3***3+NO2↑+2H2O2。
氧化性:
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.，一般通過電解制Mg和Al.
***制還原鐵粉***
3.與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
4.與酸性物質的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4***冷,稀***===Na2SO4+H2O2
Al2O3+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O ***Al2O3是兩性氧化物***
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O